Natriumdikromaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 21. joulukuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 29 muokkausta .

Natriumdikromaatti
Kenraali
Perinteiset nimet	dikromihapon dinatriumsuola , dinatriumdikromaatti (VI)
Chem. kaava	Na 2 Cr 2 O 7
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	punaisista oransseihin hygroskooppisia kiteitä
Moolimassa	(anhydridi) 261,968 g/ mol (dihydraatti) 298,00 g/ mol
Tiheys	2,52 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	(anhydridi) 356,7 °C (dihydraatti) noin 100 °C
• hajoaminen	400 °C
Entalpia
•  koulutus	−1962 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	(20 °C:ssa) 236 g/100 ml
• muissa aineissa	liukenee alkoholiin
Luokitus
Reg. CAS-numero	10588-01-9 (dihydraatti) 7789-12-0
PubChem	25408
Reg. EINECS-numero	234-190-3
Hymyilee	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI = 1S/2Cr.2Na.70/q;;2*+1;;;;;;2*-1KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	HX7750000 (anhydridi, dihydraatti)
CHEBI	39483
YK-numero	3288
ChemSpider	23723
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,01 mg/m³
LD 50	50 mg/kg (rotta, suun kautta)
Myrkyllisyys	erittäin myrkyllinen, syöpää aiheuttava, mutageeninen, allergeeni, voimakas hapetin
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 neljä yksiHÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumdikromaatti (natriumbikromaatti, natriumkromipiikki)  on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste , dikromihapon natriumsuola . Siellä on natriumdikromaattidihydraattia (Na 2 Cr 2 O 7 · 2 H 2 O ) ja vedetöntä suolaa.

Välituote kromin valmistuksessa, lähes kaikki kromimalmi jalostetaan natriumdikromaatiksi.

Muista, että natriumdikromaatti on erittäin myrkyllistä.

Kemialliset ominaisuudet

Reaktiivisuuden ja ulkonäön suhteen natriumdikromaatti ja kaliumdikromaatti ovat hyvin samankaltaisia. Natriumsuola on kuitenkin kaksikymmentä kertaa vesiliukoisempi kuin kaliumsuola (49 g/l 0 °C:ssa) ja sen ekvivalenttimassa on myös pienempi - siksi se on yleisimmin käytetty aine. .

Kromihapon ja natriumdikromaatin samankaltaisuus on niiden yhteinen ominaisuus - ne ovat voimakkaita hapettimia. Kaliumsuolaan verrattuna natriumdikromaatin tärkein etu on sen parempi liukoisuus veteen ja polaarisiin liuottimiin, kuten etikkahappoon .

Orgaanisen synteesin alalla tämä yhdiste hapettaa bentsyylit ja C-H-yhdisteiden allyyliryhmän karbonyylijohdannaisiksi. Joten esimerkiksi 2,4,6-trinitrotolueeni hapetetaan vastaaviksi karboksyylisuoloiksi . Lisäksi 2,3-dimetyylinaftaleeni ( esim .  2,3-dimetyylinaftaleeni ) hapetetaan Na2Cr207:n läsnä ollessa 2,3 - naftyylidikarboksyylihapoksi ( esim . 2,3  -naftaleenidikarboksyylihappo ).

Happamassa ympäristössä se pelkistyy kromi(III)-suoloiksi . Esimerkiksi se hapettaa halogenidivetyhappojen halogenidi-ioneja vapaiksi halogeeneiksi:

Lisäksi happamassa ympäristössä pH:ssa 3,0-3,5, sillä on kyky hapettaa metallista hopeaa [1] :

Kiteinen natriumdikromaatti, kun sitä kuumennetaan rikillä ja hiilellä , pelkistyy kromioksidiksi (III) :

Natriumdikromaatin vesiliuoksilla on parkitusominaisuuksia , erityisesti ne ruskettavat gelatiinia [1] .

Haetaan

Natriumdikromaatti muodostuu suuressa mittakaavassa kromi(III)oksidia sisältävistä malmeista .

Ensin malmi sulatetaan, tavallisesti natriumkarbonaatin kanssa, noin 1000 °C:ssa ilman ( hapen lähde ) läsnä ollessa:

Tässä vaiheessa muut malmin komponentit, kuten alumiini ja rauta , ovat huonosti liukenevia. Rikkihapon tai hiilidioksidin vesiuutteen reaktion tuloksena tapahtuva hapettuminen tuottaa natriumdikromaattia, joka vapautuu kiteytyessään dihydraattina . Kromi VI -yhdisteet ovat myrkyllisiä, erityisesti pölynä valmistettaessa sitä tuottaville kasveille voidaan asettaa tiukat määräykset. Esimerkiksi sen myrkyllisyyden vähentämiseksi se johdetaan jäteveteen, jossa se pelkistetään, jolloin muodostuu kromi III , joka on vähemmän haitallinen ympäristölle.

Käyttö

Sitä käytetään nahan parkitsemisessa ja sähköelementeissä puun biosuojakoostumusten komponenttina.

Sovelluksen vaara

Kuten kaikki kuusiarvoiset kromiyhdisteet, natriumdikromaatti on erittäin myrkyllistä. Lisäksi se on tunnettu syöpää aiheuttava aine . Aine on erittäin myrkyllistä vesieliöille ja voi aiheuttaa pitkäaikaisia ​​muutoksia vesiekosysteemissä .

Katso myös

• Kaliumdikromaatti

Muistiinpanot

1. ↑ 1 2 Redko, 2006 , s. 886.

