Yttriumkloridi

Yttriumkloridi
Kenraali
Systemaattinen nimi	Yttriumkloridi
Perinteiset nimet	Yttriumkloridi
Chem. kaava	YCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	195,27 g/ mol
Tiheys	2,8 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	721; 857 °C
• kiehuva	1482 °C
Mol. lämpökapasiteetti	92,1 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1000 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	75,1 25 ; 78,1 80 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10361-92-9
PubChem	66318
Reg. EINECS-numero	233-801-0
Hymyilee	Cl[Y](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;; +3/p-3PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K
RTECS	ZG3150000
CHEBI	63020
ChemSpider	59696
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Yttriumkloridi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, yttriummetallin ja suolahapon suola , jonka kaava on YCl 3 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Kloorin vaikutus yttriummetalliin :

{\displaystyle {\mathsf {2Y+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C))\ 2YCl_{3))))

Kloorin vaikutus yttriumoksidiin pelkistimen läsnä ollessa:

{\mathsf {Y_{2}O_{3}+3Cl_{2}+C\ {\xnuoli oikealle {750-850^{o}C))\ 2YCl_{3}+3CO))

Kloorivetyhapon reaktio yttriummetallin , -oksidin , -hydroksidin tai yttriumsulfidin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {2Y+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Y_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Y(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Y_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Yttriumkloridi muodostaa monokliinisen järjestelmän värittömiä kiteitä , avaruusryhmä C2/m , soluparametrit a = 0,692 nm, b = 1,192 nm, c = 0,633 nm, β = 111,0°, Z = 4.

Se liukenee hyvin veteen ja etanoliin . Liukenematon dietyylieetteriin .

Muodostaa koostumuksen YCl 3 •H 2 O ja YCl 3 • 6H 2 O kiteisiä hydraatteja.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti kuivan kloorivedyn ilmakehässä :

{\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ YCl_{3}\cdot H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C,HCl}}\ YCl_{3}}}

Kuumennettaessa kiteinen hydraatti hajoaa:

{\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {150-270^{o}C))\ YOCl+2HCl+5H_{2}O))

Reagoi veden kanssa keitettäessä:

{\mathsf {YCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ YCl(OH)_{2}+2HCl))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {YCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Y(OH)_{3}+3NaCl}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {YCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ YF_{3}\downarrow +3HCl}}

Alkalimetallit syrjäyttävät yttriumin kloridista:

{\mathsf {YCl_{3}+3Li\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ Y+3LiCl))

Joidenkin metallien kloridien kanssa muodostuu monimutkaisia suoloja:

{\mathsf {2YCl_{3}+3PtCl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2YCl_{3}\cdot 3PtCl_{2}\cdot 4H_{2}O))

{\mathsf {YCl_{3}+2AuCl_{3}+16H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ YCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 16H_{2}O))

{\mathsf {YCl_{3}+3HgCl_{2}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ YCl_{3}\cdot 3HgCl_{2}\cdot 9H_{2}O))

Sovellus

Käytetään yttriumin puhdistamiseen.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Yttriumyhdisteet _

Yttrium-aluminaatti (YAlO 3 )
yttriumarsenaatti (YAsO 4 )
yttriumarsenidi (YAs)
Ittriumasetaatti (Y(CH 3 COO) 3 )
Ittriumasetyyliasetonaatti ( Y ( C5H7O2 ) 3 ) _ _
Ittriumbromaatti (Y(BrO 3 ) 3 )
yttriumbromidi (YBr 3 )
yttriumboraatti (YBO 3 )
yttriumvanadaatti (YVO 4 )
yttriumheksaboridi (YB 6 )
Yttriumhydridit
Yttriumhydroksidi (Y(OH) 3 )
yttriumglykolaatti (Y(C 2 H 3 O 3 ) 3 )
yttriumdiboridi (YB 2 )
yttriumdikarbidi (YC 2 )
Diplatinyttrium (YPt 2 )
yttriumjodidi (YI 3 )
Triyttriumkarbidi (Y 3 C)
Yttriumkarbonaatti (Y 2 (CO 3 ) 3 )
Yttriummolybdaatti (Y 2 (MoO 4 ) 3 )
Yttriumnitraatti (Y(NO 3 ) 3 )
yttriumnitridi (YN)
Yttriumoksalaatti (Y 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Yttrium-barium-kuparioksidi (YBa 2 Cu 3 O 7− x )
Yttriumoksidi (Y 2 O 3 )
yttriumoksifluoridi ( YOF )
yttriumoksikloridi ( YOCl )
Yttrium silisidit
Yttriumsulfaatti (Y 2 (SO 4 ) 3 )
Yttriumsulfidi (Y 2 S 3 )
Yttriumsulfidit
Yttriumtelluridit
yttriumtetraboridi (YB 4 )
Natriumtetrafluoritriaatti (Na[YF 4 ])
yttriumtristannidi (YSn 3 )
yttriumfosfaatti (YPO 4 )
yttriumfosfidi (YP)
yttriumfluoridi (YF 3 )
yttriumkloridi (YCl 3 )