Radium sulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 14. maaliskuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

Radium sulfaatti
Kenraali
Systemaattinen nimi	Radium sulfaatti
Perinteiset nimet	Radium sulfaatti
Chem. kaava	RaSO4_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	322 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Entalpia
• koulutus	−1474,9 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,0002 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7446-16-4
PubChem	6365199
ChemSpider	10745681
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Radiumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, radiumin ja rikkihapon maa- alkalimetallin suola, jonka kaava on RaSO 4 , värittömiä, veteen liukenemattomia kiteitä.

Haetaan

Vaikutus laimean rikkihapon tai liukoisen sulfaatin liukoisiin radiumsuoloihin tai radiumhydroksidiin :

{\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}

{\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Radiumsulfaatti muodostaa värittömiä kiteitä. Kuten kaikkien maa- alkalimetallien sulfaatit (erityisesti bariumsulfaatti ), se on veteen liukenematon. [1] [2]

Kemialliset ominaisuudet

Sulautuessaan se reagoi natriumkarbonaatin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Radiumsulfaatti on liukenematon alkaleihin ja useimpiin happoihin, mutta liukenee klooriveteen , bromivety- ja jodihappoihin , alkalimetallibikarbonaattiliuoksiin [ 3] .

Se reagoi väkevän rikkihapon kanssa, joka muuttaa liukenemattoman sulfaatin erittäin liukoiseksi radiumvetysulfaatiksi :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2))))

Kun kalsinoidaan hiilellä tai koksilla , sulfaatti pelkistyy sulfidiksi :

{\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Muistiinpanot

↑ Taulukko aineiden liukoisuudesta veteen . Käyttöpäivä: 3. helmikuuta 2015. Arkistoitu alkuperäisestä 3. helmikuuta 2015. (määrätön)
↑ Kemia. Koulujen tietosanakirja. Moskova, Drofa, 2003. 476 s.
↑ N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Bariumin (neopr.) analyyttinen kemia . - Moskova: Nauka, 1977.

Radiumyhdisteet _
Radiumatsidi (RaN 6 ) Radiumbromidi (RaBr 2 ) Radiumhydroksidi (Ra(OH) 2 ) Radiumjodaatti (Ra(IO 3 ) 2 ) Radiumjodidi (RaI 2 ) Radiumkarbonaatti (RaCO 3 ) Radiumnitraatti (Ra(NO 3 ) 2 ) Radiumsulfaatti (RaSO 4 ) Radiumfluoridi (RaF 2 ) Radiumkloridi (RaCl 2 )