Bariumnitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 15. marraskuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 29 muokkausta .

bariumnitraatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumnitraatti
Perinteiset nimet	bariumnitraatti; bariumnitraatti, bariumnitraatti, bariumdinitraatti; bariumnitraatti (2+); nitrobariitti
Chem. kaava	Ba(NO 3 ) 2
Rotta. kaava	Ba(NO 3 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiteinen
Moolimassa	261,337 g/ mol
Tiheys	3,24 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	595 °C
Mol. lämpökapasiteetti	151,6 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-978,6 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	4,95 g/100 ml (0 °C:ssa) 10,5 g/100 ml (+25 °C:ssa) 34,4 (100 °C:ssa)
• sisään	alkoholi: liukenematon
Luokitus
Reg. CAS-numero	10022-31-8
PubChem	24798
Reg. EINECS-numero	233-020-5
Hymyilee	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9625000
CHEBI	190440
ChemSpider	23184
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 g/ cm3
LD 50	(suun kautta, rotat) 355 mg/kg
Myrkyllisyys	kohtalaisen myrkyllinen, ärsyttävä , ympäristölle vaarallinen, hapettava aine
GHS-piktogrammit
NFPA 704	0 3 3
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bariumnitraatti ( puhekielessä - bariumnitraatti , bariumnitraatti , bariumnitraatti (2+), bariumdinitraatti ) on epäorgaaninen yhdiste , typpihapon bariumsuola . Kemiallinen kaava on Ba(NO 3 ) 2 .

Jakauma luonnossa

Bariumnitraattia esiintyy luonnossa harvinaisena mineraalina nitrobariittina .

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Bariumnitraatti on värittömiä kiteitä, joissa on kuutiohila.

Termodynaamiset parametrit

Muodostumisen entropia (298K): 96,4 J/(mol K)
Fuusioentalpia : 53,1 kJ/mol

Liukoisuus

Vedessä
- liukoinen (9,2 g/100 ml +20 °C:ssa; 34,2 g/100 ml +100 °C:ssa);
- ei liukene alkoholiin ja väkevään typpihappoon .

Kaliumnitraatilla muodostuu Ba(NO 3 ) 2 • 2KNO 3 .

Hakumenetelmät

Laboratoriossa menetelmä bariumnitraatin saamiseksi on bariumhydroksidin vuorovaikutus typpihapon kanssa :

[yksi]

↑ ICSC 1480 - BARIUMNITRAATTI . www.ilo.org . Haettu 30. kesäkuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 30. kesäkuuta 2020. (määrätön)

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$

Teollisuudessa BaCO 3 :a käytetään yleensä näihin tarkoituksiin :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Kemialliset ominaisuudet

Vesiliuoksessa se dissosioituu:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-))))

Yli 595 °C:n lämpötiloissa se hajoaa nitriitiksi :

{\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow ))

Yli 670 °C:ssa se hajoaa bariumoksidiksi .
${\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))$

Vesiliuoksessa se reagoi rikkihapon ja sulfaattien kanssa, jolloin muodostuu valkoinen bariumsulfaattisakka .

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3))))

Se on voimakas hapetin , reagoi palavien materiaalien ja pelkistysaineiden kanssa aktiivisesti ja usein räjähtäen hionnan aikana. Bariumnitraatin seokset tiettyjen orgaanisten aineiden kanssa syttyvät itsestään.
Bariumionit muodostavat stabiileja yhdisteitä kruunueettereiden kanssa.

Sovellus

Tuottaa bariumoksidia ja peroksidia .
Emailien ja lasitteiden komponentti.
Pyrotekniikassa ei-hygroskooppista bariumnitraattia käytetään laajalti liekin vihreäksi värjäämiseen (useimmilla tähän kykenevillä muiden metallien yhdisteillä on vain vähän käyttöä hygroskooppisuuden vuoksi).
Erikoisluodeissa pienaseille hapettavana aineena sytytys- ja merkkiainekoostumuksissa.

Fysiologinen merkitys

Bariumdinitraatilla on kohtalaisen myrkyllinen vaikutus . Rotille suun kautta otettava LD50 on 355 mg elopainokiloa kohti .

Suurin sallittu bariumnitraatin pitoisuus työtilojen ilmassa on 0,5 g/cm 3 [1] ja barium - ionien valvonta on pakollista [2] [3] .

Bariumnitraatin (2+) ja muiden tämän maa - alkalimetallin epäorgaanisten yhdisteiden yliannostus eläville organismeille ei ole turvallista.

Muistiinpanot

Nitraatit
aktinium(III) Ac (NO3 ) 3 alumiini Al(NO 3 ) 3 ammonium NH4NO3 _ _ _ barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 boori B(NO 3 ) 3 vismutti Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 rauta(III) Fe (NO3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalsium Ca (NO 3 ) 2 koboltti(II) Co (NO3 ) 2 koboltti(III) Co (NO3 ) 3 lantaani (III) La (NO 3 ) 3 litium LiNO 3 magnesium Mg (NO 3 ) 2 mangaani Mn (NO 3 ) 2 kupari(II) Cu ( NO3 ) 2 natrium NaNO 3 neodyymi Nd(NO 3 ) 3 nikkeli(II) Ni (NO3 ) 2 palladium(II) Pd (NO3 ) 3 praseodyymi Pr(NO 3 ) 3 elohopea (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 elohopea (II) Hg (NO 3 ) 2 rubidium RbNO 3 lyijy(II) Pb ( NO3 ) 2 hopea (I) AgNO 3 skandium(III) Sc (NO3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uraani U(NO 3 ) 2 fluori FNO 3 kloori ClNO3 _ kromi Cr (NO 3 ) 3 cesium CsNO 3 sinkki Zn(NO 3 ) 2

↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (pääsemätön linkki) 3777-76 Bariumnitraatti. Tekniset tiedot (tarkistuksilla 1, 2)
↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (pääsemätön linkki) 1713-79 Tekninen bariumnitraatti. Tekniset tiedot (muutoksilla 1, 2, 3)
↑ name= https://www.safework.ru Arkistoitu 8. maaliskuuta 2022 Wayback Machinelle