Kalsiumortofosfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 7. maaliskuuta 2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .
kalsiumortofosfaatti

Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Kalsiumin fosfaatti (ortofosfaatti), kalsiumfosfaatti
Chem. kaava Ca 3 (PO 4 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio kiinteä
Moolimassa 310,18 g/ mol
Tiheys 2,81 g/cm3 ( α)
3,067 g/cm3 ( β)
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen >1200°C (α)
1670°C (β)
Mol. lämpökapasiteetti 231,6 J/(mol K)
Entalpia
 •  koulutus -4112,9 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero 7758-87-4
PubChem 24456
Reg. EINECS-numero 231-840-8
Hymyilee   [O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2 ].[Ca+2]
InChI   InChI=1S/3Ca.2H3O4P/c;;;2*1-5(2,3)4/h;;;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p -6QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H
CHEBI 9679
ChemSpider 22864
Turvallisuus
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Kalsiumortofosfaatti (trikalsiumfosfaatti) on epäorgaaninen aine , kalsiumin ja ortofosforihapon suola , jonka kemiallinen kaava on Ca 3 (PO 4 ) 2 . Se on olemassa kahden muunnelman (α ja β) muodossa, jotka eroavat fysikaalisista ominaisuuksista. Luukudoksessa on osa mineraaleja. Sitä käytetään laajasti maataloudessa lannoitteena sekä karjan ruokinnassa, teollisuudessa hioma-aineiden, keramiikan ja lasin tuotannossa.

Ominaisuudet

Kalsiumortofosfaatti on väritön kiteinen aine. Se on olemassa kahdessa muunnelmassa - α ( monokliininen syngonia ) ja β ( heksagonaalinen syngonia ). α-modifikaatiolla on sulamispiste > 1200 °C, tiheys 2,81 g/ cm3 ; β modifikaatio - sulamispiste 1670 °C ja tiheys 3,067 g/ cm3 . Molemmilla modifikaatioilla on huono liukoisuus veteen - 0,0025 % (paino) 20 °C:ssa. Kalsiumortofosfaatti muuttuu happojen vaikutuksesta liukeneemmiksi hydrofosfaateiksi [1] .

Luonnossa oleminen

Kalsiumortofosfaattia on laajalti luonnossa. Sisältyy mineraaleihin fosforiitti , apatiitti , hydroksiapatiitti [1] .

Biologinen rooli

Se on tärkein rakennusmateriaali selkärankaisten luille ja hampaille [1] .

Sovellus

Sitä käytetään kalsiumin lähteenä kotieläinten ja lintujen ruokinnassa. Osana fosfaattikiveä sitä käytetään happaman maaperän lannoitteena. Käytetään keramiikan ja lasin, hioma-aineiden valmistuksessa. Se on raaka-aine fosforihapon ja fosforin valmistukseen . Sitä käytetään elintarviketeollisuudessa leivinjauheena. Sisältyy myös joihinkin lääkkeisiin.

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 3 Ksenzenko, 1990 .

Kirjallisuus