Fosfori(III)kloridi

Fosfori(III)kloridi
Kenraali
Chem. kaava Cl3P
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 137,33 g/ mol
Tiheys 1,574 g/cm³
Lämpöominaisuudet
T. sulaa. -93,6 ℃
T. kip. 76,1 ℃
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin 1,516 (14 °C)
Luokitus
CAS-numero 7719-12-2
PubChem 24387
ChemSpider 22798
EINECS-numero 231-749-3
RTECS TH3675000
CHEBI 30334
YK-numero 1809
Hymyilee
P(Cl)(Cl)Cl
InChI
InChI = 1S/Cl3P/cl-4(2)3
Turvallisuus
LD 50 550 mg/kg
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 ℃, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Fosfori(III)kloridi PCl3 on  fosforin ja kloorin kemiallinen yhdiste . Se on tärkein kolmesta tunnetusta fosforikloridista; arvokas kemiallinen raaka-aine erilaisten fosforipitoisten orgaanisten yhdisteiden valmistukseen.

Fysikaaliset ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa fosforitrikloridi on väritön neste, joka savuaa kosteassa ympäristössä ja jolla on terävä epämiellyttävä haju. Sillä on repeytymisominaisuuksia .

Kemialliset ominaisuudet

PCl 3 :ssa oleva fosfori on hapetustilassa +3 ja kloori  -1 astetta. Monet yhdisteen ominaisuudet johtuvat juuri näistä olosuhteista. Veden läsnäollessa se savuaa ja hajoaa.

PCl 3  on perustuote muille fosforijohdannaisille, joita saadaan siitä hapettamalla pentakloridiksi (PCl 5 ), tiofosforyylikloridiksi (PSCl 3 ) tai oksikloridiksi (POCl 3 ).

Jos sähköpurkaus johdetaan PCl3-höyryn ja vetykaasun seoksen läpi , muodostuu harvinainen monimutkainen fosforikloridi, jonka kaava on P2Cl4 .

Tunnetaan suuri määrä samanlaisia ​​substituutioreaktioita, mukaan lukien ne, joissa on orgaanisia aineita - alkoholeja ja fenoleja:

Alkoholit reagoivat samalla tavalla:

[yksi]

Jakamattoman elektroniparin läsnäolo fosforiatomeissa määrittää trikloridin kyvyn osoittaa luovuttajaominaisuuksia muodostaen sähköisesti neutraaleja komplekseja, esimerkiksi [Ni(PCl 3 ) 4 ]. Kemiallisesti fosforitrikloridi on fosforihapon happokloridi. Sen hydrolyysi johtaa kahden hapon muodostumiseen ja vuorovaikutukseen alkalien kanssa - kaksi suolaa:

Muistiinpanot

  1. ↑ Clark, Jim (2008). Alkoholien OH:n korvaaminen halogeenilla . Haettu 9. lokakuuta 2008.

Kirjallisuus