Holmium(III)asetaatti

Holmiumasetaatti (III).
Kenraali
Perinteiset nimet

holmium(III)asetaatti holmiumtriasetaatti holmium(III)asetaatti

holmium(III)etanoaatti
Chem. kaava C 6 H 9 HoO 6
Rotta. kaava

Ho( CH3COO ) 3 (vedetön)

Ho (CH 3 COO) 3 4 H 2 O (tetrahydraatti)
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa

342,061 g/mol (vedetön)

414,121 g/mol (tetrahydraatti) g/ mol
Luokitus
Reg. CAS-numero 25519-09-9
PubChem 168384
Reg. EINECS-numero 247-066-9
Hymyilee   CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Ho+3]
InChI   InChI = 1S/3C2H402.Ho/c3*1-2(3)4;/h3*1H3, (H,3,4);/q;;;+3/p-3HWQRVFRWLQGBFV-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider 147291
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Holmium(III) asetaatti on kemiallinen yhdiste, etikkahapon holmiumsuola . Muodostaa kiteisiä hydraatteja - yleensä Ho (CH 3 COO) 3 4 H 2 O (holmiumasetaattitetrahydraatti) muodossa. Viittaa asetaattisuoloihin . Holmiumasetaatti muodostuu harvinaisesta metalliholmiumista, joka kuuluu lantanidiryhmään . Paramagneettinen [1] .

Fysikaaliset ominaisuudet

Vaaleankeltaisia ​​hauraita kiteitä. Syngonia: trikliini (tetrahydraatti). Liukenee veteen.

Haetaan

Asetaattisuolojen saamiseksi käytetään tavallisia menetelmiä - holmium(III) -oksidin , -hydroksidin tai -karbonaatin ja etikkahapon vuorovaikutusta reaktioiden mukaisesti [1] :

Ho 2 O 3 + 6 CH 3 COOH + = 2Ho (CH 3 COO ) 3 + 3 H 2 O Ho (OH) 3 + 3 CH 3 COOH + = Ho (CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O Ho 2 (CO 3 ) 3 + 6CH 3 COOH + = 2Ho (CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2 ↑ Kun holmiumoksidia liuotetaan etikkahappoon pH :ssa 4, muodostuu dimeerinen holmiumasetaattitetrahydraatin Ho 2 (CH 3 COO) 6 4H 2 O yhdiste [2] .

Kemialliset ominaisuudet

Holmiumasetaattihydraatti dehydratoidaan täysin kahdessa vaiheessa ja hajotetaan sitten Ho 2 O 3 :ksi 570°C:ssa kolmen ei-kiteisen epästabiilin välituotteen kautta. Asetaatin haihtuvat hajoamistuotteet olivat vesihöyry, etikkahappo, keteeni , asetoni , metaani ja isobuteeni [3] .

Sovellus

Holmiumasetaattia käytetään keramiikan , lasin , fosforin , metallihalogenidilamppujen valmistuksessa sekä granaattilaserien lisäaineena . Sitä käytetään myös ydinreaktoreissa ohjaamaan ketjureaktioita [4] .

Linkit

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 Holmiumasetaatti . https://ru.crystalls.info .
  2. ↑ AnnaMondry, KrystynaBukietyńska. Holmiumasetaatin yksittäiskiteiden spektriintensiteetit  (englanniksi)  // Inorganica Chimica Acta. - 1991. - elokuu ( osa 186 , nro 1 ) . — s. 135-138 . — ISSN 0020-1693 . - doi : 10.1016/S0020-1693(00)87943-8 .
  3. ↑ GAMHussein, BAABalboul, GAHMekhemer. Holmiumoksidia holmiumasetaatista, muodostuminen ja karakterisointi: termoanalyyttiset tutkimukset  (englanniksi)  // Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. - 2000. - marraskuu ( osa 56 , nro 2 ) . — s. 263-272 . - doi : 10.1016/S0165-2370(00)00100-5 .
  4. ↑ Holmiumasetaatti  . _
 Holmium- yhdisteet