Epäsuhtaisuus

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 28. lokakuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Disproportionaatio (dismutaatio) on kemiallinen reaktio, jossa sama alkuaine toimii sekä hapettimena että pelkistimenä ja reaktion seurauksena muodostuu yhdisteitä, jotka sisältävät saman alkuaineen eri hapetusasteissa .

Esimerkki on typpioksidin (IV) vuorovaikutuksen reaktio veden kanssa:

2{\stackrel {+4}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}+{\mbox{H}}{_{2}}{\mbox{O }}~\leftrightarrows ~{{\mbox{H}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{3}}+{{\mbox {H}}}{\stackrel {+3}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}

tai kaliumkloraatin hajoamisreaktio :

4{{\mbox{K}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{Cl}}}}{\mbox{O}}_{{3}}~{\stackrel {t^{\circ }}{\rightarrow }}~{{\mbox{K}}}{\stackrel {-1}{{\mbox{Cl}}}}+3{{\mbox{K}}}{\stackrel {+ 7}{{\mbox{Cl)))){\mbox{O}}_{{4}}

Jotkut disproportioitumisreaktiot tapahtuvat vain tietyssä väliaineen pH:ssa. Esimerkiksi jodi, kuten rikki, on epäsuhtainen vain alkalisessa väliaineessa:

3{{\stackrel {0}{{\mbox{I}}}}}_{{2}}+6{\mbox{OH}}^{{{}-{}}}~\rightarrow ~{5 }{\stackrel {-1}{{\mbox{I}}}}{}^{{{}-{}}}+{}{\stackrel {+5}{{\mbox{I}}}} {\mbox{O}}_{{3}}^{{{}-{}}}+{3}{{\mbox{H}}_{{2}}}{\mbox{O}}

Disproportionaatioreaktio on päinvastainen kuin koproportionaatioreaktio . Ymmärtääksesi, missä olosuhteissa epäsuhtautumisreaktio on mahdollinen, voit käyttää Frost- diagrammia, Pourbaix-kaaviota tai redox-potentiaalitaulukkoa.

Linkit

DISPROPORTIONATION / Chemical Encyclopedia
[yksi]