Epäorgaaniset atsidit

Epäorgaaniset atsidit ovat typpivetyhapon HN 3 suoloja tai ei-ionisia yhdisteitä, jotka sisältävät pseudohalogeeniatsidiryhmän –N=N + =N − [1] .

Metalliatsidit ovat tutkituimpia, niiden joukossa sekä yksinkertaisia atsideja M n+ (N 3 − ) n että kaksoisatsideja (esim. K 2 Cd (N 3 ) 4 ) ja sekaatsideja (esim. Zn (N 3 )Cl) ovat tiedossa. Tunnetaan myös pseudohalogeeniluonteisia atsideja - sekä todellisia fluorin, kloorin, bromin ja jodiatsidien Hal–N 3 pseudohalogeeneja että happohalogenidien analogeja (esim. karbonyylidiatsidi CO(N 3 ) 2 ja atsidohiilidisulfidi (SCSN ) 3 ) 2 ).

Haetaan

Metallitsideja voidaan saada typpioksidin (I) reaktiolla amidin tai alkalimetallinitraatin kanssa [2] .:

{\mathsf {N_{2}O+NaNH_{2}\rightarrow NaN_{3}+H_{2}O))

\mathsf{NaNO_3 + 3NaNH_2 \rightarrow NaN_3 + 3NaOH + NH_3}

Kaliumatsidia voidaan saada antamalla butyylinitriitin reagoida hydratsiinihydraatin kanssa kaliumhydroksidin alkoholiliuoksessa:

{\mathsf {C_{4}H_{9}ONO+N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O+KOH\rightarrow KN_{3}+C_{4}H_{9}OH +3H_{2}O}}

N 3 Cl muodostuu lisäämällä etikkahappoa atsidin ja natriumhypokloriitin liuosseokseen. Muiden halogeenien atsidien saamiseksi käytetään hopeaatsidin ja bromin tai jodin välistä reaktiota kylmässä:

{\mathsf {AgN_{3}+X_{2}\rightarrow AgX\downarrow +N_{3}X(X=Br,Cl)))

Atsidien rakenne ja stabiilisuus

Atsidien stabiilisuus on suurin alkali- ja maa-alkalimetallien ionisilla atsideilla ja vähenee sidoksen ionisuusasteen pienentyessä. Ero ionisten ja kovalenttisten atsidien stabiilisuudessa selittyy atsidi-ionin ja kovalenttisesti sitoutuneen atsidiryhmän rakenteiden erolla.

Atsidianionin tapauksessa kolme resonanssirakennetta ovat mahdollisia, jolloin suurin osa ensimmäisestä rakenteesta ja vastaavasta symmetriasta johtuen toisesta ja kolmannesta rakenteesta; ionin dipolimomentti on nolla:

{\mathsf {N^{-}{\text{=}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows N\equiv N^{+}{\text{ –}}N^{2-}\rightleftarrows N^{2-}{\text{–}}N^{+}\equiv N}}

Kovalenttisten atsidien tapauksessa tällaista symmetriaa ei ole; kolmesta resonanssirakenteesta toinen antaa pääosan, kolmannen osuus on mitättömän pieni positiivisten varausten läheisyyden vuoksi, ja kovalenttiset atsidit ovat dipoleja:

{\mathsf {X{\text{–}}N^{-}{\text{–}}N^{+}\equiv N\rightleftarrows X{\text{–}}N{\text{ =}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows X{\text{–}}N^{+}\equiv N^{+}{\text{–}}N ^{2-}}}

Metallien atsidit

Epäorgaaniset atsidit muodostavat pääasiassa metalleja , joilla on yleinen kaava Me(N 3 ) n , jossa n on metallin hapetusaste . Monet atsidit ovat epävakaita, joitain käytetään räjähteinä (BB). Lyijyatsidia käytetään sytytysräjähteenä räjäytyskorkeissa , natriumatsidia käytetään autojen turvatyynyissä . Kalsium- ja bariumatsideja käytetään huokoisen kumin valmistuksessa [3] .

Kupariatsideilla ( I ja II ) on suuri räjähdysvoima ja herkkyys. Hopean , elohopean ( I , II ) ja kullan atsideilla on erittäin korkea räjähdysenergia.

Alkalimetallien (paitsi litiumin) ja raskasmetallien atsidit hajoavat kuumennettaessa metalliksi ja typeksi, mikä toimii tapana saada erittäin puhtaita alkalimetalleja. Maa-alkalimetallien ja litiumin atsidit hajoavat metallinitridiksi ja typeksi.

Epämetallien atsidit

Ei - metalliatsideista voidaan mainita karbonyyliatsidi CO(N3 ) 2 ja syanatsidi N3CN .

Monimutkaiset atsidit

Joillakin monimutkaisilla atsideilla on erittäin korkea typpipitoisuus. Esimerkiksi kompleksisia atsideja, kuten (N5 ) [P(N3 ) 6 ] , (N5 ) [B(N3 ) 4 ] on kuvattu.

Sovellus

Natriumatsidia käytetään erittäin puhtaan typen tuottamiseen ja turvatyynyissä, kun taas lyijy- ja hopeatsideja käytetään sytyttiminä.

Myrkyllisyys

Kaikki atsidit ovat erittäin myrkyllisiä.

Muistiinpanot

↑ atsidit // IUPAC Gold Book . Käyttöpäivä: 18. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 20. lokakuuta 2012. (määrätön)
↑ Toim. Yu.D. Tretjakov. Epäorgaaninen kemia: 3 osaa. - Moskova: Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2. - S. 171.
↑ A. A. Mokrov, I. K. Kukushkin, E. M. Bykonya, P. P. Purygin. tsidyalkalimaametallit. Tapoja saada. Fysiokemialliset ominaisuudet. Sovelluksen näkymät // Vestn. SamGU. Luonnontiede ser .. - 2011. - Numero. 2 (83) . - S. 199 .

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri Neuvostoliitto (1 painos) Tekninen (1 painos)