Nikkeli

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17.6.2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .
Nikkeli
←  Koboltti | Kupari  →
28 Ni
↓
Pd		 Jaksollinen elementtijärjestelmä28 Ni
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
Nikkelinäyte
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero Nikkeli/Niccolum (Ni), 28
Ryhmä , jakso , lohko 10 (vanhentunut 8), 4,
d-elementti
Atomimassa
( moolimassa )		 58.6934(4) [1]  a. e. m  ( g / mol )
Elektroninen konfigurointi [Ar] 3p 8 4s 2
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 8 4s 2
Atomin säde klo 124
Kemiallisia ominaisuuksia
kovalenttinen säde klo 115 
Ionin säde (+2e) 69  pm
Elektronegatiivisuus 1,91 (Pauling-asteikko)
Elektrodin potentiaali -0,25V
Hapetustilat 0, +2, +3
Ionisaatioenergia
(ensimmäinen elektroni)		 736,2 (7,63)  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. ) 8,902 g/cm³
Sulamislämpötila 1726 K (1453  ° C , 2647 °F)
Kiehumislämpötila 3005 K (2732  ° C , 4949 °F)
Oud. sulamisen lämpöä 17,61 kJ/mol
Oud. haihtumislämpö 378,6 kJ/mol
Molaarinen lämpökapasiteetti 26,1 [2]  J/(K mol)
Molaarinen tilavuus 6,6  cm³ / mol
Yksinkertaisen aineen kidehila
Hilarakenne Cubic FCC
Hilan parametrit 3,524  Å
Debye lämpötila 375 000  _
Muut ominaisuudet
Lämmönjohtokyky (300 K) 90,9 W/(m K)
CAS-numero 7440-02-0
pisimpään eläneet isotoopit
Isotooppi Yleisyys
_ 		Puolikas elämä Decay kanava Hajoamistuote
58 Ni 68,077 % vakaa - -
59 Ni jälkiä 7,6⋅10 4  vuotta EZ 59Co _
60 Ni 26,223 % vakaa - -
61 Ni 1,140 % vakaa - -
62 Ni 3,635 % vakaa - -
63 Ni syntetisaattori. 100 vuotta β − 63 Cu
64 Ni 0,926 % vakaa - -
28 Nikkeli
Ni58,6934
3d 8 4s 2

Nikkeli ( kemiallinen symboli  - Ni , lat.  Ni ccolum ) - 10. ryhmän kemiallinen alkuaine ( vanhentuneen luokituksen mukaan  - kahdeksannen ryhmän sivualaryhmä, VIIIB), kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän neljäs jakso D. I. Mendelejev , atominumero 28.

Yksinkertainen aine nikkeli  on sitkeä , muokattava , hopeanvalkoinen siirtymämetalli . _ Tavallisissa ilman lämpötiloissa se on peitetty ohuella oksidikalvolla . Kemiallisesti inaktiivinen.

Nimen alkuperä

Alkuaine on saanut nimensä  saksalaisen mytologian vuorten hengen nimestä (vrt. saksalainen  nikkeli - ilkikurinen), joka "heitti" kuparinetsijät kuparimalmia muistuttavalla punaisella mineraalilla (nykyään nikkeli ) .

Historia

Nikkeli löydettiin vuonna 1751. Saksilaiset kaivostyöläiset olivat kuitenkin hyvin tietoisia malmista, joka ulkoisesti muistutti kuparia ja jota käytettiin lasin valmistuksessa lasin vihreän värittämiseen. Kaikki yritykset saada kuparia tästä malmista epäonnistuivat ja siksi 1600-luvun lopussa. malmi nimettiin Kupfernickeliksi, joka tarkoittaa "Kuparin itsepäinen" tai "Kuparin ilkikurinen" [3] [4] [5] [6] . Nyt tiedetään, että kupfernikkeli on mineraali nikkeli  - nikkeliarsenidi NiAs . Tätä malmia tutki vuonna 1751 ruotsalainen mineralogi A. Kronstedt . Hän onnistui saamaan malmista vihreää oksidia ja sen pelkistämisellä uuden valkoisen metallin, jonka hän nimesi hengen kunniaksi mineraali-nikkelin nimen mukaan [7] . Nykyaikaisessa saksassa "kupfernikkeliä" kutsutaan kupronikkelilejeeringiksi [8] .

