Torium(IV)kloridi

Toriumkloridi (IV).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Toriumkloridi
Perinteiset nimet	Toriumkloridi, toriumtetrakloridi
Chem. kaava	ThCl4_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä (valkoisia) kiteitä
Moolimassa	373,85 g/ mol
Tiheys	4,59; 4,60 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	770 °C
• kiehuva	920; 921; 922 °C
Mol. lämpökapasiteetti	120,29 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-118,6 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	125 0 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10026-08-1
PubChem	66209
Reg. EINECS-numero	233-056-1
Hymyilee	Cl[Th](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	59594
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Torium(IV)kloridi ( toriumtetrakloridi ) on binaarinen epäorgaaninen yhdiste, toriumin ja kloorivetyhapon metallisuola , jonka kaava on ThCl4 , värittömiä (valkoisia) kiteitä, liukenee helposti veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja . Sitä käytetään välituotteena toriumin tuotannossa.

Haetaan

Teollisuudessa sitä saadaan kloorin vaikutuksesta koksiin tai kivihiileen sekoitettuun toriumdioksidiin 400–500 °C:ssa.

Kloorin vaikutus metalliseen toriumiin :

{\displaystyle {\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ ThCl_{4))))

Aqua regian vaikutus metalliseen toriumiin:

{\mathsf {3Th+4HNO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3ThCl_{4}+4NO\uparrow +8H_{2}O}}

Kloorivetyhapon reaktio toriummetallin , toriumoksidin tai -hydroksidin kanssa :

{\mathsf {Th+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {ThO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}O))

{\mathsf {Th(OH)_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+4H_{2}O))

Fysikaaliset ominaisuudet

Torium(IV)kloridi muodostaa värittömiä (valkoisia) tetragonaalisia kiteitä , avaruusryhmä I4 / amd , soluparametrit a = 0,8473 nm , c = 0,7468 nm , Z = 4 , d = 4,59 g/ cm3 .

Se liukenee hyvin kylmään veteen, jossa on voimakas kationihydrolyysi . Hygroskooppinen. Liukenee etanoliin , muihin alempiin alkoholeihin, dietyylieetteriin ja muihin eettereihin, asetoniin. Älä liukene nestemäiseen klooriin , hiilidisulfidiin , hiilitetrakloridiin , bentseeniin .

Se muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on ThCl 4 · n H 2 O, jossa n = 2, 4, 7-12.

Kemialliset ominaisuudet

Kiteinen hydraatti hajoaa kuumennettaessa:

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {200-300^{o}C))\ ThCl_{2}O+2HCl+7H_{2}O))

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {650-750^{o}C))\ ThO_{2}+4HCl+6H_{2}O))

Reagoi kuuman veden kanssa:

{\mathsf {ThCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ThCl_{2}O\downarrow +2HCl}}

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {ThCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}+4NaCl}}

Kun se sulautuu alkalimetallikloridien kanssa , se muodostaa monimutkaisia suoloja:

{\mathsf {ThCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ K_{2}[ThCl_{6}]}}

Reagoi alkalimetallien kanssa vähentäen metallisen toriumin määrää:

{\mathsf {ThCl_{4}+4Na\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Th+4NaCl}}

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Toriumyhdisteet _
Torium(IV)hydroksidi (Th(OH) 4 ) Torium(IV)nitraatti (Th(NO 3 ) 4 ) Torium(IV)oksidi (ThO 2 ) Torium(IV)fluoridi (ThF 4 ) Torium (IV)kloridi (ThCl4 ) Torium(IV)jodidi ( ThI4 )