Hopea(I)kloridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 14. helmikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 9 muokkausta .| Hopeakloridi (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
Hopeakloridi (I). | ||
| Perinteiset nimet | hopeakloridi | ||
| Chem. kaava | AgCl | ||
| Rotta. kaava | AgCl | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | kiinteä | ||
| Moolimassa | 143,32 g/ mol | ||
| Tiheys | 5,56 [1] | ||
| Kovuus | 2,5 [2] | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | 455 [1] | ||
| • kiehuva | 1554 [3] °C | ||
| Mol. lämpökapasiteetti | 50,79 [4] J/(mol K) | ||
| Entalpia | |||
| • koulutus | −127 [3] kJ/mol | ||
| Höyrystyksen ominaislämpö | 1,28⋅10 6 [4] | ||
| Spesifinen sulamislämpö | 9,2⋅10 4 [4] | ||
| Höyryn paine | 1 Pa [6] , 10 Pa [6] , 100 Pa [6] , 1 kPa [6] , 10 kPa [6] ja 100 kPa [6] | ||
| Kemiallisia ominaisuuksia | |||
| Liukoisuus | |||
| • vedessä | 1,91⋅10 -5 g/100 ml | ||
| • etanolissa | 1,5 10 -5 g/l | ||
| • metanolissa | 6 10 −5 g/l | ||
| • asetonissa | 1,3 10 -5 g/l | ||
| • pyridiinissä [5] | 19,5 g/l | ||
| Optiset ominaisuudet | |||
| Taitekerroin | 2,071 [2] | ||
| Rakenne | |||
| Dipoli momentti | 6,08 ± 0,06 D [7] | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 7783-90-6 | ||
| PubChem | 24561 | ||
| Reg. EINECS-numero | 232-033-3 | ||
| Hymyilee | Cl[Ag] | ||
| InChI | InChI = 1S/Ag.ClH/h; 1H/q+1;/p-1HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M | ||
| RTECS | VW3563000 | ||
| CHEBI | 30341 | ||
| ChemSpider | 22967 | ||
| Turvallisuus | |||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Hopea(I) kloridi ( hopeakloridi , kemiallinen kaava - AgCl ) on
suolahapon epäorgaaninen binaarinen hopeasuola .
Normaaleissa olosuhteissa hopeakloridi on valkoista jauhetta tai värittömiä kiteitä .
Esiintyy luonnossa chlorargyriitin mineraalina .
Molekyyli- ja kiderakenne
Hopeakloridilla on seuraava alkuainekoostumus: Hopea (Ag) - 75,26%, kloori (Cl) - 24,74%. Molekyylissä oleva hopeaatomi on sp 3 d 2 -hybridisaation tilassa . Sidosten katkaisuenergia yhdisteessä ( E St. ): 313 kJ/mol, Ag–Cl-sidoksen pituus: 0,228 nm [8] .
AgCl-kiteet kuuluvat kuutiosyngoniaan , NaCl - tyyppinen rakenne , avaruusryhmä Fm3m , yksikkösoluparametrit a = 0,5549 nm, Z = 4. Keskusatomi muodostaa naapureidensa kanssa oktaedrin , koordinaatioluku on 6 [9] .
Kaasufaasissa hopeakloridi esiintyy monomeerinä, dimeerinä ja trimeerinä [9] .
Fysikaaliset ominaisuudet
Hopeakloridi on valkoinen tai väritön aine, joka sulaa ja kiehuu hajoamatta. Sulassa tilassa se on väriltään kelta-ruskea. Kiinteytyessään sula muodostaa läpikuultavan massan, jota kutsutaan yleisesti "sarvihopeaksi" [10] .
Hopeakloridi on erittäin niukkaliukoinen veteen: 25 °C:ssa liukoisuustulo (SP) on 1,77⋅10 −10 . Lämpötilan noustessa yhdisteen liukoisuus kasvaa: 100 °C:ssa SP = 2,81⋅10-8 [ 11 ] . Liukenematon mineraalihappoihin , etyyli- ja metyylialkoholeihin , asetoniin . Liukenee ammoniakin , syanidien , tiosyanaattien ja alkalimetallitiosulfaattien vesiliuoksiin ; pyridiini ja nestemäinen ammoniakki [4] [12] . Monimutkaisten yhdisteiden muodostumisen vuoksi hopeakloridi liukenee huomattavasti väkeviin kloorivetyhappo- ja kloridiliuoksiin .
Termodynaamiset vakiot:
- muodostumisen standardientalpia , Δ H ° 298 : −127 kJ/mol [13] ;
- Vakioentropia , S ° 298 :96 J/(mol K) [13] ;
- Gibbsin standardienergia , Δ G ° 298 : −110 kJ/mol [13] .
- Standardi molaarinen lämpökapasiteetti , C p ° 298 : 50,79 J / (mol K) [4] ;
- Sulamisentalpia, ΔHpl : 13,2 kJ/mol [4] ;
- Kiehumisentalpia , ΔH kiehumispiste : 184 kJ/mol [4] .