Nikkel on kiroussana kaivostyöläisten kielessä. Se muodostettiin vääristetystä Nicolaus-sanasta, jolla oli useita merkityksiä. Mutta pääasiassa sana Nicolaus palveli luonnehtimaan kaksinaamaisia ​​ihmisiä; Lisäksi se merkitsi "ilkikurista pientä henkeä", "petollista loaferia" jne. 1800-luvun alun venäläisessä kirjallisuudessa. käytettiin nimiä "nikolan" (Sherer, 1808 ja Zakharov, 1810), "nicol" ja "nikkeli" (Dvigubsky, 1824).

Fysikaaliset ominaisuudet

Nikkeli on hopeanvalkoinen metalli, joka ei tummu altistuessaan ilmalle. Siinä on kasvokeskeinen kuutiohila , jonka jakso a = 0,35238 nm, avaruusryhmä Fm3m . Puhtaassa muodossaan se on erittäin muovista ja sitä voidaan käsitellä paineella. Se on ferromagneetti , jonka Curie-piste on 358 °C.

Kemialliset ominaisuudet

Nikkeliatomeilla on ulkoinen elektroninen konfiguraatio 3d 8 4s 2 . Ni(II) :n hapetusaste on nikkelin vakain .

Nikkeli muodostaa yhdisteitä, joiden hapetusaste on +1, +2, +3 ja +4. Samaan aikaan nikkeliyhdisteet, joiden hapetusaste on +4, ovat harvinaisia ​​ja epävakaita [10] . Nikkelioksidi Ni 2 O 3 on voimakas hapetin.

Nikkelille on ominaista korkea korroosionkestävyys - se on vakaa ilmassa , vedessä, emäksissä , useissa hapoissa [11] . Kemiallinen kestävyys johtuu sen taipumuksesta passivoida - tiheän oksidikalvon muodostumisesta sen pinnalle, jolla on suojaava vaikutus. Nikkeli liukenee aktiivisesti laimeaan typpihappoon :

ja kuumassa väkevässä rikkihapossa:

Kloorivetyhapolla ja laimealla rikkihapolla reaktio etenee hitaasti. Väkevä typpihappo passivoi nikkeliä, mutta kuumennettaessa reaktio etenee silti [12] (typen pelkistyksen päätuote on NO 2 ).

Hiilimonoksidin CO:n kanssa nikkeli muodostaa helposti haihtuvan ja erittäin myrkyllisen karbonyylin Ni(CO) 4 :n .

Hienojakoinen nikkelijauhe on pyroforista (syttyy itsestään ilmassa).

Nikkeli palaa vain jauheena. Muodostaa kaksi oksidia NiO ja Ni 2 O 3 ja vastaavasti kaksi hydroksidia Ni(OH) 2 ja Ni(OH) 3 . Tärkeimmät liukoiset nikkelisuolat ovat asetaatti, kloridi, nitraatti ja sulfaatti. Suolojen vesiliuokset ovat yleensä väriltään vihreitä ja vedettömät suolat keltaisia ​​tai ruskeankeltaisia. Liukenemattomia suoloja ovat oksalaatti ja fosfaatti (vihreä), kolme sulfidia: NiS (musta), Ni 3 S 2 (keltaisen pronssi) ja Ni 3 S 4 (hopeavalkoinen). Nikkeli muodostaa myös lukuisia koordinaatio- ja monimutkaisia ​​yhdisteitä. Esimerkiksi nikkelidimetyyliglyoksimaattia Ni(C 4 H 6 N 2 O 2 ) 2 , joka antaa kirkkaan punaisen värin happamissa väliaineissa, käytetään laajasti kvalitatiivisessa analyysissä nikkelin havaitsemiseksi.

Nikkeli(II)-suolojen vesiliuokset sisältävät heksaakvaanikkeli(II) -ionin [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ . Kun näitä ioneja sisältävään liuokseen lisätään ammoniakkiliuosta, nikkeli(II)hydroksidi, vihreä hyytelömäinen aine, saostuu. Tämä sakka liukenee, kun siihen lisätään ylimäärä ammoniakkia heksaanikkeli(II)-ionien [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ muodostumisen vuoksi .

Nikkeli muodostaa komplekseja tetraedrisillä ja litteillä neliörakenteilla. Esimerkiksi tetrakloorinikelaatti(II) [NiCl 4 ] 2− -kompleksilla on tetraedrinen rakenne, kun taas tetrasyaaninikelaatti(II) [Ni(CN) 4 ] 2− -kompleksilla on tasomainen neliörakenne.

Kvalitatiivisessa ja kvantitatiivisessa analyysissä nikkeli(II)-ionien havaitsemiseen käytetään butaanidioksimin alkalista liuosta, joka tunnetaan myös nimellä dimetyyliglyoksiimi ja Chugaevin reagenssi . L. A. Chugaev totesi vuonna 1905 , että tämä aine on nikkelin reagenssi [13] [14] . Kun se on vuorovaikutuksessa nikkeli(II)-ionien kanssa, muodostuu punainen koordinaatioyhdiste bis(butaanidionidioksimato)nikkeli(II). Se on kelaattiyhdiste ja butaanidioksimaattiligandi on kaksihampainen.

Luonnossa oleminen

Nikkeli on melko yleinen luonnossa - sen pitoisuus maankuoressa on n. 0,01 % (massa). Sitä esiintyy maankuoressa vain sidottuna, rautameteoriitit sisältävät alkuperäistä nikkeliä (5-25 %). Sen pitoisuus ultraemäksissä on noin 200 kertaa suurempi kuin happamissa (1,2 kg/t ja 8 g/t). Ultramafisissa kivissä nikkelin hallitseva määrä liittyy oliviineihin , jotka sisältävät 0,13–0,41 % Ni. Se korvaa raudan ja magnesiumin isomorfisesti . Pieni osa nikkelistä on läsnä sulfideina . Nikkelillä on siderofiilisiä ja kalkofiilisiä ominaisuuksia. Magman rikkipitoisuuden lisääntyessä ilmaantuu nikkelisulfideja kuparin , koboltin , raudan ja platinoidien ohella . Hydrotermisessä prosessissa nikkeli muodostaa koboltin, arseenin ja rikin ja joskus vismutin , uraanin ja hopean kanssa kohonneita pitoisuuksia nikkeliarsenideina ja sulfideina. Nikkeliä löytyy yleisesti sulfidi- ja arseenia sisältävistä kupari-nikkelimalmeista.

Kasveissa keskimäärin 5⋅10 -5 painoprosenttia nikkeliä, merieläimissä - 1,6⋅10 -4 , maaeläimissä - 1⋅10 -6 , ihmiskehossa - 1,2⋅10 -6 . Nikkelistä tiedetään paljon eliöissä. On esimerkiksi todettu, että sen pitoisuus ihmisen veressä muuttuu iän myötä, että eläimillä nikkelin määrä elimistössä lisääntyy ja lopuksi on olemassa joitakin kasveja ja mikro-organismeja - nikkelin "rikastimia", jotka sisältävät tuhansia ja jopa satoja tuhansia kertoja enemmän nikkeliä kuin ympäristö.

