Aktivointi
Aktivointi ( lat. activus - tehokas, aktiivinen) [1] - jonkin viritys, esimerkiksi molekyylit , atomit ; molekyylin siirtyminen inaktiivisesta tilasta tilaan, jossa on riittävästi energiaa kemiallisen reaktion , kuten mekaanisen kemiallisen aktivaation, suorittamiseksi.
Esimerkkejä
- Valokemiassa kemiallisen hiukkasen siirtyminen korkeammalle energiatasolle.
- Reaktiivisuusteoriassa yhden tai useamman kemiallisen sidoksen heikkeneminen syntyvän kompleksiyhdisteen ligandissa (esimerkiksi metaanin aktivoituminen platinasuoloilla).
- Sähkökemiallisessa korroosiossa - siirtymäprosessi järjestelmän passiivisesta aktiiviseen tilaan passivoivan kalvon poistamisen vuoksi. Aktivoinnin välttämätön edellytys on negatiivisen (suhteessa passivoivan kalvon muodostumisen tasapainopotentiaaliin) elektrodipotentiaali (esim. katodivirran läsnä ollessa, pelkistimet viereisessä liuoksessa, kosketus johtimeen, joka on suhteellisen suuri negatiivinen korroosiopotentiaali.
- Kemiallisessa termodynamiikassa energian tuominen kemialliseen järjestelmään ulkopuolelta.
- Katalyysissä aineen (aktivaattorin) lisääminen, joka lisää katalyyttisen reaktion nopeutta. Jos νo on katalyyttisen reaktion nopeus aktivaattorin puuttuessa ja sen nopeus on ν sen läsnä ollessa, aktivaatioaste ε a määritellään ε a = (ν - ν o )/ν o = (ν/ ν o ) - 1.
- Kemiallisessa kinetiikassa reaktion etenemiseen tarvittavan osan tarjoaminen toisella eksotermisellä reaktiolla (kemiallinen aktivaatio), joka tapahtuu samassa reaktorissa.
- Ydinkemiassa prosessi radioaktiivisuuden indusoimiseksi säteilyttämällä.
Muistiinpanot
- ↑ Vieraiden sanojen sanakirja. - M .: " Venäjän kieli ", 1989. - 624 s. ISBN 5-200-00408-8
Kirjallisuus
Linkit