Kemiallisen sidoksen polarisaatio on elektronitiheyden epäsymmetria ( siirtymä) , joka sitoo kovalenttisen sidoksen molekyyliradat .
Jos kovalenttisen sidoksen muodostavat atomit ovat samoja ja niissä on samat tai samankaltaiset elektronegatiivisuussubstituentit , elektronitason jakauma on symmetrinen tason suhteen, joka on kohtisuorassa sidosta vastaan ja leikkaa sidoksen yhtä etäisyydellä atomeista ; tällaisia sidoksia kutsutaan ei-polaariseksi.
Siinä tapauksessa, että kovalenttisen sidoksen muodostavat atomit ovat erilaisia ( CF , OH ) tai sisältävät erilaisia substituentteja ( H3C - CN , H3CC - CF3 ) , elektronitiheys siirtyy kohti elektronegatiivisempaa atomia ; tällaisia sidoksia kutsutaan polarisoiduiksi (polaariseksi sidoksiksi).
Polaarinen sidos on kemiallinen sidos, jolla on pysyvä sähköinen dipolimomentti johtuen elektronien negatiivisen varauksen ja ytimien positiivisen varauksen painopisteiden välisestä yhteensopimattomuudesta. Useimmat kovalenttiset sidokset ovat polaarisia. Molekyylit, joissa on polaarinen sidos, ovat yleensä paljon reaktiivisempia kuin ei-polaariset molekyylit. Sidosen polariteettia ei pidä identifioida molekyylien polariteetilla, mikä riippuu myös atomien geometrisestä järjestelystä molekyylissä. Sidospolarisaatio vaikuttaa merkittävästi molekyylin sähköiseen dipolimomenttiin .
Polarisoidun sidoksen dipolimomentti voi aiheuttaa viereisten sidosten polarisaatiota molekyylissä ( induktiivinen tai I-ilmiö ), mutta tämä vaikutus heikkenee nopeasti σ-sidosten ketjua pitkin. Jos molekyyli sisältää konjugoitujen π-sidosten järjestelmän, elektronien delokalisaation mesomeerinen tai M-vaikutus voi vaikuttaa voimakkaasti sidoksen polarisaatioon aina polarisaation kääntymiseen asti. Esimerkkinä tästä vaikutuksesta voidaan mainita elektronitiheyden jakauma pyrrolidiini- ja pyrrolimolekyyleissä : jos ensimmäisessä tapauksessa dipolimomentti on 1,6 D ja se on suunnattu elektronegatiivisempaan typpiatomiin , niin toisessa tapauksessa se on 1,8 D ja ohjataan typestä kiertoon (katso kuva ).