Kaliumperoksodisulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Kaliumperoksodisulfaatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	Kaliumperoksodisulfaatti
Perinteiset nimet	kaliumpersulfaatti; kaliumpersulfaatti
Chem. kaava	K 2 O 8 S 2
Rotta. kaava	K 2 S 2 O 6 (O 2 )
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä (valkoisia) kiteitä
Moolimassa	270,32 g/ mol
Tiheys	2,477 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu <100°C
Mol. lämpökapasiteetti	213,1 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1920,4 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	1,650 ; _ 4,6820 ; _ 10,95 40 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,461; 1,467; 1,566
Luokitus
Reg. CAS-numero	7727-21-1
PubChem	24412
Reg. EINECS-numero	231-781-8
Hymyilee	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI = 1S/2K.H2O8S2/c; 1-9(2.3)7-8-10(4.5)6/h; (H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2 *+1;/p-2USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E922
RTECS	SE0400000
YK-numero	1492
ChemSpider	22821
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumperoksodisulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, kaliumin ja peroksodirikkihapon alkalimetallisuola , jonka kaava on K 2 S 2 O 6 (O 2 ), värittömiä (valkoisia) kiteitä, liukenee veteen.

Haetaan

Kyllästetyn kaliumvetysulfaattiliuoksen elektrolyysi :

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+ H_{2}\uparrow}}

Kaliumvetysulfaatin fluorihapetus :

{\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Kaliumperoksodisulfaatti muodostaa värittömiä (valkoisia) trikliinikiteitä , avaruusryhmä P 1 , soluparametrit a = 0,510 nm, b = 0,683 nm, c = 0,540 nm, α = 106,9°, β = 90,17°, β = 90,17°, . = 1.

Liuotetaan hyvin kylmään veteen, hajoaa kuumassa. Liukenee huonosti etanoliin .

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C))\ 2K_{2}S_{2}O_ {7}+O_{2}\uparrow}}

Se on stabiili kuivana, mutta hajoaa hitaasti märkänä:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2} \nuoli ylös}}

Hajoaa kuumalla vedellä (nopeammin katalyytin läsnä ollessa):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}

Hajoaa laimeiden happojen vaikutuksesta:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4 }+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {0^{o}C))\ H_{2}SO_ {3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}

Reagoi väkevien happojen kanssa:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{ 2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}

Reagoi alkalien kanssa (nopeammin katalyytin läsnä ollessa):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2))}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{ 2}\uparrow +2H_{2}O}}

Reagoi rikkitrioksidin kanssa muodostaen kaliumperoksotetrasulfaattia :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12} (O_{2})}}

Se on voimakas hapetin :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4 }+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2} SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}

Sovellus

Ravintolisä E922.
Vetyperoksidiliuosten saaminen .
Hapettavana aineena analyyttisessä kemiassa .
Rasvojen ja saippuoiden valkaisuun .
polymeroinnin initiaattorina .
Joidenkin räjähteiden osana .
Kuten torjunta-aine .
Viittaa suurten tonnimäärien kemikaalien tuotantoon, GOST 4146-74, pakattuna 25 kg:n säkkeihin.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .