Typpihappo

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 4.10.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 16 muokkausta .

Typpihappo

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Typpihappo

Chem. kaava

HNO 2

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

vesiliuoksessa - nestemäinen;

puhdasta kaasua

Moolimassa

47,0134 g/ mol

Tiheys

1,685 (neste)

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

42,35 °C

• kiehuva

158 °C

Kemiallisia ominaisuuksia

Hapon dissosiaatiovakio

pK_{a}

3.4

Liukoisuus

• vedessä

548 g/100 ml

Luokitus

231-963-7

N(=O)O

InChI = 1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Turvallisuus

35 mg/kg

Erittäin myrkyllinen, vahvin epäorgaaninen myrkky, mutageeninen

EKP:n kuvakkeet

NFPA 704

0 neljä 2

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Typpihappo ( kemiallinen kaava - HNO 2 ) on heikko yksiemäksinen erittäin myrkyllinen epäorgaaninen happo . Epävakaa standardiolosuhteissa .

Rakennus

Kaasufaasissa tasomainen typpihappomolekyyli on kahdessa konfiguraatiossa: cis ja trans .


cis-isomeeri	trans-isomeeri

Huoneenlämpötilassa trans-isomeeri hallitsee: tämä rakenne on vakaampi. Joten cis-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -42,59 kJ / mol ja trans-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -44,65 kJ / mol.

Fysikaaliset ominaisuudet

Typpihappo on epästabiili happo, jota esiintyy vain laimeissa vesiliuoksissa, väriltään vaaleansininen, ja kaasufaasissa. Happo on erittäin myrkyllistä (korkeina pitoisuuksina).

Kemialliset ominaisuudet

Vesiliuoksissa on tasapaino:

{\näyttötyyli {\ce {2 HNO2 <-> N2O3 + H2O <-> NO ^ + NO2 ^ + H2O))}

Kun liuosta kuumennetaan, typpihappo hajoaa, jolloin vapautuu NO : a ja muodostuu typpihappoa :

{\ce {3 HNO2 <-> HNO3 + 2 NO ^ + H2O))

Alkaleiden vaikutuksesta se muodostaa suoloja, joita kutsutaan nitriiteiksi (tai nitriiteiksi), jotka ovat paljon stabiilimpia kuin HNO 2 :

{\ce {HNO2 + NaOH -> NaNO2 + H2O}}

HNO 2 on heikko happo. Dissosioituu vesiliuoksissa ( K D = 4,6⋅10 −4 ), hieman vahvempaa kuin etikkahappo :

{\ce {HNO2 <=> H+ + NO2-}}

Typpihapolla on sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia. Vahvempien hapettimien ( vetyperoksidi , kloori , kaliumpermanganaatti ) vaikutuksesta hapettuu typpihapoksi:

{\ce {HNO2 + H2O2 -> HNO3 + H2O))

{\ce {HNO2 + Cl2 + H2O -> HNO3 + 2 HCl ^}}

{\näyttötyyli {\ce {7 HNO2 + 2 KMnO4 -> 2 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + 3 H2O + HNO3))}

Samalla se pystyy hapettamaan aineita, joilla on pelkistäviä ominaisuuksia. Reaktio suolahapon kanssa lievässä kuumennuksessa etenee reversiibelisti, ja yli +100°C lämpötiloissa se etenee peruuttamattomasti:

{\näyttötyyli {\ce {2 HNO2 + 2 HI -> 2 NO ^ + I2 v + 2 H2O))}

{\näyttötyyli {\ce {2HNO_2 + 2HBr -> Br_2 + 2NO^ + 2H_2O))}

{\ce {2HNO_{2}\ +2HCl\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))

${\ce {2HNO_2\ + 2HCl ->[> +100^oC]Cl_2 ^ + 2NO ^ + 2H_2O))$

Haetaan

Typpioksidin (III) N 2 O 3 liukeneminen veteen :

{\ce {N2O3 + H2O -> 2 HNO2}}

Typpioksidin (IV) NO 2 liukeneminen veteen :

{\näyttötyyli {\ce {2 NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2))}

Sovellus

Primaaristen aromaattisten amiinien diatsotointi ja diatsoniumsuolojen muodostuminen ;
Nitriittien käyttö orgaanisessa synteesissä orgaanisten väriaineiden tuotannossa.

Fysiologinen toiminta

Typpihappo (HNO 2 ) on erittäin myrkyllistä ja sillä on voimakas mutageeninen vaikutus , koska se on deaminointiaine.

MPC työskentelyalueella 5 mg/m 3 ( typpidioksidille ).

Lähteet

Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - M.: Kemia, 1994.

Linkit

Typpihappo // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osana (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri katalaani Suuri Neuvostoliitto (1 painos) Brockhaus ja Efron Pieni Brockhaus ja Efron Ensyklopedinen sanakirja Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4178975-1 J9U : 987007531400605171 LCCN : sh85092096