Platina(IV)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Platinakloridi (IV).

Kenraali

Systemaattinen
nimi

platinakloridi (IV).

Perinteiset nimet

platinakloridi

Chem. kaava

PtCl4_ _

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

punaruskeat kiteet

Moolimassa

336,89 g/ mol

Tiheys

4,303 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

joulukuu 370 °C

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

142,1 25 ; 367 80 g/100 ml

Luokitus

236-645-1

Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl

InChI = 1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4FBEIPJNQGITEBL-UHFFFAOYSA-J

ChemSpider

24245

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Platina(IV)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, platinan metallin ja suolahapon suola , jonka kaava on PtCl 4 , punertavanruskeat kiteet, liukenee helposti veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Kloorin vaikutus platinametalliin:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4))))

Vetyheksaklooriplatinaatin (IV) hajoaminen kuumennettaessa:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C,Cl_{2))}\ PtCl_{4}+ 2HCl+6H_{2}O}}

Kaliumheksaklooriplatinaatin (IV) hajoaminen kuumennettaessa:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Fysikaaliset ominaisuudet

Platina(IV)kloridi muodostaa punertavanruskeita kiteitä.

Se liukenee hyvin veteen.

Muodostaa koostumuksen PtCl 4 • n H 2 O kiteisiä hydraatteja, joissa n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan (sisäinen epäsuhta ):

{\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C))\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2))}

Kiteinen hydraatti hajoaa eri tavalla kuumennettaessa:

{\mathsf {PtCl_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [Pt(H_{2}O)_{2}Cl_{4}+ 8H_{2}O}}

Hydrolysoitu kuumalla vedellä:

{\mathsf {PtCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O+4HCl} }

Väkevällä kloorivetyhapolla tai alkalimetallikloridilla muodostuu heksaklooriplatinaatteja ( IV):

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

{\mathsf {PtCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {PtCl_{4}+2H_{2}\ {\xnuoli oikealle {250-300^{o}C))\ Pt+4HCl))

Hapettaa hitaasti muurahaishappoa :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +4HCl}}

Sopiva platinamustan kanssa

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+Pt\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2PtCl_{2))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.