Bariumhydroksidi

bariumhydroksidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumhydroksidi
Perinteiset nimet	Bariitti syövyttävä, bariumalkali
Chem. kaava	Ba(OH) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	171,35474 g/ mol
Tiheys	4,5 (20 °C)
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	408 °C
• kiehuva	780 °C
• hajoaminen	1000°C
Entalpia
• koulutus	-950 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	3,89 (20 °C)
Luokitus
Reg. CAS-numero	17194-00-2
PubChem	6093286
Reg. EINECS-numero	241-234-5
Hymyilee	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	InChI = 1S/Ba.2H20/h; 2*1H2/q+2;/p-2RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ9200000
CHEBI	32592
YK-numero	<-- YK-numero -->
ChemSpider	26408 ja 21169506
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/ m3
Myrkyllisyys	Kirpeä, myrkyllinen.
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bariumhydroksidi ( emäksinen bariitti tai bariumalkali , kemiallinen kaava - Ba (OH) 2 ) on kemiallinen epäorgaaninen yhdiste , jolla on vahvoja perusominaisuuksia . Bariumhydroksidin kylläistä vesiliuosta kutsutaan bariittivedeksi .

Fysikaaliset ominaisuudet

Bariumhydroksidi on väritön kide standardiolosuhteissa . Hygroskooppinen . Ei liukene alkoholiin , mutta liukenee veteen . Muodostaa kiteisiä hydraatteja yhden, kahden, seitsemän ja kahdeksan vesimolekyylin kanssa. Bariumhydroksidi on myrkyllistä, MPC on 0,5 mg/m 3 .

Haetaan

1. Metallisen bariumin vuorovaikutus veden kanssa :

${\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow ))$

2. Bariumoksidin vuorovaikutus veden kanssa :

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2))}$

3. Bariumsulfidin vuorovaikutus kuuman veden kanssa :

${\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow ))$

Kemialliset ominaisuudet

1. Vuorovaikutus happojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi ( neutralointireaktio ):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O))$

2. Vuorovaikutus happooksidien kanssa suolan ja veden muodostamiseksi :

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \CO_2 \longrightarrow \BaCO_3 \downarrow + \H_2O}$

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \SO_3 \longrightarrow \BaSO_4 \downarrow + \H_2O}$

3. Vuorovaikutus amfoteeristen oksidien kanssa :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO\longrightarrow \ BaZnO_{2}\downarrow +\ H_{2}O))$

4. Vuorovaikutus suolojen kanssa :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ 2KNO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ Ba(NO_{3})_{2))))$

Sovellus

Bariumhydroksidia käytetään bariittiveden muodossa reagenssina SO 4 2− ja CO 3 2− ( sulfaatti- ja karbonaatti -ioneille), kasviöljyjen ja eläinrasvojen puhdistukseen , voiteluaineiden komponenttina, SO 4 2− :n poistamiseen. ( sulfaatti -ionit) teollisista liuoksista , jolloin saadaan bariumsuoloja sekä rubidium- ja cesiumhydroksideja niiden sulfaateista ja karbonaateista .

Muistiinpanot

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.