Ominaislämpö

Ominaislämpö - fysikaalinen määrä , joka osoittaa, kuinka paljon lämpöä tarvitaan muuttamaan massayksikköä sisältävän aineen määrä tietyssä lämpötilassa minkä tahansa prosessin aikana.

Höyrystyksen ja kondensaation ominaislämpö

Höyrystys- ja kondensaatiolämpö on fysikaalinen suure , joka osoittaa, kuinka paljon lämpöä tarvitaan yksikkömassan omaavan nestemäärän muuttamiseksi höyryksi tietyssä nesteen lämpötilassa ja ilman, että se muuttuu (lämpötila) haihdutuksen aikana. Se on yhtä suuri kuin höyryn yksikkömassan nesteen kondensaatiolämpö.

$L={\,Q \over m},$

missä Q on lämpö, joka kuluu nesteen muuttumiseen höyryksi tai höyryn muuttumiseen nesteeksi, m on massa.

Pienin höyrystymislämmön arvo on nesteen kiehumispisteessä.

Sulamis- ja kiteytyslämpö

Ominaissulamislämpö (myös: sulamisentalpia; on myös vastaava käsite kiteytymisominaislämpö ) - lämpömäärä , joka on raportoitava yhdelle kiteisen aineen massayksikölle isobaaris-isotermisessä tasapainoprosessissa, jotta siirtää sen kiinteästä ( kiteisestä ) tilasta nesteeksi (sama lämpömäärä, joka vapautuu aineen kiteytymisen aikana).

$\lambda ={\frac {Q}{m)),$

missä on aineen sulamisen aikana vastaanottaman (tai kiteytymisen aikana vapautuvan) lämmön määrä , on sulavan (kiteytyvän) aineen massa . Ominaissulamislämpö on aina positiivinen; Ainoa tunnettu poikkeus on korkeapainehelium . $K$ $m$

Ominaispalamislämpö

Polttoaineen ominaispalolämpö on fysikaalinen määrä, joka osoittaa kuinka paljon lämpöä vapautuu 1 kg painavan polttoaineen täydellisessä palamisessa .

Ominaispalamislämpö mitataan J / kg tai kalori / kg (1 J = 0,2388459 cal). Tämän määrän kokeelliseen mittaamiseen käytetään kalorimetrisia menetelmiä .

Polttoaineen ominaispalolämpö voidaan määrittää kaavalla

$q={\frac {Q}{m)),$

missä on ominaislämpö, on tämän polttoaineen palamisen aikana vapautuvan lämmön määrä, on polttoaineen massa $q$ $K$ $m$

Muodostumisen entalpia

Muodostumisen standardientalpia (standardi muodostumislämpö, Δ f H o ) on lämpövaikutus, joka syntyy, kun yksi mooli ainetta muodostuu yksinkertaisista aineista, sen ainesosista, jotka ovat stabiileissa standarditiloissa .

Määrien suhde

Lämmön nimitys fysiikassa ja kemiassa

ominaislämpö	kJ/kg	kJ/mol	Entalpia
sulaminen (kiteytys)	$\lambda$	$\Delta _{\mathsf {fus}}H$	sulaminen (fuusio)
höyrystyminen (kiteytys)	$L$	$\Delta _{\mathsf {v}}H$	haihtuminen
palaminen	$q$	$\Delta _{c}H$	palaminen (palaminen)
		$\Delta _{f}H$	koulutus (muodostus)

Pääsääntöisesti höyrystymislämpö on useita kertoja suurempi kuin aineiden sulamislämpö.