Valkaisujauhe

Valkaisuaine ( valkaisuaine , puhekielessä valkaisuaine ) on kloridi-kalsiumhypokloriittiseos tai hypokloriitin , kloridin ja kalsiumhydroksidin tekninen seos .

Charles Tennant keksi vuonna 1799 menetelmän valkaisujauheen valmistamiseksi kloorista ja sammutetusta kalkista .

Haetaan

Saatu saattamalla kloori reagoimaan kalsiumhydroksidin kanssa . Reaktio etenee useilla tavoilla:

{\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O))

{\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O))

Olosuhteista (lämpötila, kosteus) riippuen voi tapahtua siirtymä hypokloriitin tai kalsiumkloridin vapautumisen hyväksi. Kalsiumhydroksidin kloorauksella saatu todellinen tuote on seos yhdisteitä, jotka muodostuvat Ca(ClO) 2- , CaCl2- , Ca(OH) 2- ja kiteytysveden molekyyleistä. Jos alkuperäinen hydroksidi oli riittävän puhdasta ja käsittely kloorilla suoritettiin täyteen kyllästymiseen asti ja lämpötilan säätöä noudattaen, niin juuri valmistetun valkaisuaineen koostumus voidaan ilmaista melko tarkasti kaavalla Ca (OCl) 2 CaCl 2 Ca (OH) 2 2H 2 O, joka voidaan mukavuuden vuoksi formalisoida 3Ca(OH) 2 · 2Cl 2 :ksi .

Ominaisuudet

Normaaleissa säilytysolosuhteissa valkaisuaine hajoaa hitaasti, pääasiassa kaavion mukaisesti

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^))

samalla kun se menettää noin 5 % aktiivista klooria vuodessa.

Hiilidioksidia sisältävän kostean ilman vaikutuksesta valkaisuaine muuttuu hypokloorihapoksi [1] :

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}

Kun suolahappo reagoi valkaisuaineen kanssa, klooria vapautuu:

{\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O))

{\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^))

(lämpöhajoamisen),

{\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2))

Liuoksessa (lämmitettynä tai valossa) seoksen sisältämä hypokloriitti , kuten muutkin hypokloriitit , on epäsuhtainen :

{\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2))

Sovellus, leviämisen vaara

Sitä käytetään laajalti valkaisuun ja desinfiointiin sekä kalkinpoistoon. [2]

Aiemmin sitä käytettiin teollisessa kullankaivussa klooriliuottamalla. Kalsiumhypokloriitin ja kloorivetyhapon reaktion aikana vapautunut kloori reagoi kullan kanssa muodostaen vesiliukoisia kultaklorideja . [3]

Kloorikalkki on syövyttävä, syövyttävä aine. Aine on kohtalaisen myrkyllinen. LD50 rotilla – 850 mg/kg [4] .

Hypokloriitti ja kalsiumhydroksidi kuuluvat vaaraluokkaan III GOST 12.1.007-76:n mukaisesti.

Suurin sallittu klooripitoisuus työalueella on 1 mg/m 3 (vaaraluokka 2 hygieniastandardien mukaan) [5] .

Muistiinpanot

↑ N. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. Kemian alkua. Moderni kurssi yliopistoihin hakijoille: Oppikirja yliopistoille. - 17. painos - Knowledge Laboratory, 2017. - S. 293.
↑ Kuinka poistaa kalkki (venäjä) (14. maaliskuuta 2018). Haettu 24.10.2018.
↑ Kultaa sisältävien malmien hydroklooraus, ongelman historia .
↑ https://www.safework.ru
↑ https://www.safework.ru/Chlorine

Kirjallisuus

Zefirov N. S. et al. v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Suuri venäläinen tietosanakirja, 1998. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Mendelejev D. I. Kemian perusteet. - Moskova, Leningrad, GNTIHL, 1947.

Linkit

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, tekniikassa // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osassa (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Iso venäläinen