Kaliumvetyfosfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 28. helmikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Kaliumvetyfosfaatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	Kaliumvetyfosfaatti
Perinteiset nimet	Kaliumvetyortofosfaatti, kaliumfosfaatti, disubstituoitu
Chem. kaava	K2HPO4 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	174,17 g/ mol
Tiheys	2,44; hydr. 2,33 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	erotuksen kanssa. 282 °C
Mol. lämpökapasiteetti	141,3 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1775,7 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	159.820 ; _ 267,5 63 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7758-11-4
PubChem	24450
Reg. EINECS-numero	231-834-5
Hymyilee	[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	InChI = 1S/2K.H3O4P/c; 1-5(2,3)4/h; (H3,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2ZPWVASYFFYYZEW-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E340(ii)
CHEBI	131527
ChemSpider	22858
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Kaliumvetyfosfaatti on epäorgaaninen yhdiste, kalium- ja fosforihapon alkalimetallin happosuola , jonka kaava on K 2 HPO 4 , värittömiä kiteitä, liukenee helposti veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Laimean fosforihapon neutralointi laimealla kaliumhydroksidi- tai karbonaattiliuoksella :

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

Kaliumdivetyfosfaatin reaktio laimean kaliumhydroksidiliuoksen kanssa :

{\mathsf {KH_{2}PO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Kaliumvetyortofosfaatti muodostaa värittömiä ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä Pbcm , soluparametrit a = 1,0314 nm, b = 2,2598 nm, c = 0,5944 nm, Z = 8.

Liukenee hyvin veteen, liukenee huonosti etanoliin . Vesiliuoksilla on lievästi emäksinen reaktio anionin hydrolyysin vuoksi .

Se muodostaa useita kiteisiä hydraatteja K 2 HPO 4 • n H2O, jossa n = 3 ja 6. Heksahydraatti 14,3 °C:ssa siirtyy trihydraatiksi, joka dehydratoituu täysin 48,3 °C:ssa.

Kemialliset ominaisuudet

Kiteinen hydraatti menettää vettä kuumennettaessa:

{\mathsf {K_{2}HPO_{4}\cdot 3H_{2}O\xrightarrow {>50^{o}C} \ K_{2}HPO_{4}+3H_{2}O))

Kuumennettaessa se muodostaa kaliumpyrofosfaattia :

{\mathsf {2K_{2}HPO_{4}\xrightarrow {250^{o}C} \ K_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O))

Fosforihapon kanssa se muodostaa kaliumdivetyfosfaattia :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\rightarrow 2KH_{2}PO_{4))))

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {K_{2}HPO_{4}+KOH\rightarrow K_{3}PO_{4}+H_{2}O))

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))

Sovellus

Puskuriliuosten valmistukseen .
Ravintoalustan komponenttina penisilliiniä tuottavien sienten kasvattamiseen .
Farmakologia.
Elintarvikelisäaine E340.
Monimutkainen lannoite .
Kaliumvetyfosfaattitrihydraatti viittaa laajamittaiseen kemiantuotantoon, hinta on ≈5 $/kg.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .