Kaliumkromaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. elokuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 14 muokkausta .

kaliumkromaatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	kaliumkromaatti
Perinteiset nimet	kaliumkromaatti
Chem. kaava	K2CrO4 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	keltaisia kiteitä
Moolimassa	194,19 g/ mol
Tiheys	2,732 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	968,3; 973 °C
• kiehuva	1000 °C [1]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	63,0 20 ; 75,180 ; _ 79,2 100 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1.74
Luokitus
Reg. CAS-numero	7789-00-6
PubChem	24597
Reg. EINECS-numero	232-140-5
Hymyilee	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI = 1S/Cr.2K.40/q;2+1;;;2-1XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2940000
CHEBI	75249
ChemSpider	22999
Turvallisuus
Myrkyllisyys	myrkkyä ja karsinogeenia
NFPA 704	0 3 yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumkromaatti on epäorgaaninen yhdiste, kaliumin ja kromihapon metallisuola , jonka kaava on K 2 CrO 4 , keltaisia kiteitä, liukenee veteen, värjää liuoksen, kuten monet muut kromaatit, keltaiseksi.

Haetaan

Luonnossa on harvinainen mineraali tarapakaite - kaliumkromaatti epäpuhtauksilla.

Kromi(III)oksidin hapetus kaliumkloraatilla :

{\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2K_{2}CrO_ {4}+KCl+2CO_{2}}}

Kromi ( VI)oksidin liukeneminen kaustiseen potaskaan :

{\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O))

[2]

Kaliumbikromaatin hajoaminen kuumennettaessa:

{\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{ 3}+3O_{2}}}

Kaustisen kaliumpitoisen väkevän liuoksen vaikutus kaliumdikromaattiin :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Kaliumkromaatti muodostaa ortorombisen järjestelmän keltaisia kiteitä , avaruusryhmä P nam , soluparametrit a = 0,761 nm, b = 1,040 nm, c = 0,592 nm, Z = 4.

668 °C:ssa se siirtyy kuusikulmaiseen punaiseen faasiin.

Se liukenee hyvin veteen anionihydrolyysillä . Liukenee huonosti etanoliin .

Kemialliset ominaisuudet

Laimeissa hapoissa se muuttuu kaliumdikromaatiksi :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O))

Väkevällä hapolla reaktio etenee eri tavalla:

{\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O))

Väkevällä kuumilla hapoilla hapettavia ominaisuuksia ilmenee:

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O }}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

Sovellus

Pumppulampun UV-säteilyn absorboijana solid-state lasereissa estämään aktiivisen väliaineen hajoamista.
Peittausaineena kankaiden värjäyksessä.
Keltainen lasimaalaus.
Parkitusaine nahkateollisuudessa.
Valkaisuaine öljylle ja vahalle.
Hapettava aine orgaanisessa synteesissä.
Kaliumkromaattia käytetään kemiallisena standardina kalibroitaessa kalorimetrit lämpötilan ja lämpökapasiteetin suhteen .

Myrkyllisyys

Kaliumkromaatti on erittäin myrkyllistä ja syöpää aiheuttavaa , kuten monet muutkin kuusiarvoiset kromiyhdisteet .

Muistiinpanot

↑ KALIUMKROMaatti
↑ Kromi(IV)oksidi // Wikipedia. – 26.4.2018. (Venäjän kieli)

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.