Nikkelimalmiesiintymät

Nikkelimalmien tärkeimmät esiintymät sijaitsevat Kanadassa , Venäjällä ( Murmanskin alue , Norilskin alue, Ural , Voronežin alue [15] ), Etelä-Afrikassa, Albaniassa, Kreikassa, Uudessa-Kaledoniassa, Ukrainassa [16] ja Kuubassa.

Indonesialla on maailman suurimmat nikkelivarannot (21 miljoonaa tonnia). Se tuottaa eniten nikkeliä vuodessa (yli 340 tuhatta tonnia) [17] .

Nikkelin luonnolliset isotoopit

Luonnonnikkeli sisältää 5 stabiilia isotooppia: 58 Ni (68,27 %), 60 Ni (26,10 %), 61 Ni (1,13 %), 62 Ni (3,59 %), 64 Ni (0,91 %). On myös keinotekoisesti luotuja nikkeli-isotooppeja, joista stabiileimpia ovat 59 Ni (puoliintumisaika 100 tuhatta vuotta), 63 Ni (100 vuotta) ja 56 Ni (6 päivää).

Haetaan

Malmien nikkelin kokonaisvarannot vuoden 1998 alussa ovat arviolta 135 miljoonaa tonnia, joista luotettavat - 49 miljoonaa tonnia Tärkeimmät nikkelimalmit - nikkeli (kupfernikkeli) NiAs, milleriitti NiS, pentlandiitti (FeNi) 9 S 8  - myös sisältää arseenia , rautaa ja rikkiä; Pentlandiittia esiintyy myös magmaisessa pyrrotiitissa . Myös muut malmit, joista Ni louhitaan, sisältävät Co-, Cu-, Fe- ja Mg-epäpuhtauksia. Joskus nikkeli on jalostusprosessin päätuote, mutta useammin sitä saadaan sivutuotteena muissa metalliteknologioissa. Luotettavista varannoista eri lähteiden mukaan 40-66% nikkelistä on "hapettuneissa nikkelimalmeissa" (ONR), 33% - sulfidissa, 0,7% - muissa. Vuodesta 1997 OHP:n jalostuksessa tuotetun nikkelin osuus oli noin 40 % maailman tuotannosta. Teollisissa olosuhteissa OHP jaetaan kahteen tyyppiin: magnesiumoksidi ja rautapitoinen.

Tulenkestävät magnesiomalmit pääsääntöisesti sulatetaan sähköisesti ferronikkelille (5–50 % Ni + Co, riippuen raaka-aineen koostumuksesta ja teknisistä ominaisuuksista).

Rautapitoisimmat - lateriittiset malmit käsitellään hydrometallurgisilla menetelmillä käyttäen ammoniakki-karbonaattiliuotusta tai rikkihappo- autoklaaviliuotusta . Riippuen raaka-aineen koostumuksesta ja käytetyistä teknologisista kaavioista näiden teknologioiden lopputuotteita ovat: nikkelioksidi (76–90 % Ni), sintteri (89 % Ni), eri koostumukselliset sulfiditiivisteet sekä elektrolyyttinen metallinikkeli , nikkelijauheita ja kobolttia.

Vähemmän rautapitoisia nontroniittimalmeja sulatetaan mattapintaiseksi . Täydellä kierrolla toimivissa yrityksissä jatkokäsittelysuunnitelma sisältää nikkelioksidin muuntamisen, paahtamisen ja sähkösulatuksen metallisen nikkelin saamiseksi. Matkan varrella uutettua kobolttia tuotetaan metallin ja/tai suolojen muodossa [18] . Toinen nikkelin lähde: Etelä-Walesin hiilen tuhkassa Englannissa - jopa 78 kg nikkeliä tonnia kohti. Lisääntynyt nikkelipitoisuus joissakin hiileissä, öljyissä ja liuskeissa osoittaa, että fossiilisten orgaanisten aineiden nikkelipitoisuudet ovat mahdollisia. Tämän ilmiön syitä ei ole vielä selvitetty.

