Natriumdivetypyrofosfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 26. kesäkuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Natriumdivetypyrofosfaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	Natriumdivetyfosfaatti
Perinteiset nimet	Fosforihappo (pyro)natrium, disubstituoitu; hapan natriumpyrofosfaatti
Chem. kaava	Na 2 H 2 P 2 O 7
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	221,94 g/ mol
Tiheys	1,88 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 220 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	4,60 ; _ 23,5 40 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7758-16-9
PubChem	9837369
Reg. EINECS-numero	231-835-0
Hymyilee	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H4O7P2/c; 1-8(2.3)7-9(4.5)6/h;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) /q2*+ 1;/p-4GYQBBRRVRRKFJRG-UHFFFAOYSA-J
Codex Alimentarius	E450(i)
ChemSpider	8013090
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumdihydropyrofosfaatti on epäorgaaninen yhdiste, natrium- ja pyrofosforihapon alkalimetallin happosuola , jonka kaava on Na 2 H 2 P 2 O 7 , värittömät kiteet, jotka liukenevat veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Hajoaminen natriumdivetyfosfaatin kuumentuessa :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2} O}}

Pyrofosforihappoliuoksen neutralointi laimealla natriumhydroksidiliuoksella :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Vaikutus kylmän väkevän etikkahapon natriumpyrofosfaatin kylläiseen liuokseen :

{\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C))\ Na_{2}H_{2}P_ {2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Natriumdivetypyrofosfaatti - värittömiä kiteitä, kohtalaisesti liukeneva kylmään veteen, hajoaa kuumassa.

Se muodostaa kiteisen hydraatin muotoa Na 2 H 2 P 2 O 7 • 6H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Kiteinen hydraatti menettää vettä , kun sitä kuumennetaan tyhjiössä :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ Na_{2}H_{ 2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}

Kuumennettaessa se menettää hitaasti vettä muuttuen muiksi fosfaateiksi :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

{\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{ 9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}

Hajoaa kuumassa vedessä:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2} PO_{4}}}

Reagoi alkalien kanssa muodostaen normaalia suolaa:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_ {2}O}}

Sovellus

Natriumdivetypyrofosfaattia käytetään laajalti eri teollisuudenaloilla [1] :

leivonnaisissa hapon lähteenä reagoimaan soodan kanssa ;
säilykkeissä merenelävissä tuotteiden värin säilyttämiseksi steriloinnin aikana;
lihateollisuudessa natriumnitriitin hajoamisen nopeuttamiseksi ja veden pidättämiseksi valmiissa tuotteessa;
puolivalmisteiden valmistuksessa perunoista suojaamaan hapettumisen aiheuttamalta ruskistumista vastaan.
tahrojen poistamiseen nahan ja turkisten valmistuksessa;
meijeriteollisuudessa säiliöiden puhdistamiseen;
öljyteollisuudessa;
kosmetiikkateollisuudessa (hiusvärit, hammastahnat jne.).

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Linkit

↑ Ravintolisät . Haettu 19. helmikuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 25. helmikuuta 2014. (määrätön)