Höyrystymislämpö

Höyrystymisen entalpia (synonyymi: höyrystymislämpö ) - lämmön määrä, joka on välitettävä aineelle vakiopaineessa ja lämpötilassa, jotta se voidaan siirtää nestemäisestä tilasta kaasumaiseen tilaan (nesteen kanssa tasapainossa olevaksi höyryksi). Aineen yhden moolin höyrystymisen entalpiaa kutsutaan höyrystymisen molaariseksi entalpiaksi (usein sana "molaari" jätetään pois ja sanotaan yksinkertaisesti "höyrystymisenentalpia", mikä tarkoittaa juuri molaarista entalpiaa).

Höyrystymisen molaarisen entalpian mittayksikkö on J/mol. Joskus käytetään ominaishöyrystysentalpiaa (J/kg) molaarisen entalpian sijaan.

Haihtumisen entalpia pienenee lämpötilan noustessa ja katoaa kriittisessä pisteessä (katso kuva).

Höyrystymisen entalpian riippuvuus lämpötilasta kuvataan hyvin kaavalla [1]

\Delta H_{v}=A{\bigl (}\rho _{f}^{2}-\rho _{d}^{2}{\bigr )}-B{\bigl (}\ rho _{f}^{4}-\rho _{d}^{4}{\bigr )},

missä on höyrystymisentalpia, on nesteen tiheys, on nesteen kanssa tasapainossa olevan höyryn tiheys, A ja B ovat kertoimet, jotka liittyvät Lennard-Jones-potentiaalin parametreihin . ${\displaystyle \Delta H_{v))$ ${\näyttötyyli \rho _{f))$ $\rho _{d}$

Kirjallisuus

Gerasimov Ya. I. Fysikaalisen kemian kurssi. Moskova: Chemistry, 1964. Osa 1.
Melvin-Hughes E. A. Fysikaalinen kemia. Moskova: Ulkomaisen kirjallisuuden kustantaja, 1962.

Muistiinpanot

↑ Levinsky A.I. Nesteen ja höyryn tiheyden ja höyrystymisen entalpian välinen suhde // Journal of Physical Chemistry. - 2007. - T. 80 , nro 6 . - S. 1048-1049 . (Venäjän kieli)