Zirkonium(II)kloridi
| Zirkoniumkloridi (II) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Zirkoniumkloridi (II) |
| Chem. kaava | ZrCl2_ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kristalli |
| Moolimassa | 162,13 g/ mol |
| Tiheys | 3,6 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 722 °C |
| • kiehuva | joulukuu °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -404,6 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13762-26-0 |
| PubChem | 143120 |
| Hymyilee | Cl[Zr]Cl |
| InChI | VPGLGRNSAYHXPY-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 126253 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Zirkonium(II) kloridi (zirkoniumdikloridi) on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, zirkoniummetallin ja kloorivetyhapon suola, jonka kemiallinen kaava on ZrCl2 . Aine musta.
Haetaan
- Se muodostuu zirkoniumtetrakloridin pelkistämisen aikana trikloridiksi (kuumennettuna 350 °C:seen suljetussa putkessa alumiinijauheella alumiinikloridin läsnä ollessa) ja zirkoniumtrikloridin epäsuhtautuessa sen lisäkuumennuksen aikana ilman pääsyä ilmaan [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {3ZrCl_{4}+Al\ {\xrightarrow[{AlCl_{3}}]{350^{o}C}}\ 3ZrCl_{3}+AlCl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3deadd5bc0039ab63b2466c043cf427902308c9)
- Muodostuu kuumentamalla zirkoniumia zirkoniumtetrakloridihöyryssä [1] :
Fysikaaliset ominaisuudet
Muodostaa mustia kiteitä, joiden tiheys on 3,6 g/cm 3 . Liukenee niukasti alkoholiin ja bentseeniin . Kuumennettaessa se liukenee väkeviin happoihin. Sulamispiste 722 °C, hajoaa kiehumispisteen alapuolella. Lämpökapasiteetti C0p _
\u003d 74 J / (mol K) , muodostuksentalpia Δ H0
arr= −404,6 kJ/mol , entropia S0
298= 110 J/(mol K) [2] .
Käyttö
On olemassa menetelmä zirkoniumin ja hafniumin erottamiseksi , joka perustuu niiden alempien kloridien (erityisesti dikloridien) erilaiseen stabiilisuuteen [3] [4] . Zirkoniumin erottaminen hafniumista, joka on samankaltainen kemiallisilta ominaisuuksiltaan, mutta jolla on korkea termisen neutronien sieppauspoikkileikkaus, on tärkeää ydinreaktorien tuotannossa.
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 Remy G. Epäorgaanisen kemian kurssi . - M . : Mir, 1966. - T. 2. - S. 86.
- ↑ Rakov E.G. Zirkoniumhalogenidit // Chemical Encyclopedia : 5 osassa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Tryptofaani - Iatrokemia. - S. 386-387. — 783 s. - 10 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-310-9 .
- ↑ Yagodin G. A., Sinegribova O. A., Chekmarev A. M. Harvinaisten metallien tekniikka ydintekniikassa. Oppikirja yliopistoille. Ed. B. V. Gromova. - M.: Atomizdat, 1974, 344 s. - S. 90-91.
- ↑ Sheka I. A., Karlysheva K. F. Hafniumin kemia. - Kiova: Naukova Dumka, 1974. - S. 45-46.
| Zirkoniumyhdisteet _ | |
|---|---|
| |