Rutenium(III)kloridi

Ruteniumkloridi (III)

Kenraali
Systemaattinen nimi	ruteniumkloridi (III)
Perinteiset nimet	ruteenikloridi
Chem. kaava	RuCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	mustanruskeat kiteet
Moolimassa	207,43 g/ mol
Tiheys	3,11 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 500 °C
Entalpia
• koulutus	-205 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	10049-08-8
PubChem	82323
Reg. EINECS-numero	233-167-5
Hymyilee	Cl[Ru](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Ru/h3*1H;/q;;;+3/p-3YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VM2650000
ChemSpider	74294 ja 55722
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rutenium(III)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, ruteenin metallin ja suolahapon suola , jonka kaava on RuCl 3 , mustanruskeita kiteitä, ei liukene kylmään veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Kloorin ja ruteniumin reaktio :

{\displaystyle {\mathsf {2Ru+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,CO}}\ 2RuCl_{3))))

Rutenium (IV)oksidin liuottaminen väkevään kloorilla kyllästettyyn suolahappoon :

{\mathsf {3RuO_{2}+12HCl\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +6H_{2}O} }

Fysikaaliset ominaisuudet

Rutenium(III)kloridi muodostaa 2 muunnelmaa: α-modifikaatio on musta ja β-modifikaatio on ruskea. Kuumennettaessa kloorivirrassa 450 °C:ssa tapahtuu siirtymä a-modifikaatiosta β:ksi.

Se muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on RuCl 3 •H 2 O ja RuCl 3 • 3H 2 O.

Liukenee huonosti kylmään veteen.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {2RuCl_{3}\ {\xrightarrow {500-850^{o}C}}\ 2Ru+3Cl_{2}}}

Hajoaa kuumalla vedellä:

{\mathsf {RuCl_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Ru(H_{2}O)_{3}Cl(OH)_{ 2}]+2HCl}}

Väkevällä kloorivetyhapolla muodostuu kloorikomplekseja:

{\mathsf {RuCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[RuCl_{6}]}}

Alkalimetallikloridien tiivistetyillä liuoksilla se muodostaa monimutkaisia suoloja:

{\mathsf {RuCl_{3}+2KCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ru(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Kuumennettaessa se hapettuu ilmakehän hapen vaikutuksesta:

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C))\ 2RuO_{2}+3Cl_{2))))

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {2RuCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Ru+6HCl))

Kun ruteenikloridia pelkistetään sinkkipölyllä ammoniakkipuskuriliuoksessa, muodostuu heksaammiinirutenium(II)kloridia:

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+Zn+12NH_{3}\ \xrightarrow {\ } 2[Ru(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2ZnCl_{2))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 400 s.