Metaani

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 29. syyskuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .
Metaani
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 metaani
Perinteiset nimet metaani, palokosteus
Chem. kaava CH 4
Rotta. kaava CH 4
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 16,04 g/ mol
Tiheys

kaasu (0 °C) 0,714 (normaaliolosuhteet) kg/m³ [1]

(25 °C) 0,7168 kg/m3; 0,6682 kg/m³ standardiolosuhteissa GOST 2939-63:n mukaan;
neste (−164,6 °C) 415 kg/m³ [2]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen -182,49 °C
 •  kiehuva -161,58 °C
 • hajoaminen yli +1000°C
 •  vilkkuu 85,1 K, -188 °C
 •  itsestään syttyminen +537,8°C
Räjähdysrajat 4,4-17,0 %
Kriittinen piste  
 • lämpötila 190,56 K, -82,6 °C
Entalpia
 •  koulutus −74 520 J/mol [3]
 •  palaminen

35,9 MJ/m³

50,2 MJ/kg [1]

803,2 kJ/mol
Höyrystyksen ominaislämpö 460,6 J/mol (760 mm Hg:ssa) [4]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 0,02 g/kg [5]
Luokitus
Reg. CAS-numero 74-82-8
PubChem 297
Reg. EINECS-numero 200-812-7
Hymyilee   C
InChI   InChI = 1S/CH4/h1H4VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N
RTECS PA1490000
CHEBI 16183
YK-numero 1971
ChemSpider 291
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä 7000 mg/m³
LD 50 13450-36780 mg/kg
Myrkyllisyys Vaaraluokka GOST 12.1.007:n mukaan : 4
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti neljä 0 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Metaani ( lat.  metaani ; suokaasu ), CH 4 - koostumukseltaan  yksinkertaisin tyydyttynyt hiilivety , normaaleissa olosuhteissa väritön kaasu , hajuton ja mauton.

Liukenee hieman veteen, lähes kaksi kertaa ilmaa kevyempi.

Metaani on myrkytön , mutta suurena pitoisuutena ilmassa sillä on heikko narkoottinen vaikutus (MPC 7000 mg/m 3 ) [6] . On näyttöä siitä, että krooninen altistuminen alhaisille metaanipitoisuuksille ilmassa vaikuttaa haitallisesti keskushermostoon [7] . Metaanin CH 4 : n huumaavaa vaikutusta heikentää sen alhainen vesi- ja vereliukoisuus sekä kemiallinen inertiteetti . Myrkyllisyysluokka - neljäs [8] .

Arkielämässä käytettynä hajusteita (yleensä tioleja ) lisätään yleensä metaaniin (maakaasu) - haihtuviin aineisiin, joilla on erityinen "kaasun haju", jotta henkilö havaitsee ajoissa hätäkaasuvuodon hajun perusteella. Teollisessa tuotannossa vuodot korjataan antureilla, ja monissa tapauksissa metaani toimitetaan laboratorioihin ja teollisuustuotantoon ilman hajusteita.

Kertyessään sisätiloihin seoksessa ilman kanssa, metaani muuttuu räjähtäväksi pitoisuudellaan 4,4–17 % [9] . Räjähtävin pitoisuus seoksessa ilman kanssa on 9,5 tilavuus-%. Hiilikaivoksissa sitä vapautuu hiilisaumoista, mikä joskus johtaa räjähdyksiin, joiden seuraukset voivat olla katastrofaalisia .

Metaani on kolmanneksi tärkein kasvihuonekaasu maapallon ilmakehässä (vesihöyryn ja hiilidioksidin jälkeen sen osuus kasvihuoneilmiöstä on arviolta 4-9 %) [10] [11] .

Historia

Marraskuussa 1776 italialainen fyysikko Alessandro Volta löysi metaanin Maggiore -järven suoista Italian ja Sveitsin rajalla. Häntä inspiroi suokaasun tutkiminen Benjamin Franklinin "palavasta ilmasta" käsittelevästä paperista. Volta keräsi suon pohjalta vapautuvan kaasun ja eristi puhdasta metaania vuonna 1778. Hän osoitti myös kaasun syttymisen sähkökipinästä.

Sir Humphry Davy vuonna 1813 tutki palokoskeutta ja osoitti, että se on seos metaanista pienten määrien typen N 2 ja hiilidioksidin CO 2  kanssa - eli että se on koostumukseltaan laadullisesti identtinen suokaasun kanssa.

Nykyaikaisen nimen "metaani" vuonna 1866 antoi kaasulle saksalainen kemisti August Wilhelm von Hoffmann [12] [13] , se on johdettu sanasta " metanoli ".

Luonnossa oleminen

Maakaasun pääkomponentti (77-99 %), siihen liittyvät öljykaasut (31-90 %), kaivos- ja suokaasut (siis muut metaanin nimet - suo tai tulipesä). Anaerobisissa olosuhteissa (soissa, vesistöissä maaperässä, märehtijöiden suolistossa ) se muodostuu biogeenisesti tiettyjen mikro-organismien elintärkeän toiminnan seurauksena.

Suuret metaanivarat ovat keskittyneet metaanihydraatteihin merten pohjalla ja ikiroutavyöhykkeellä [10] [11] .

Metaania on löydetty myös muilta planeetoilta, mukaan lukien Marsista , mikä vaikuttaa astrobiologian tutkimukseen [14] . Nykyajan tietojen mukaan metaania on merkittävinä pitoisuuksina aurinkokunnan jättiläisplaneettojen ilmakehissä [15] .

Oletettavasti Titanin pinnalla matalissa lämpötiloissa (−180 °C) on kokonaisia ​​järviä ja jokia nestemäisestä metaani-etaaniseoksesta [16] . Myös metaanijään osuus on suuri Sednan pinnalla .

Teollisuudessa

Sitä muodostuu hiilen koksauksen , hiilen hydrauksen ja hiilivetyjen hydrogenolyysin aikana katalyyttisissä reformointireaktioissa.

Luokittelu alkuperän mukaan

Haetaan

On mahdollista saada metaania Sabatier-reaktion ansiosta hiilidioksidin ja vedyn vuorovaikutuksesta katalyytin läsnä ollessa korotetussa lämpötilassa ja paineessa:

∆H = -165,0 kJ/mol

Valmistettu laboratoriossa kuumentamalla natronkalkkia ( natriumhydroksidin ja kalsiumhydroksidin seos ) tai vedetöntä natriumhydroksidia jääetikan kanssa :

.

Veden puuttuminen on tärkeää tälle reaktiolle, minkä vuoksi natriumhydroksidia käytetään, koska se on vähemmän hygroskooppinen .

On mahdollista saada metaania sulattamalla natriumasetaatti natriumhydroksidin kanssa [17] :

.

Myös metaanin laboratoriotuotantoon käytetään alumiinikarbidin hydrolyysiä :

,

tai jotkut organometalliset yhdisteet (kuten metyylimagnesiumbromidi ).

Metaanin biologinen tuotanto on mahdollista, katso biokaasu .

Fysikaaliset ominaisuudet

Huoneenlämpötilassa ja normaalipaineessa metaani on väritön, hajuton kaasu [18] . Kotimaisen maakaasun tuttu haju saadaan aikaan lisäämällä kaasuun erityisesti tert-butyylitiolia sisältävää hajusteosta turvatoimenpiteenä metaanihätävuotojen havaitsemiseksi hajun avulla.

Metaanin kiehumispiste on -164 °C yhden ilmakehän paineessa [19] .

Syttyy helposti tilavuuspitoisuuksilla ilmassa 4,4 - 17 tilavuusprosenttia. % normaalipaineella. Räjähdysrajat (syttymisrajat) metaanin ja hapen seoksissa ilmakehän paineessa 4,5 - 61 tilavuus. %.

Kiinteää metaania erittäin korkeissa paineissa on useita muunnelmia. Tällaisia ​​modifikaatioita tunnetaan yhdeksän [20] .

Kemialliset ominaisuudet

Metaani on tyydyttyneiden hiilivetyjen (alkaanien) homologisen sarjan ensimmäinen jäsen, kestävin kemiallista hyökkäystä. Kuten muut alkaanit, se osallistuu radikaalisubstituutioreaktioihin  - halogenointiin , sulfoklooraukseen , sulfoksidaatioon, nitraamiseen ja muihin, mutta on vähemmän reaktiivinen kuin muut alkaanit.

Metaanille reaktio vesihöyryn kanssa on spesifinen - höyryreformoinnin reaktio, jossa nikkeliä käytetään katalyyttinä teollisuudessa , kerrostetaan alumiinioksidille (Ni / Al 2 O 3 ) 800-900 °C:ssa tai ilman käyttöä. katalyyttiä 1400-1600 °C:ssa. Saatua synteesikaasua voidaan käyttää myöhempään metanolin , hiilivetyjen , etikkahapon , asetaldehydin ja muiden tuotteiden synteesiin, tämä on tärkein taloudellinen tapa tuottaa vetyä:

.

Se palaa ilmassa sinertävällä liekillä, kun taas normaaliolosuhteissa 1 m³ metaania kohti vapautuu energiaa noin 33,066 MJ . Metaanin palamisreaktio hapessa tai ilmassa:

+ 891 kJ.

Meneekö se substituutioreaktioihin halogeeneilla , jotka etenevät vapaaradikaalimekanismin mukaisesti ( metalepsiareaktio )? esimerkiksi peräkkäiset kloorausreaktiot hiilitetrakloridiksi :

, , , .

Yli 1400 °C:ssa se hajoaa reaktion mukaisesti:

.

Se hapettuu muurahaishapoksi 150–200 °C:ssa ja 30–90 atm:n paineessa. radikaaliketjumekanismilla : _

.

Inkluusioyhteydet

Metaani muodostaa inkluusioyhdisteitä  - kaasuhydraatteja , jotka ovat laajalti levinneet luonnossa.

Metaanin sovellukset

Metaania käytetään polttoaineena liesissä , vedenlämmittimissä , autoissa [21] [22] , turbiineissa jne. Aktiivihiiltä voidaan käyttää metaanin varastoimiseen .

Maakaasun pääkomponenttina metaania käytetään sähkön tuottamiseen polttamalla sitä kaasuturbiineissa tai höyrystimissä. Verrattuna muihin hiilivetypolttoaineisiin metaani tuottaa vähemmän hiilidioksidia vapautuvaa lämpöyksikköä kohti. Metaanin palamislämpö on noin 891 kJ/mol, mikä on alhaisempi kuin minkään muun hiilivedyn. Se tuottaa kuitenkin enemmän lämpöä massayksikköä kohden (55,7 kJ/g) kuin mikään muu orgaaninen aine, koska sen vetypitoisuus on suhteellisen korkea. Vedyn osuus lämpöarvosta on noin 55 % [23] , mutta sen molekyylipaino on vain 25 %. metaanista.

Monissa kaupungeissa metaania toimitetaan koteihin lämmitykseen ja ruoanlaittoon. Yleensä sitä kutsutaan kuitenkin maakaasuksi , jonka energiasisältö on 39 mJ/m 3 . Nesteytetty maakaasu (LNG) on pääasiassa metaania (CH 4 ), joka nesteytetään varastoinnin ja/tai kuljetuksen helpottamiseksi.

Nestemäistä metaania yhdistettynä nestemäiseen happeen pidetään lupaavana rakettipolttoaineena [24] [25] ja sitä käytetään moottoreissa , kuten RD-0162 , BE-4 [26] ja Raptor . Metaanilla on etuja kerosiiniin verrattuna, sillä se:

Tämä vähentää ohjusten uudelleenkäytön vaikeutta [26] [29] .

Metaania käytetään raaka-aineena orgaanisessa synteesissä , mukaan lukien metanolin tuotannossa .

Fysiologinen toiminta

Metaani on fysiologisesti vaarattomin kaasu parafiinihiilivetyjen homologisessa sarjassa . Metaanilla ei ole fysiologista vaikutusta eikä se ole myrkyllistä (johtuen metaanin heikosta liukoisuudesta veteen ja veriplasmaan ja parafiinien luontaisesta kemiallisesta inertsyydestä). Ihminen voi kuolla ilmaan, jossa metaanipitoisuus on korkea, vain ilman hapen puutteesta. Siten, kun metaanipitoisuus ilmassa on 25-30%, ensimmäiset tukehtumisen merkit ilmaantuvat (kohonnut syke, lisääntynyt hengitystilavuus, heikentynyt hienojen lihasliikkeiden koordinaatio jne.). Suuremmat metaanipitoisuudet ilmassa aiheuttavat ihmisillä happinälkää - päänsärkyä, hengenahdistusta - korkeustaudille tyypillisiä oireita .

Koska metaani on ilmaa kevyempää, se ei kerry tuuletettuihin maanalaisiin rakenteisiin. Siksi ihmisten tukehtumisen aiheuttamat kuolemat hengitettäessä metaanin ja ilman seosta ovat erittäin harvinaisia.

Ensiapu vakavaan tukehtumiseen: uhrin poistaminen haitallisesta ilmakehästä. Hengityksen puuttuessa suorita välittömästi (ennen lääkärin saapumista) tekohengitystä suusta suuhun. Pulssin puuttuessa - epäsuora sydänhieronta.

Metaanin krooninen vaikutus

Kaivoksissa tai teollisuudessa, jossa metaania ja muita kaasumaisia ​​parafiinihiilivetyjä on ilmassa pieniä määriä, kuvataan huomattavia muutoksia autonomisessa hermostossa (positiivinen silmän sydänrefleksi , voimakas atropiinitesti , hypotensio ) johtuen erittäin heikosta huumeesta. näiden aineiden vaikutus, joka on samanlainen kuin dietyylieetterin narkoottinen vaikutus .

Metaanin MPC työskentelyalueen ilmassa on 7000 mg/m³ [6] .

Biologinen rooli

On osoitettu, että endogeenistä metaania ei pysty tuottamaan ainoastaan ​​metanogeeninen suoliston mikrofloora , vaan myös eukaryoottisolut , ja että sen tuotanto lisääntyy merkittävästi, kun solujen hypoksiaa aiheutetaan kokeellisesti , esimerkiksi kun mitokondriot häiriintyvät myrkytyksen seurauksena. koe- eläin natriumatsidilla , tunnetulla mitokondriomyrkkyllä. On ehdotettu, että eukaryoottisolujen, erityisesti eläinten, aiheuttama metaanin muodostuminen voi olla solunsisäinen tai solujenvälinen signaali solujen kokemasta hypoksiasta [30] .

Eläin- ja kasvisolujen metaanin tuotannon lisääntyminen erilaisten stressitekijöiden, kuten bakteerien endotoksemia tai sen jäljitelmä bakteeriperäisen lipopolysakkaridin avulla, vaikutuksesta on myös osoitettu , vaikka tätä vaikutusta ei välttämättä havaita kaikilla eläimillä lajit (kokeessa tutkijat saivat sen hiirillä, mutta eivät saaneet sitä). rotilla) [31] . On mahdollista, että eläinsolujen metaanin muodostuminen tällaisissa stressaavissa olosuhteissa on yksi stressisignaaleista.

On myös oletettu, että metaani, jota ihmisen suoliston mikrofloora erittää ja jota ihmiskeho ei imeydy (se ei metaboloidu ja osittain poistuu suoliston kaasujen mukana, imeytyy osittain ja poistuu hengittäessään keuhkojen kautta ), ei ole "neutraali" bakteerien aineenvaihdunnan sivutuote , mutta osallistuu suoliston motiliteettien säätelyyn, ja sen ylimäärä voi aiheuttaa turvotuksen, röyhtäilyn , lisääntynyttä kaasunmuodostusta ja vatsakipua , mutta myös toiminnallista ummetusta [32] .

Metaani ja ekologia

Se on kasvihuonekaasu , tässä suhteessa vahvempi kuin hiilidioksidi , koska sen molekyylien infrapunaspektrissä on syviä värähtely-kiertoabsorptiokaistoja . Jos hiilidioksidin ilmastovaikutuksen asteeksi otetaan ehdollisesti yksi, niin saman metaanin moolitilavuuden kasvihuoneaktiivisuus on 21–25 yksikköä [34] [35] . Metaanin elinikä ilmakehässä on kuitenkin lyhyt (useista kuukausista useisiin vuosiin), koska se hapettuu hapen vaikutuksesta hiilidioksidiksi troposfäärissä salamapurkausten vaikutuksesta ja stratosfäärissä UV-C-säteilyn vaikutuksesta. auringosta .

Vuodesta 1750 lähtien metaanin pitoisuus maapallon ilmakehässä on kasvanut noin 150 %, ja sen osuus on 20 % kaikkien pitkäikäisten ja maailmanlaajuisesti sekoittuneiden kasvihuonekaasujen kokonaissäteilyvoimasta [36] .

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 Metaanin, butaanin ja propaanin lämpöarvo . Aleksei Zaitsevin kirjoittajablogi . Haettu: 7.10.2022.
  2. ↑ Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry , 1971. - T. 2. - S. 780-781. — 1168 s.
  3. ↑ Smith J. M., HC Van Ness, MM Abbott Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics  // J. Chem. Educ. - American Chemical Society , 1950. - Voi. 27, Iss. 10. - P. 789. - ISSN 0021-9584 ; 1938-1328 - doi:10.1021/ED027P584.3
  4. ↑ Yksittäisten hiilivetyjen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Hakemisto. /Toim. M. D. Talichev. - Ongelma 4. - M. - L .: Valtion öljy- ja kaivos- ja polttoainekirjallisuuden tieteellinen ja tekninen kustantaja, 1953.
  5. ^ Katsaus: Joidenkin kaasujen liukoisuus veteen . Haettu 6. heinäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 11. marraskuuta 2011.
  6. ↑ 1 2 Hygieniastandardit GN 2.2.5.1313-03 "Haitallisten aineiden suurimmat sallitut pitoisuudet (MPC) työalueen ilmassa"
  7. ↑ Kutsenko S. A.  Toksikologian perusteet / S. A. Kutsenko. - Pietari: Folio, 2004.
  8. ↑ Hiilivetyjen massapitoisuuksien kaasukromatografinen mittaus: metaani, etaani, eteeni, propaani, propeeni, n-butaani, alfa-buteeni, isopentaani työalueen ilmassa. Menetelmäohjeet. MUK 4.1.1306-03 (Venäjän federaation valtion ylilääkärin hyväksymä 30. maaliskuuta 2003)  (linkki, jota ei voi käyttää)
  9. ↑ GOST R 52136-2003 . Haettu 8. helmikuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 18. toukokuuta 2015.
  10. ↑ 1 2 Natalya Rzhevskaya Ikiroudan lämpö Arkistokopio 1. helmikuuta 2017 Wayback Machinessa // Tieteen maailmassa . - 2016. - nro 12. - S. 67-73.
  11. ↑ 1 2 Leonid Jurganov. Metaani arktisella alueella  // Tiede ja elämä . - 2017. - Nro 11 . - S. 24 .
  12. ↑ A.W. Hofmann (1866) "Fosforitrikloridin vaikutuksesta aromaattisten monoamiinien suoloihin", arkistoitu 3. toukokuuta 2017, Wayback Machine Proceedings of the Royal Society of London , 15  :55-62; katso alaviite s. 57-58.
  13. ↑ James Michael McBride (1999) "Systemaattisten nimien kehittäminen yksinkertaisille alkaaneille". Saatavilla verkossa Yalen yliopiston kemian laitokselta (New Haven, Connecticut). Arkistoitu 16. maaliskuuta 2012 Wayback Machinessa
  14. ↑ Etiope, Giuseppe; Lollar, Barbara Sherwood. Abioottinen metaani maan päällä  // Geofysiikan  arvostelut : päiväkirja. - 2013. - Vol. 51 , no. 2 . - s. 276-299 . — ISSN 1944-9208 . - doi : 10.1002/rog.20011 . - .
  15. ↑ Atreya, SK; Mahaffy, P.R.; Niemann, HB et ai. Jupiterin ilmakehän koostumus ja alkuperä – päivitys ja seuraukset auringon ulkopuolisille jättimäisille planeetoille  // Planetary and Space Sciences  : Journal  . - 2003. - Voi. 51 . - s. 105-112 . - doi : 10.1016/S0032-0633(02)00144-7 .
  16. ↑ Katkeutuneiden hiilivetymeren vuorovesivaikutukset Titanilla . Haettu 23. toukokuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 13. marraskuuta 2012.
  17. ↑ Pavlov B. A., Terentiev A. P. Orgaanisen kemian kurssi. - Kuudes painos, stereotyyppinen. - M .: Chemistry, 1967. - S. 58.
  18. ↑ Hensher David A.; Button Kenneth J. Liikenteen ja ympäristön käsikirja  . — Emerald Group Publishing, 2003. - s. 168. - ISBN 978-0-08-044103-0 .
  19. ↑ Metaanivaiheen muutostiedot Arkistoitu 15. huhtikuuta 2016 Wayback Machinessa // NIST Chemistry Webbook .
  20. ↑ Bini, R.; Pratesi, G. Kiinteän metaanin korkeapaineinen infrapunatutkimus: Vaihekaavio 30 GPa:iin asti  // Physical Review B  : Journal  . - 1997. - Voi. 55 , nro. 22 . - P. 14800-14809 . - doi : 10.1103/physrevb.55.14800 . - .
  21. ↑ Puutavarayhtiö etsii kaatopaikalta uuneja metaanikäyttöön – Energiapäällikkö  tänään . Energiapäällikkö tänään . Haettu 11. maaliskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 9. heinäkuuta 2019.
  22. ↑ Cornell, Clayton B. . Maakaasuautot: CNG-polttoaine lähes ilmainen joissakin osissa maata (  29. huhtikuuta 2008). Arkistoitu alkuperäisestä 20. tammikuuta 2019. Haettu 18. lokakuuta 2019.  "Puristettua maakaasua mainostetaan "puhtaimmin palavaksi" vaihtoehtoiseksi polttoaineeksi, koska metaanimolekyylin yksinkertaisuus vähentää eri epäpuhtauksien pakokaasupäästöjä 35–97 %. Kasvihuonekaasujen nettopäästöjen väheneminen ei ole aivan yhtä dramaattista, mikä on suunnilleen sama kuin maissinjyvän etanolissa noin 20 prosentin vähennyksellä bensiiniin verrattuna."  
  23. ↑ Schmidt-Rohr, Klaus. Miksi palaminen on aina eksotermistä, tuottaen noin 418 kJ happimoolia kohden  //  Journal of Chemical Education  : päiväkirja. - 2015. - Vol. 92 , no. 12 . - s. 2094-2099 . - doi : 10.1021/acs.jchemed.5b00333 . - .
  24. ↑ Thunnissen, Daniel P.; Guernsey, CS; Baker, R.S.; Miyake, RN Advanced Space Storage For Planet Exploration  // American Institute of Aeronautics and Astronautics  : Journal  . - 2004. - Ei. 4-0799 . - s. 28 .
  25. ↑ Cheberko, Ivan Venäjällä he ehdottavat "metaaniraketin" luomista . Izvestia (16. toukokuuta 2014). Haettu 18. heinäkuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 19. heinäkuuta 2020.
  26. ↑ 1 2 3 Blue Origin BE-4  -moottori . — Valitsimme LNG:n, koska se on erittäin tehokas, edullinen ja laajasti saatavilla. Toisin kuin kerosiini, LNG:tä voidaan käyttää säiliön itsepaineistamiseen. Tämä tunnetaan nimellä autogeeninen uudelleenpaineistus, joka eliminoi kalliiden ja monimutkaisten järjestelmien tarpeen, jotka hyödyntävät maapallon niukkoja heliumvarastoja. LNG:llä on myös puhtaat palamisominaisuudet jopa alhaisella kaasulla, mikä yksinkertaistaa moottorin uudelleenkäyttöä kerosiinipolttoaineisiin verrattuna." Haettu 14. kesäkuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 1. lokakuuta 2021.
  27. ↑ Izvestia, 2014 : "LNG-moottorin ominaisimpulssi on korkea".
  28. ↑ Izvestia, 2014 : "Moottorin onteloiden vapauttamiseksi sinun tarvitsee vain käydä läpi haihdutussykli - eli moottori on helpompi vapauttaa tuotejäämistä."
  29. ↑ Izvestia, 2014 : "Tästä johtuen metaanipolttoaine on hyväksyttävämpää uudelleenkäytettävän moottorin ja uudelleenkäytettävän lentokoneen luomisessa."
  30. ↑ Tuboly E. et ai. Metaanin biogeneesi natriumatsidin aiheuttaman kemiallisen hypoksian aikana rotilla  // American  Physiological Society. - 15. tammikuuta 2013. - Vol. 304 , nro. 2 . - s. 207-214 . - doi : 10.1152/ajpcell.00300.2012 . — PMID 23174561 .
  31. ↑ Tuboly E, Szabó A, Erős G, Mohácsi A, Szabó G, Tengölics R, Rákhely G, Boros M. Endogeenisen metaanin muodostumisen määritys fotoakustisella spektroskopialla  // J Breath Res.. - joulukuu 2013. - V. 7 , numero . 7(4) , nro 4 . - doi : 10.1088/1752-7155/7/4/046004 . — PMID 24185326 .
  32. ↑ Sahakian AB, Jee SR, Pimentel M. Metaani ja maha-suolikanava  // Dig Dis Sci. - elokuu 2010. - T. 55 , no. 55(8) , nro 8 . - S. 2135-2143 . - doi : 10.1007/s10620-009-1012-0 . — PMID 19830557 .
  33. ↑ Vovna A. V., Khlamov M. G. Optisen absorptiomenetelmän soveltaminen metaanin tilavuuspitoisuuden mittaamiseen hiilikaivoksissa. . Haettu 17. huhtikuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 30. tammikuuta 2020.
  34. ↑ EBRD Methodology for Assessment of Greenhouse Gas Emissions, versio 7, 6. heinäkuuta 2010 Arkistoitu 13. toukokuuta 2015 Wayback Machinessa 
  35. ↑ Ei-CO2-kasvihuonekaasut: tieteellinen ymmärtäminen, valvonta ja toteutus (toim. J. van Ham, Springer 2000, ISBN 978-0-7923-6199-2 ): 4. Metaanin vaikutus ilmastoon, sivu 30 "Molaarissa Periaatteessa ylimääräinen mooli metaania nykyisessä ilmakehässä on noin 24 kertaa tehokkaampi infrapunasäteilyn absorboinnissa ja ilmastoon vaikuttamisessa kuin lisämooli hiilidioksidia (WMO, 1999)"
  36. ↑ Tekninen yhteenveto . Ilmastonmuutos 2001 . Yhdistyneiden kansakuntien ympäristöohjelma. Arkistoitu alkuperäisestä 4. kesäkuuta 2011.

Kirjallisuus

Linkit

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat