Lyijy(II)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 18 muokkausta .

Lyijyoksidi (II).

Kenraali
Systemaattinen nimi	lyijyoksidia
Perinteiset nimet	lyijyoksidia
Chem. kaava	PbO
Rotta. kaava	PbO
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	α-punaiset, β-keltaiset kiteet
Moolimassa	223,20 g/ mol
Tiheys	a 9,13; 9,40 β 9,45; 9,63 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	886 °C
• kiehuva	1535 °C
Mol. lämpökapasiteetti	46,41 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-218,6 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	α 0,279 22 β 0,513 22 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	1317-36-8
PubChem	14827
Reg. EINECS-numero	215-267-0
Hymyilee	O=[Pb]
InChI	InChI = 1S/O.PbYEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N, HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OG1750000
CHEBI	81045
YK-numero	3288
ChemSpider	14141
Turvallisuus
Myrkyllisyys	Vaaraluokka 2
NFPA 704	0 3 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Lyijy(II)oksidi on metallin lyijyn ja hapen binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on PbO, punaisia, keltaisia tai oransseja kiteitä, huonosti veteen liukenevia.

Haetaan

Luonnossa on mineraaleja lyijylitharge ja massicot - lyijyoksidi PbO erilaisilla epäpuhtauksilla.

Ilman johtaminen sulan lyijyn läpi:

\mathsf{2Pb + O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO }

Tämä reaktio on kupellaation taustalla , jonka sivutuotteena on lyijy(II)oksidia.

Lyijyhydroksidin lämmitys :

\mathsf{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{100-145^oC}\ PbO + H_2O }

Lyijykarbonaatin lämmitys :

\mathsf{PbCO_3 \ \xrightarrow{315^oC}\ PbO + CO_2 }

Lyijynitraatin hajoaminen :

\mathsf{2Pb(NO_3)_2 \ \xrightarrow{200-470^oC}\ 2PbO + 4NO_2 + O_2 }

Lyijydioksidin hajoaminen :

\mathsf{2PbO_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO + O_2 }

Lyijysulfidin hapetus :

\mathsf{2PbS + 3O_2 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2PbO + 2SO_2 }

Itsestään etenevä ( polttotilassa ) vaihtovuorovaikutus joidenkin lyijysuolojen ja alkalimetalliperoksidien välillä, esimerkiksi lyijysulfaatin kanssa [1] :

{\displaystyle {\mathsf {2PbSO_{4}+2Na_{2}O_{2}\ \xrightarrow {260^{o}C} \ 2PbO+2Na_{2}SO_{4}+O_{2))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Lyijy(II)oksidi muodostaa kahden muunnelman kiteitä:

α-modifikaatio, lyijylitharge, stabiili 489°C:n lämpötilaan asti, tetragonaalisen syngonian punaiset kiteet , avaruusryhmä P 4/nmm , soluparametrit a = 0,396 nm, c = 0,500 nm, Z = 4.
β-modifikaatio, massiotti, stabiili yli 489 °C:n lämpötiloissa, metastabiili huoneenlämpötilassa, rombisen järjestelmän keltaiset kiteet , avaruusryhmä P bcm , soluparametrit a = 0,5492 nm, b = 0,4497 nm, c = 0,5891 nm, Z = 4 .

Diamagneettinen , sillä on puolijohdeominaisuuksia, johtavuuden tyyppi riippuu koostumuksesta.

Kemialliset ominaisuudet

Näyttää amfoteerisia ominaisuuksia, reagoi happojen kanssa:

\mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + H_2O }

ja alkalit:

\mathsf{PbO + 2NaOH \ \xrightarrow{400^oC}\ Na_2PbO_2 + H_2O }

Märkänä se absorboi hiilidioksidia muodostaen emäksisen suolan:

\mathsf{2PbO + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 }

Hapetusti hapettunut :

\mathsf{6PbO + O_2 \ \xrightarrow{445-480^oC}\ 2Pb_3O_4 }

Vesisuspensiossa oleva bromi hapettuu lyijydioksidiksi :

\mathsf{PbO + Br_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbO_2 + 2HBr }

Pelkistetty metalliksi lyijyksi vedyllä , hiilimonoksidilla , alumiinilla (räjähdysmäisesti):

\mathsf{PbO + H_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ Pb + H_2O }

\mathsf{PbO + CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Pb + CO_2 }

\mathsf{3PbO + 2Al \ \xrightarrow{T}\ 3Pb + Al_2O_3 }

Sovellus

Punaisen lyijyn ja muiden lyijyyhdisteiden tuotannossa .
Lyijyakkujen osana .
Lyijylasin ( kristalli , piilasi ) ja lasitteiden valmistuksessa .
Kuivausöljyn tuotannossa ( kuivausrumpu ).

Kuten monet muut lyijyyhdisteet, lyijy(II)oksidi PbO on erittäin myrkyllistä suurina annoksina.

Fysiologinen toiminta

Lyijy(II)oksidi PbO on erittäin myrkyllistä, kuten monet muutkin tämän raskasmetallin yhdisteet. Kuuluu 2. vaaraluokkaan (erittäin vaarallinen).

Muistiinpanot

↑ Gorohovsky A. N. , Kamenev V. I. Eksotermisen vuorovaikutuksen ominaisuudet ja analogiat c // Ukrainian Chemical Journal: artikkeli. - Kiova: Nat. akad. Ukrainan tieteet, yleisten ja epäorgaanisten instituutti. Kemia, Kiova. nat. un-t., 2003. - T. 69 , nro 11 . - S. 12-17 . ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2))))$ ${\mathsf {PbX_{3-z}^{z}(X^{z}=F^{-},Cl^{-},Br^{-},I^{-},SO_{ 4}^{2-})}}$

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Lyijyyhdisteet _

Lyijyatsidi (Pb(N 3 ) 2 )
Lyijy(II)antimonaatti (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Lyijy(II)asetaatti (Pb(CH 3 COO) 2 )
Lyijy(IV)asetaatti (Pb(CH 3 COO) 4 )
Lyijy(II)bromidi (PbBr 2 )
Natriumheksahydroksoplumbaatti (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Heksafluoriplumbaatit
Heksaklooriplumbaatit
Heksaklooriolihappo (H 2 [PbCl 6 ])
Lyijy(II)hydroksidi (Pb(OH) 2 )
Lyijy(II)jodidi (PbI 2 )
Lyijy(II)karbonaatti (PbCO 3 )
Lyijy( II ) lauraatti ( Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Lyijymetasilikaatti (PbSiO 3 )
Lyijy(II)nitraatti (Pb(NO 3 ) 2 )
Lyijy(II)oksidi (PbO)
Lyijy(IV)oksidi (PbO 2 )
Lyijy(II)oksikloridit
Lyijy( II ) oleaatti ( Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Lyijy(II)ortoarsenaatti (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Lyijy(II)ortoplumbaatti (Pb 3 O 4 )
Ortoplumbaatit
Lyijy(II)ortofosfaatti (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Emäksinen lyijykarbonaatti (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Lyijy(II)perkloraatti (Pb(ClO 4 ) 2 )
Lyijypikraatti ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Lyijy ( II ) resinaatti (Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Lyijy(II)selenidi (PbSe)
Lyijy ( II ) stearaatti (Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Lyijydikaliumsulfaatti (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Lyijy(II)sulfaatti (PbSO 4 )
Lyijy(IV)sulfaatti (Pb(SO 4 ) 2 )
Lyijy(II)sulfidi (PbS)
Lyijy(IV)sulfidi (PbS 2 )
Lyijy(II)sulfiitti (PbSO 3 )
Lyijytelluridi (PbTe)
Tetrametyylilyijy (Pb(CH 3 ) 4 )
Trileaditetroksidi (Pb 3 O 4 )
Tetrafenyylilyijy (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetyylilyijy (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Lyijy(II)tiosyanaatti (Pb(SCN) 2 )
Lyijytitanaatti (PbTiO 3 )
Kaliumtrijodiplumbaatti(II) (K[PbI 3 ])
Lyijytrinitroresorsinaatti
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Lyijy(II)ferriitti (PbFe 2 O 4 )
Lyijy(II)fluoridi (PbF 2 )
Lyijy(IV)fluoridi (PbF 4 )
Lyijy(II)kloridi (PbCl 2 )
Lyijy(IV)kloridi ( PbCl4 )
Lyijy(II) kromaatti (РbCrO 4 )
Lyijysyanidi (Pb(CN) 2 )