Disyanoauraatti(I)kalium
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23. helmikuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .| Disyanoauraatti (I) kalium | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Disyanoauraatti (I) kalium |
| Perinteiset nimet | Kaliumdisyanoauraatti, kulta-kaliumsyanidi |
| Chem. kaava | K[Au(CN) 2 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 288,10 g/ mol |
| Tiheys | 3,45 g/cm³ |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 14 20 ; 200 80 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 78747-50-9 |
| PubChem | 159710 |
| Reg. EINECS-numero | 237-748-4 |
| Hymyilee | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1, InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q;;- 1;+1XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30057 |
| YK-numero | 1588 |
| ChemSpider | 140427 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Kaliumdisyanoauraatti (I) on epäorgaaninen yhdiste, kaliumalkalimetallin , kultametallin ja syaanihapon monimutkainen suola , jonka kaava on K [Au (CN) 2 ], värittömiä kiteitä, liukenee veteen, pysyy ilmassa ja valossa.
Haetaan
- Kullan liukeneminen kaliumsyanidin liuokseen huoneenlämpötilassa hapettimien läsnä ollessa (ja alkali - syanidin hydrolyysin ja haihtuvan syaanivetyhapon ja liukenemattoman kultasyanidin muodostumisen estämiseksi ). Tämä reaktio, jonka P. R. Bagration löysi vuonna 1843 , on tällä hetkellä yleisimmän teknisen prosessin taustalla kullan liuottamiseksi malmeista ( syanidointi ):
![{\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b4994633bb462eb50d20dcc61a0755c42e31330)
![{\displaystyle {\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef52bef22be5977594445c1aaf1ecd48360bea17)
- Kultasyanidin reaktio kaliumsyanidin kanssa vesiliuoksessa:
![{\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\ \xrightarrow {} \ K[Au(CN)_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7c6b208b49ef3fd43349a779695933a23208831)
![{\displaystyle {\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\ K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dcf3a2f9814176744b671f088ec2eae4b7fdaaa)
- Kullan anodinen liuottaminen lämpimään KCN:n vesiliuokseen.
- Metallisen kullan liukeneminen vesialueeseen , "räjähtävän kullan" [1] [2] saostuminen suurella ylimäärällä ammoniakin vesiliuosta , märän sakan liukeneminen KCN-liuokseen, otettuna pieneen ylimäärään.
Fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumdisyanoauraatti(I) muodostaa kuusikulmainen kiteitä , avaruusryhmä R3 , soluparametrit a = 0,728 nm , c = 2,636 nm , Z = 6 . Tiheys 3,45 g / cm3 .
Se liukenee hyvin veteen (14,3 g / 100 g 20 °C:ssa). Liukenee heikosti etanoliin , ei liukene eetteriin ja asetoniin . Voidaan kiteyttää kyllästetystä vesiliuoksesta lisäämällä etanolia, H 2 SO 4 , HCl :a , HNO 3 .
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2888e54c28cab0c973c5724375092d99f4201d)
- Reagoi väkevien happojen kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb1cbac6068e5d0f450e6b2041db55f8d994c810)
- Tulee vaihtoreaktioihin:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef86f143caa56a47bd776be4fadb216816a9b0fd)
- Kulta korvataan aktiivisemmilla metalleilla (Zn, Al, Mn, Mg jne.):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ce33e0837eff8064e18c8a4427e07138651afe)
- Hapettavat helposti halogeenit muodostaen K 2 [Au(CN) 2 Hal 2 ] (Hal = Cl, Br, I):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26e64b0b912491034eed25cca20ef23b31a53903)
Sovellus
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Muistiinpanot
- ↑ Vaihtelevan koostumuksen yhdiste. Räjähtävä kulta on räjähtävää kuivana.
- ↑ Georg Steinhauser, Jürgen Evers, Stefanie Jakob, Thomas M. Klapötke, Gilbert Oehlinger: Review on fulminating gold (Knallgold). Julkaisussa: Gold Bulletin. Voi. 41, 2008, s. 305–317 , doi : 10.1007/BF03214888 ( PDF arkistoitu 20. lokakuuta 2016 Wayback Machinessa ).