Kirjallisuus

• Redko AV Valokuvausprosessien kemia. - Pietari.  : NPO "Professional", 2006. - 1464 s. - (Kemistin ja teknikon uusi hakuteos / toim. Moskvin A.V.; numero. Yleistä. Aineen rakenne. Tärkeimpien aineiden fysikaaliset ominaisuudet. Aromaattiset yhdisteet. Valokuvausprosessien kemia. Orgaanisten yhdisteiden nimikkeistö. Laboratoriotöiden tekniikka . Tekniikan perusteet.). — ISBN 978-5-91259-013-9 .

Linkit

• Ainekortti  (venäjäksi)

Natriumyhdisteet
epäorgaaninen	Halidit Natriumfluoridi (NaF) Natriumkloridi (NaCl) Natriumbromidi (NaBr) Natriumjodidi (NaI) Natriumastatidi (NaAt) Kalkogenides natriumsuperoksidi (NaO 2 ) Natriumoksidi (Na 2 O) Natriumperoksidi (Na 2 O 2 ) Natriumhydroksidi (NaOH) Natriumdeuteroksidi (NaOD) Natriumsulfidi (Na 2 S) Natriumhydrosulfidi (NaSH) Natriumselenidi (Na 2 Se) Natriumhydroselenidi (NaSeH) Natriumtelluridi (Na 2 Te) Natriumpolonidi (Na 2 Po) Pniktogeenit Natriumnitridi (Na 3 N) natriumatsidi (NaN 3 ) Natriumamidi (NaNH 2 ) Natriumfosfidi (Na 3 P) Trinatriumarsenidi (Na 3 As) Oksohalidi Natriumhydrosulfiitti (NaClO) Natriumkloriitti (NaClO 2 ) Natriumkloraatti (NaClO 3 ) Natriumperkloraatti (NaClO 4 ) Natriumhypobromiitti (NaBrO) natriumbromidi (NaBrO 2 ) Natriumbromaatti (NaBrO 3 ) Natriumperbromaatti (NaBrO 4 ) Natriumjodaatti (NaIO 3 ) Natriumperjodaatti (NaIO 4 ) oksikalkogenidi Natriumhydrosulfiitti ( NaHS03 ) Natriumvetysulfaatti ( NaHS04 ) Natriumsulfaatti (Na 2 SO 4 ) Natriumtiosulfaatti (Na 2 S 2 O 3 ) Natriumpyrosulfaatti (Na 2 S 2 O 7 ) Natriumperoksodisulfaatti (Na 2 S 2 O 8 ) Natriumsulfiitti (Na 2 SO 3 ) Natriumditioniitti (Na 2 S 2 O 4 ) Natriumpyrosulfiitti (Na 2 S 2 O 5 ) Natriumditionaatti (Na 2 S 2 O 6 ) Natriumseleniitti (Na 2 SeO 3 ) Natriumselenaatti (Na 2 SeO 4 ) Natriumtelluriitti (Na 2 TeO 3 ) Oxypnictogenide Natriumnitriitti (NaNO 2 ) Natriumnitraatti (NaNO 3 ) Natriumhypnitriitti (Na 2 N 2 O 2 ) Natriumdivetyfosfaatti (NaH 2 PO 4 ) Natriumhypofosfiitti (NaPO 2 H 2 ) Natriummonofluorifosfaatti (Na 2 PO 3 F) Natriumortofosfaatti (Na 3 PO 4 ) Natriumtrifosfaatti (Na 5 P 3 O 10 ) Natriumpyrofosfaatti (Na 4 P 2 O 7 ) Natriumarsenaatti (Na 3 AsO 4 ) Natriumvetyarsenaatti (Na 2 HAsO 4 ) Natriumdihydroarsenaatti (NaH 2 AsO 4 ) Natriumantimonaatti (NaSbO 3 ) Muut Natriumtetrahydridoaluminaatti ( NaAlH4 ) Natriumaluminaatti (FaAlO 2 ) Natriumalumiinisulfaatti (NaAl(SO 4 ) 2 Natriumboorihydridi ( NaBH4 ) Natriumsyaaniboorihydridi (NaBH3 ( CN)) Natriummetaboraatti (NaBO 2 ) Natriummetabismutaatti (NaBiO 3 ) Natriumsyanidi (NaCN) NaCNO Natriumhydridi (NaH) Natriumbikarbonaatti (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Natriumpermanganaatti ( NaMnO4 ) Natriumsyanaatti (NaOCN) Natriumperrenaatti (NaReO 4 ) Natriumtiosyanaatti (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Natriumkarbonaatti (Na 2 CO 3 ) Natriumoksalaatti (Na 2 C 2 O 4 ) Natriumkromaatti (Na 2 CrO 4 ) Natriumdikromaatti (Na 2 Cr 2 O 7 ) Natriummetagermanaatti (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Natriummanganaatti (Na 2 MnO 4 ) Natriummolybdaatti (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2S 4 O 6 ] ] [ [ Na2SiO3 ] ] Natriumvolframaatti (Na 2 WO 4 ) Natriumtetrahydroksosinkaatti (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Natriumheksasyanoferraatti(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Natriumortosilikaatti (Na 4 SiO 4 ) Natriumtetraklooripalladaatti(II) (Na 2 PdCl 4 )
Luomu	Natriumasetaatti (NaCH 3 COO) Natriumbentsoaatti (NaC 6 H 5 CO 2 ) Natriumsalisylaatti (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 ) [ [ NaC10H8 ] ] [ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _ [ [ NaC6H7O6 ] ] _ _ Natriumglutamaatti ( C5H8NO4Na ) _ _ _ _ Maitotoksiini (C 164 H 256 O 68 S 2 Na 2 )
Kemialliset kaavat