Happamat oksidit

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23. huhtikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 12 muokkausta .

Happooksidit ( anhydridit ) ovat ei-metallien tai siirtymämetallien suolaa muodostavia oksideja , jotka ovat korkeassa hapetustilassa (+5 - +7) [1] . Kaikilla happamilla oksideilla on vastaava happea sisältävä happo [2] .

Happamat oksidit ovat oksideja, joiden hydroksidit ovat happoja.

Kemialliset ominaisuudet

Ne ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa (piidioksidia ( SiO 2 ) lukuun ottamatta) muodostaen happoa [3] :

\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3))}

Vuorovaikutuksessa alkalien kanssa muodostaen vettä ja suolaa [3] :

{\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Vuorovaikutuksessa emästen kanssa muodostaen vettä ja suolaa [4] :

{\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O))

Vuorovaikutuksessa emäksisten oksidien kanssa muodostaen suolaa [3] :

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3))))

{\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3))}

Vuorovaikuttaa amfoteeristen oksidien kanssa [4] :
- Reaktion aikana sulassa muodostuu keskimääräistä suolaa: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3))))$

Haetaan

Epämetallien hapetus hapella [5] :

{\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2))}

Happojen hajoaminen [5] :

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2))))

Joidenkin suolojen hajoaminen (muodostuu emäksisiä ja happamia oksideja) [5] :

{\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow ))

Esimerkkejä

Esimerkkejä happooksideista [1] [6] :

rikki(IV)oksidi ; $SO_{2}$
rikki(VI)oksidi ; $SO_{3}$
Hiilimonoksidi(IV) ; $CO_{2}$
pii(IV)oksidi ; ${\displaystyle SiO_{2))$
fosfori(V)oksidi ; $P_{2}O_{5}$
Typpioksidi (V) ; ${\displaystyle N_{2}O_{5))$
kloori(VII)oksidi ; ${\displaystyle Cl_{2}O_{7))$
Mangaani(VII)oksidi . ${\displaystyle Mn_{2}O_{7))$

Katso myös

Muistiinpanot

↑ 1 2 E.G. Zlotnikov. Tiivis kemian käsikirja . - 3. painos - Pietari. : Peter, 2012. - S. 18. - 192 s. - ISBN 978-5-459-00897-5 .
↑ V.I. Fedorchenko ym. Yleinen kemia. Osa 1 . - Orenburg: GOU OGU, 2011. - s. 34.
↑ 1 2 3 V.A. Vikhreva ym. Epäorgaaninen kemia . - Penza: RIO PGSKhA, 2013. - S. 14. - 71 s.
↑ 1 2 A. Shlyakhov. Kemia sormissa . - Moskova: AST Publishing House, 2019. - S. 82. - 208 s. - ISBN 978-5-17-114380-0 .
↑ 1 2 3 G.M. Tšernobelskaja, I.N. Chertkov. Kemia . - Moskova: Drofa, 2007. - S. 41. - 733 s. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ Epäorgaanisten aineiden vakiot / toim. R.A. Lidina. - Moskova: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 s. - ISBN 978-5-358-04347-3 .