Kirchhoffin laki (kemia)

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 7. marraskuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Kirchhoffin laki sanoo, että kemiallisen reaktion lämpövaikutuksen lämpötilakerroin on yhtä suuri kuin järjestelmän lämpökapasiteetin muutos reaktion aikana. Kirchhoffin yhtälöä, joka on seuraus tästä laista, käytetään lämpövaikutusten laskemiseen eri lämpötiloissa.

Lain erilainen muoto:

{\displaystyle \left({\frac {\partial (\Delta _{r}H)}{\partial T))\right)_{p}=\Delta _{r}c_{p))

{\displaystyle \left({\frac {\partial (\Delta _{r}U)}{\partial T))\right)_{V}=\Delta _{r}c_{V))

Lain kiinteä muoto:

\Delta _{r}H_{T_{2}}=\Delta H_{T_{1}}+\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\Delta _{r }c_{p}(T)dT

\Delta _{r}U_{T_{2}}=\Delta U_{T_{1}}+\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\Delta _{r }c_{V}(T)dT

missä ja ovat isobaariset ja isokooriset lämpökapasiteetit, on ero reaktiotuotteiden ja lähtöaineiden isobaristen lämpökapasiteettien välillä, on ero reaktiotuotteiden ja lähtöaineiden isobaristen lämpökapasiteettien välillä, ja ja ovat vastaavat lämpövaikutukset . $C_p$ $CV$ $\Delta _{r}c_{p}$ ${\displaystyle \Delta _{r}c_{V))$ $\Delta_r H$ $\Delta_r U$

Jos ero on pieni, voimme hyväksyä ja vastaavasti yhtälöiden integraalimuodon saa seuraavan muodon: ${\näyttötyyli (T_{2}-T_{1})}$ $\Delta _{r}c_{p}=const$ $\Delta _{r}c_{V}=const$

\Delta _{r}H_{T_{2}}=\Delta H_{T_{1}}+\Delta _{r}c_{p}(T_{2}-T_{1})

\Delta _{r}U_{T_{2}}=\Delta U_{T_{1}}+\Delta _{r}c_{V}(T_{2}-T_{1})

Suurella lämpötilaerolla on tarpeen ottaa huomioon lämpökapasiteetin lämpötilariippuvuus: ja $\Delta _{r}c_{p}=f(T)$ $\Delta _{r}c_{V}=f(T)$

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

Linkit

Kirchhoffin laki - luentomuistiinpanot Arkistoitu 25. huhtikuuta 2015 Wayback Machinessa