Volframi(IV)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. huhtikuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

Volframioksidi (IV).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Volframioksidi (IV).
Perinteiset nimet	Volframioksidi, volframidioksidi, volframidioksidi
Chem. kaava	WO2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	ruskeat kiteet
Moolimassa	215,85 g/ mol
Tiheys	10,9-11,1; 12,11 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1270; 1530 °C
• kiehuva	1700; 1730 °C
Mol. lämpökapasiteetti	55,8 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-588,1 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	12036-22-5
PubChem	82850
Reg. EINECS-numero	234-842-7
Hymyilee	O=[W]=O
InChI	InChI=1S/2O.W, InChI=1S/2O.W/q2*-2;+4DZKDPOPGYFUOGI-UHFFFAOYSA-N, GVBPDKRQHBYNSO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74762 ja 10619276
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Volframioksidi (IV) (muut nimet: volframidioksidi , volframidioksidi ) - epäorgaaninen yhdiste, volframimetallioksidi , jonka kaava on WO 2 , ruskeat kiteet, veteen liukenematon.

Haetaan

Volframi(VI)oksidin talteenotto vedyn avulla :

{\mathsf {WO_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ WO_{2}+H_{2}O))

Volframi (VI)oksidin talteenotto metallivolframilla :

{\mathsf {2WO_{3}+W\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3WO_{2}}}

Volframi(VI)oksidin talteenotto hiilellä :

{\mathsf {WO_{3}+C\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ WO_{2}+CO\uparrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Volframi(IV)oksidi muodostaa monokliinisen järjestelmän ruskeita kiteitä , avaruusryhmä P21 , soluparametrit a = 0,5650 nm, b = 0,4892 nm, c = 0,5550 nm, β = 120,42°, Z = 4.

Hajoaa kuumennettaessa 1852°C:een.

Ei liukene veteen.

Kemialliset ominaisuudet

Hapeutuu ilmassa kuumennettaessa:

{\displaystyle {\mathsf {2WO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2WO_{3))))

Reagoi kuumentuessaan väkevien happojen kanssa:

{\mathsf {WO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+H_{2}\uparrow }}

Reagoi kuumennettaessa väkevien alkalien kanssa:

{\mathsf {WO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ K_{2}WO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Reagoi kuumentuessaan typpioksidin (IV) kanssa :

{\mathsf {WO_{2}+NO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ WO_{3}+EI\uparrow }}

Reagoi kuumentuessaan typpioksidin (I) kanssa :

{\mathsf {4WO_{2}+3N_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ W_{4}O_{11}+3N_{2}\uparrow }}

Reagoi kuumennettaessa rikin kanssa:

{\mathsf {WO_{2}+3S\ {\xrightarrow {T}}\ WS_{2}+SO_{2}\uparrow }}

Reagoi kuumentuessaan hiilitetrakloridin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2CCl_{4}\ {\xrightarrow {T))\ WCl_{4}+2COCl_{2))))

Katso myös

Volframiyhdisteet Volframiyhdisteet aakkosjärjestyksessä Volframiboridit Tungstates Volframi intermetallidit Volframikarbidit Volframikarbonyylikompleksit Volframi Mineraalit Volframinitridit Volframioksidit Volframi silisidit Volframi suolat Volframifosfidit Volframiarsenidi Ferrotungsten

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr