Termolyysi tai lämpöhajoaminen ( kreikan sanoista ϑέρμη - "lämpö" ja λύσις - "hajoaminen") on prosessi, jossa kemialliset yhdisteet hajoavat lämpötilan vaikutuksesta ilman katalyyttien käyttöä [1] .
Termolyysi (lämpöhajoaminen) tapahtuu yhden tai useamman kovalenttisen sidoksen halkeamisen seurauksena kemiallisen yhdisteen molekyylissä. Tuloksena on vapaita radikaaleja , ioneja tai muiden kemikaalien molekyylejä. Jokaiselle aineelle on olemassa lämpötila, jossa sen termolyyttinen hajoaminen tapahtuu. Korkein tunnettu hiilimonoksidin termolyysilämpötila on noin 3870 °C. Termolyysiä käytetään laajalti kemianteollisuudessa . [1] Yksi termolyysin sovelluksista on metallien ja metallioksidien tuotanto suolojen lämpöhajoamisen avulla [2] .
Tärkeä termolyysityyppi on pyrolyysi - orgaanisten aineiden termolyysi korkeassa lämpötilassa .
Termolyysi öljynjalostuksessa ja petrokemiassa ymmärretään yleistermiksi öljyn raaka-aineen kemiallisille muunnosprosesseille, jotka suoritetaan korkeissa lämpötiloissa ja ilman katalyyttejä; tällaisten prosessien aikana tapahtuu sekä kemikaalien hajoamisreaktioita että synteesireaktioita.
Teollista termolyysiä suoritettaessa tärkeimmät parametrit, jotka määrittävät saatujen tuotteiden lopullisen koostumuksen ja laadun, ovat paine, lämpötila ja termolyysin kesto sekä raaka-aineen laatu. Koska öljyraaka-aineen termolyysin aikana tapahtuu monia peräkkäisiä reaktioita ja termolyysituotteet ovat monimutkaisen koostumuksen seos, kunkin reaktion kulkua ei yleensä tutkita, vaan otetaan vain raaka-aineen ja lopullisten termolyysituotteiden ryhmän (keskimääräinen) koostumus. huomioon; Luonnonpolttoaineiden termolyysituotteiden koostumuksen ja sen riippuvuuden lämpötilasta ja ajasta tarkka laskeminen on erittäin monimutkaista. Kun luodaan teollisuuslaitoksia polttoaineen termolyysille, yksi pääkysymyksistä on termolyysin läpikäyvien raaka-aineiden osuuden aikariippuvuus tietyssä lämpötilatilassa. [3] .
Termolyyttiset tai lämpöprosessit sisältävät: