Natriummetagermanaatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. huhtikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .| natriummetagermanaatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
natriumgermanaatti; natriummetagermanaatti |
| Perinteiset nimet | Natriumgermanaatti |
| Chem. kaava | Na 2 GeO 3 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Moolimassa | 166,59 g/ mol |
| Tiheys | 3,31 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 1060; 1070; 1083 °C |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 23,6 20 ; 49.250 ; _ 132 80 g/100 ml |
| Optiset ominaisuudet | |
| Taitekerroin | 1.59 |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 12025-19-3 |
| PubChem | 13783481 |
| Reg. EINECS-numero | 234-703-0 |
| Hymyilee | [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/GeO3.2Na/c2-1(3)4;;/q-2;2*+1FNIHDXPFFIOGKL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 11214192 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Natriumgermanaatti on epäorgaaninen yhdiste, natriumin ja metagermaanihapon alkalimetallisuola , jonka kaava on Na 2 GeO 3 , värittömät kiteet, liukenevat veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Germaniumoksidin ja natriumoksidin tai -karbonaatin fuusio :
- Germaniumoksidin liuottaminen kuumaan natriumhydroksidiliuokseen :
- Germaniumin hapetus vetyperoksidilla emäksisessä väliaineessa:
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriumgermanaatti muodostaa värittömiä hygroskooppisia ortorombisia kiteitä , soluparametrit a = 0,622 nm, b = 1,087 nm, c = 0,492 nm, Z = 4.
Liuotetaan hyvin veteen, muodostuu Na 2 GeO 3 •7H 2 O kristallohydraattia, joka sulaa 83 °C:ssa omassa kiteytysvedessä.
Kemialliset ominaisuudet
- Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti:
- Vesiliuoksilla on emäksinen reaktio, joka johtuu anionin hydrolyysistä :
- Reagoi väkevän suolahapon kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ca98cb88f4b646ea946789ef500a4b63e7bb10f)
- Hajoaa laimeiden happojen vaikutuksesta:
- Väkevät alkalit muuttavat anionin:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dccd71467ddd580f03a67e26e33127ddc84ee8c)
Sovellus
- Muiden germaniumyhdisteiden synteesiin.
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Tanaev I. V., Shpirt M. Ya. Chemistry of germanium. - M .: Chemistry, 1967. - 452 s.
| germaniumyhdisteluokat germaniumyhdisteet |