Cerium(IV)sulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 30. kesäkuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .

Ceriumsulfaatti (IV).
${\mathsf {\Biggl [}}$ ${\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2))))$

Kenraali
Chem. kaava	Ce( SO4 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	(vedetön) keltainen kiinteä jauhe (tetrahydraatti) kelta-oranssit kiteet
Moolimassa	(anhydridi) 332,24 g/ mol (tetrahydraatti) 404,304 g/ mol
Tiheys	(tetrahydraatti) 3,91 g/cm3
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	350 °C
• hajoaminen	350 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	Liukenee pieninä määrinä, hydrolysoituu suuria määriä vesimäärä (0 °C ) 21,4 g/100 ml (20 °C) 9,84 g/100 ml (60 °C) 3,87 g/100 ml
• sisään	liukenee laimeaan rikkihappoon
Rakenne
Kristallirakenne	rombinen
Luokitus
Reg. CAS-numero	13590-82-4 10294-42-5 (tetrahydraatti)
PubChem	159684
Reg. EINECS-numero	237-029-5
Hymyilee	[Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI = 1S/Ce.2H2O4S/c; 21-5(2,3)4/h; 2(H2,1,2,3,4)/q+4;/p-4VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21160156
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Ceriumsulfaatti (IV) - keltainen jauhe, vedetön suola . Kemiallinen kaava on Ce(SO 4 ) 2 . On olemassa cerium(IV)sulfaatin hydratoituja muotoja - Ce (SO 4 ) 2 n H 2 O , joissa n voi olla 4, 8 tai 12.

Ominaisuudet

Cerium(IV)sulfaatti liukenee niukasti veteen ja laimeisiin happoihin. Vesiliuoksessa cerium pelkistetään Ce3 + :ksi ; suolaliuoksella on kirkkaan keltainen väri. Tästä suolasta on myös helppo poistaa vesi, riittää lämmittää hydratoitu aine 180-200°C:een. Cerium(IV)-ioni on voimakas hapetin, erityisesti happamassa ympäristössä. Jos serium(IV)sulfaattia lisätään laimeaan kloorivetyhappoon , muodostuu klooria , vaikkakin hitaasti. Vahvemmilla pelkistysaineilla se reagoi nopeammin. Esimerkiksi sulfiittihappamassa ympäristössä se reagoi nopeasti ja täydellisesti. Ceriumsulfaattia käytetään katalyyttinä jaksoittaisesti toimivissa reaktioissa (itsevärähtelevät reaktiot), esimerkiksi Belousov-Zhabotinsky-reaktiossa .

Haetaan

Cerium(IV)oksidin ja rikkihapon reaktion seurauksena muodostuu cerium(IV)sulfaattia ja vettä .

{\mathsf {CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O))

Sovellus

Cerium(IV)sulfaattia käytetään laboratoriokäytännössä serimetriassa . Teollisuudessa cerium(IV)sulfaattia pidetään lupaavana katalyyttinä sulfaattituotannossa. Se nopeuttaa suuresti rikkidioksidin hapetusreaktiota rikiksi.

Ceriumyhdisteet _

Ammonium-serium(IV)nitraatti ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-serium(III)sulfaatti (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium - serium (IV)sulfaatti ((NH4 ) 4Ce (SO4 ) 4 )
Cerium(III)asetaatti (Ce( CH3COO ) 3 )
Cerium(III)bromidi ( CeBr3 )
Ceriumheksaboridi (CeB 6 )
Cerium(III)hydroksidi (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroksiditrinitraatti (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)karbonaatti (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitraatti (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oksalaatti (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III)oksidi (Ce 2 O 3 )
Cerium(IV)oksidi (CeO 2 )
Cerium(III)perkloraatti (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfaatti (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfaatti (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)formiaatti (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluoridi (CeF 3 )
Cerium(IV)fluoridi (CeF 4 )
Cerium(III)kloridi (CeCl 3 )