Litiumhydridi

litiumhydridi

Kenraali
Systemaattinen nimi	litiumhydridi
Perinteiset nimet	litiumhydridi, litiumvety
Chem. kaava	LiH
Rotta. kaava	LiH
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	7,95 g/ mol
Tiheys	0,82 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	692 °C
Entalpia
• koulutus	-90,7 kJ/mol
• sulaminen	-21,8 kJ/mol
Spesifinen sulamislämpö	21,8 J/kg
Höyryn paine	0 ± 1 mmHg [yksi]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	reagoi veden kanssa
Luokitus
Reg. CAS-numero	7580-67-8
PubChem	62714
Reg. EINECS-numero	231-484-3
Hymyilee	[H-].[Li+]
InChI	InChI = 1S/Li.H/q+1; -1SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OJ 6300000
ChemSpider	56460
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,1 mg/m³
LD 50	100-143 mg/kg
Myrkyllisyys	korkea
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	2 3 2 W
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Litiumhydridi on alkalimetallilitiumin ja vedyn epäorgaaninen binäärinen yhdiste . Sulaneessa tilassa se pelkistää metallien ja ei-metallien oksideja . Röntgen- ja ultraviolettisäteilyn vaikutuksesta se muuttuu siniseksi . Litiumdeuteridi, jonka kaava on LiD, on myös mahdollista, jota käytetään polttoaineena lämpöydinpommeissa.

Haetaan

Litiumhydridiä saadaan synteesireaktiolla suoraan alkuaineista litium ja vety:

{\mathsf {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2LiH))

tai litiumnitridin pelkistäminen vedyllä:

{\mathsf {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Valkoinen, kevyt jauhe, sulaa hajoamatta inertissä ilmakehässä. Muodostaa värittömiä kuutiokiteitä , avaruusryhmä F m3m, soluparametrit a = 0,4083 nm, Z = 4, NaCl -tyyppinen rakenne .

Näkyvästä röntgensäteeseen säteilyn vaikutuksesta kiteet muuttuvat voimakkaan siniseksi, koska litiumhydridissä muodostuu kiinteä kolloidinen litiummetalliliuos.

Liukenee niukasti dietyylieetteriin .

Kemialliset ominaisuudet

Litiumhydridi on suhteellisen stabiili kuivassa ilmassa. Vesihöyry hydrolysoituu nopeasti (veden kanssa reaktio on raju, itsesyttyminen on mahdollista):

{\displaystyle {\mathsf {LiH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ LiOH+H_{2))))

Kun se kuumennetaan yli 850 °C:seen (ja tyhjiössä 450 °C:seen), se alkaa hajota alkuaineiksi:

{\displaystyle {\mathsf {2LiH\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2Li+H_{2))))

Sulaelektrolyysi voi myös hajottaa litiumhydridin alkuaineiksi, kun taas vetyä vapautuu anodilla , ts. sulassa tapahtuu elektrolyyttistä dissosiaatiota:

{\displaystyle {\mathsf {LiH\ \rightleftarrows \ Li^{+}+H^{-))))

Se alkaa olla vuorovaikutuksessa hapen ja typen kanssa vain kuumennettaessa, ja tulos riippuu lämpötilasta:

{\mathsf {4LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}O+2H_{2}}}

{\mathsf {2LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2LiOH}}

{\mathsf {4LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}NH+H_{2}}}

{\mathsf {3LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{3}N+NH_{3}}}

Reagoi muiden ei-metallien (C, P, S, Si) kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {2LiH+4C\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}C_{2}+C_{2}H_{2))))

Palauttaa metallien ja ei-metallien oksideja:

{\displaystyle {\mathsf {4LiH+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2Li_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2))))

Voi muodostaa kaksoishydridejä:

{\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))

Sovellus

Sitä käytetään kuivausaineena, raaka-aineena litiumalumiinihydridin (voimakas pelkistävä aine, jota käytetään orgaanisessa synteesissä ) valmistuksessa, hidastimena ydinreaktorien säteilysuojauksessa. Litiumhydridiä käytetään myös kevyenä ja kannettavana vedyn lähteenä ilmapalloissa ja pelastusvarusteissa.

Litium-6-deuteridi

Litium-6- deuteridi 6 LiD (tai 6 Li 2 H) käytetään lämpöydinpolttoaineena lämpöydinaseissa .

Turvallisuus

Aine on myrkyllistä . MPC 0,03 mg/dm³. Litiumhydridi voi aiheuttaa kemiallisia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon ja limakalvojen kanssa (puhtaassa muodossaan) .

LD50 valkoisilla hiirillä - 140-143 mg / kg.

Oli myös näyttöä siitä, että litiumhydridi on geneettinen myrkky sekä natriumionien antagonisti , jotka puolestaan ovat eläville organismeille pakollinen makroravintoaine .

Katso myös

Hydridi-ioni

Muistiinpanot

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0371.html

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.