Kyllästyshöyryn paineen ( P , bar ) riippuvuus yhdisteelle lämpötila-alueella ( T ) 1185-1837 K ilmaistaan seuraavalla yhtälöllä [14] :
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa huoneenlämmössä valolle altistuessaan :
- Muodostaa liukoisia kompleksisia yhdisteitä ammoniakkihydraatin , tiosulfaattien ja alkalimetallisyanidien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec038a662c1aa73f2049b3b309bdfe5e9c02ddf7)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7155220cc5ad3d6c965fac8bca9320214bf14833)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acb56aaf4100af6c43720143f546d1041007d03b)
- Menee redox-reaktioihin ja palautuu metalliseksi hopeaksi [15] :
- Se liukenee väkeviin kloridi- ja suolahapon liuoksiin muodostaen komplekseja:
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78c1b767d0f9ed85706a3a7f5686ffed3fcda8f4)
- Reagoi hitaasti väkevän rikkihapon kanssa keitettäessä [17] :
- Nestemäisen ammoniakin liuoksissa suolan liukoisuuden vuoksi on mahdollista suorittaa vaihtoreaktioita, jotka eivät ole saavutettavissa vesiliuoksissa [18] :
Haetaan
Hopeakloridi muodostuu valkoisena sakkana, kun liukoiset hopeasuolat, yleensä nitraatti , reagoivat kloridien kanssa (tämä reaktio on kvalitatiivinen kloridianioneille):
Sovellus
- Eri valokuvausmateriaalien valokuvaemulsioiden valoherkkä komponentti ;
- Ag/AgCl/Cl − järjestelmiin perustuvien kemiallisten virtalähteiden elektrodikomponentti ;
- Sähköä johtava lasi komponentti;
- Linssimateriaali IR-spektroskopiassa [19] ;
- Välituote, joka muodostuu hopean uuttamisen aikana sulfidimalmista [16] : [s. 167] :
- Reagenssi orgaanisten hopeayhdisteiden saamiseksi:
- Sisältyy hopeaioneihin perustuviin antimikrobisiin koostumuksiin.
Turvallisuus
Yhdiste voi aiheuttaa ärsyttävän vaikutuksen joutuessaan kosketuksiin ihon ja limakalvojen kanssa .
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Luku 3. Fysikaaliset ominaisuudet // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Patnaik P. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja. - McGraw-Hill, 2003. - S. 8-9. — ISBN 0-07-049439-8 .
- ↑ 1 2 Turova N. Ya. Epäorgaaninen kemia taulukoissa. - M . : Venäjän tiedeakatemian kemian korkeakoulu, 1997. - s. 88.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Hopeakloridi] . Aineiden käsikirja . XuMuK.ru. Haettu: 1. maaliskuuta 2010.
- ↑ Yu. Yu. Lurie. Analyyttisen kemian käsikirja. - M .: Chemistry, 1979. - S. 88. - 480 s. – 80 000 kappaletta.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (englanniksi) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (englanniksi) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 9-65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Osa III. Luku 5. Energia ja sidoksen pituus diatomisille hiukkasille // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 378. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Hopeahalogenidit // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants . - M . : "Neuvostoliiton tietosanakirja", 1995. - T. 4. - S. 635-636. - ISBN 5-85270-092-4 .
- ↑ Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. Oppikirja yliopistoille. - M . : "Kemia", 1981. - S. 591.
- ↑ Liukoisuustuotteet . Uusi kemistin käsikirja. kemiallinen tasapaino. Ratkaisujen ominaisuudet . ChemAnalytica.Com (1. huhtikuuta 2009). Haettu: 4. maaliskuuta 2010.
- ↑ Epäorgaanisten ja koordinaatioyhdisteiden taulukko . Uusi kemistin käsikirja. Epäorgaanisten, orgaanisten ja orgaanisten alkuaineyhdisteiden perusominaisuudet . ChemAnalytica.Com (31. maaliskuuta 2009). Haettu: 4. maaliskuuta 2010.
- ↑ 1 2 3 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Osa IV. Luku 1. Muodostumisen entalpia, entropia ja aineiden muodostumisen Gibbsin energia // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Hopeakloridi. Vaiheenmuutostiedot . _ NIST Chemistry WebBook . National Institute of Standards and Technology. Haettu 17. maaliskuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. huhtikuuta 2012.
- ↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet / 3. painos, toimittanut R.A. Lidina. - M . : "Kemia", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- ↑ 1 2 Epäorgaaninen kemia / Toimittanut Yu. D. Tretyakov. - Akatemia, 2004. - V. 3: Siirtymäelementtien kemia. Kirja. 2. - 368 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .
- ↑ Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Hopean analyyttinen kemia . - M . : "Nauka", 1975. - S. 23 .
- ↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Epäorgaaninen kemia. V.2: Intransitiivisten elementtien kemia / Toim. akad. Yu.N. Tretjakov. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2. - S. 178. - ISBN 5-7695-1436-1 .
- ↑ Hopeakloridi (AgCl ) . tuotteet . Crystran Ltd. Haettu 18. maaliskuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. huhtikuuta 2012.
 Sanakirjat ja tietosanakirjat | |
|---|---|
| Bibliografisissa luetteloissa |