Ammoniakki
Ammoniakit ( ammiinit , ammokompleksit ) ovat suolojen ja ammoniakin vuorovaikutuksen tuotteita , kompleksisia yhdisteitä , jotka sisältävät ligandeina ammoniakkimolekyylejä . NH3 - ligandit ovat sitoutuneet ammoniakissa keskusmetalliatomiin typen kautta.
Ammoniakki eroaa sekä koostumukselta [Ag(NH 3 ) 2 ] + , [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ että stabiilisuudesta vesiliuoksissa. Niitä käytetään analyyttisessä kemiassa metalli - ionien havaitsemiseen ja erottamiseen lääkkeinä onkologisten sairauksien hoidossa.
Amiinit voivat olla sekä anionisia että kationisia; on myös amiineja, ei-elektrolyyttejä, esimerkiksi [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ].
Riippuen ammoniakkiligandien lukumäärästä kompleksisessa molekyylissä, ammiinit jaetaan:
- monoamiinit (1 ligandi);
- diamiinit (2 ligandia);
- triamiinit (3 ligandia);
- tetramiinit (4 ligandia);
- pentammiinit (5 ligandia);
- heksamiinit (6 ligandia);
Haetaan
Saatu joko suolojen vuorovaikutuksella NH3 : n kanssa vesiliuoksessa tai kaasumaisen tai nestemäisen NH3 : n vaikutuksesta kiinteisiin suoloihin. Esimerkiksi kuparin ammoniakkikompleksi muodostuu reaktion seurauksena:
![{\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+4NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3db121f8f34b9500242d92a9600a0020812e716d)
Ammoniakin vesiliuos, kun se on vuorovaikutuksessa kupari(II)-ionien kanssa, saostaa ensin emäksisiä suoloja, joiden koostumus vaihtelee väriltään vihreänä ja jotka liukenevat helposti reagenssiylimäärään. Tässä tapauksessa muodostuu siniviolettivärisen kuparin ammoniakkikompleksi.
Kemialliset ominaisuudet
Ammiiniliuokset ovat melko stabiileja, lukuun ottamatta kellanruskeaa koboltti(II)ammoniakkia, joka ilmakehän hapen vaikutuksesta vähitellen hapettuu kirsikanpunaiseksi koboltti(III)ammoniakiksi. Hapettavien aineiden läsnä ollessa tämä reaktio etenee välittömästi.
Kompleksisen ionin muodostuminen ja tuhoutuminen selittyy sen dissosiaatiotasapainon muutoksella. Le Chatelier'n periaatteen mukaisesti tasapaino ammoniakkihopeakompleksin liuoksessa siirtyy kohti kompleksin muodostumista (vasemmalle) Ag + :n ja/tai NH3 : n pitoisuuden kasvaessa . Kun näiden hiukkasten pitoisuus liuoksessa pienenee, tasapaino siirtyy oikealle ja kompleksi-ioni tuhoutuu. Tämä voi johtua keskusionin tai ligandien sitoutumisesta mihin tahansa yhdisteeseen, joka on vahvempi kuin kompleksi. Esimerkiksi kun typpihappoa lisätään [Ag (NH 3 ) 2 ]Cl-liuokseen, kompleksi tuhoutuu johtuen NH 4 + -ionien muodostumisesta , joissa ammoniakki sitoutuu vahvemmin vety-ioniin:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H^{+}\rightarrow Ag^{+}+2NH_{4}^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/347cb6a2bed024f99aa000e75fb077bf79e4aea7)
[Ag(NH 3 ) 2 ] + Kn = 9,3 10 -8 ja NH 4 + Kn = 6 10 -10 .
Ammoniakeille on ominaista amidoreaktio - vedyn poistaminen NH3:sta vuorovaikutuksessa emästen kanssa, esim.
![{\displaystyle {\mathsf {[PtCl(NH_{3})_{5}]Cl_{3}+KOH\rightarrow [PtCl(NH_{3})_{4}(NH_{2})]Cl_{2 }+KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e571d38dda5d50eae9e630453c294c72bf2b218)
Tästä johtuen ammoniakilla vesiliuoksissa on happamia ominaisuuksia.
Katso myös
Kirjallisuus
Yu. Ya. Kharitonov. Ammins // Kirjassa: Chemical Encyclopedia. Ed. H. E. Knunyants. - 5 osassa - M. - Neuvostoliiton tietosanakirja. - 1988. - T. 1. - S. 151.
 Sanakirjat ja tietosanakirjat |
|
|---|