”Pitkään aikaan nikkeliä ei voitu saada muovisessa muodossa, koska siinä on aina pieni rikkiseos nikkelisulfidin muodossa, joka sijaitsee ohuissa, hauraissa kerroksissa metallin rajoilla. Pienen määrän magnesiumin lisääminen sulaan nikkeliin muuttaa rikin magnesiumin kanssa yhdisteeksi, joka vapautuu rakeiden muodossa häiritsemättä metallin plastisuutta” [19] .

Suurin osa nikkelistä saadaan garnieriitista ja magneettisista pyriiteistä.

  1. Silikaattimalmi pelkistetään hiilipölyllä pyörivissä putkiuuneissa rauta-nikkelipelleteiksi (5-8 % Ni), jotka sitten puhdistetaan rikistä, kalsinoidaan ja käsitellään ammoniakkiliuoksella. Kun liuos on tehty happamaksi, siitä saadaan elektrolyyttisesti metallia.
  2. Karbonyylimenetelmä (Mond-menetelmä). Ensinnäkin kupari-nikkelikivi saadaan sulfidimalmista, jonka yli CO johdetaan korkeassa paineessa. Muodostuu helposti haihtuvaa tetrakarbonyylinikkeliä [Ni(CO)4], jonka lämpöhajoaminen tuottaa erityisen puhtaan metallin.
  3. Aluminoterminen menetelmä nikkelin talteenottamiseksi oksidimalmista: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

Sovellus

Vuonna 2015 nikkelin kulutuksesta 67 % käytettiin ruostumattoman teräksen tuotantoon, 17 % rautattomiin metalliseoksiin, 7 % nikkelipinnoitukseen ja 9 % muihin sovelluksiin, kuten akkuihin, jauhemetallurgiaan ja kemikaaleihin [20] .

Seokset

Nikkeli on useimpien superseosten  , korkean lämpötilan materiaalien perusta, joita käytetään ilmailuteollisuudessa voimalaitosten osissa.

Nikkelöinti

Nikkelöinti tarkoittaa nikkelipinnoitteen  luomista toisen metallin pinnalle suojaamaan sitä korroosiolta. Se suoritetaan galvanoimalla käyttämällä elektrolyyttejä, jotka sisältävät nikkeli(II)sulfaattia, natriumkloridia, boorihydroksidia, pinta-aktiivisia aineita ja kiiltäviä aineita sekä liukoisia nikkelianodeja. Syntyneen nikkelikerroksen paksuus on 12–36 µm. Pinnan kiillon pysyvyys voidaan varmistaa seuraavalla kromauksella (kromikerroksen paksuus - 0,3 mikronia).

Virtaton nikkelipinnoitus suoritetaan liuoksessa, jossa on nikkeli(II)kloridin ja natriumhypofosfiitin seosta natriumsitraatin läsnä ollessa :

Prosessi suoritetaan pH:ssa 4-6 ja 95 °C:ssa [21] .

Akkujen valmistus

Rauta-nikkeli-, nikkeli-kadmium-, nikkeli-sinkki-, nikkeli-vety- akkujen valmistus .

Kemiallinen tekniikka

Monissa kemiantekniikan prosesseissa käytetään Raney-nikkeliä katalysaattorina .

Säteilytekniikat

Nuklidi 63 Ni emittoivien β - hiukkasten puoliintumisaika on 100,1 vuotta, ja sitä käytetään krytroneissa sekä elektronin sieppausdetektoreissa (ECD) kaasukromatografiassa.

Lääketiede

Kolikkoraha

Nikkeliä käytetään laajasti kolikoiden valmistuksessa monissa maissa [22] . Yhdysvalloissa 5 sentin kolikkoa kutsutaan puhekielessä " nikkeliksi " [23] .

Musiikkiteollisuus

Nikkeliä käytetään myös soittimien jousikäämien valmistukseen .

Nikkelin hinnat

Vuonna 2012 nikkelin hinta vaihteli 15 500 dollarista 17 600 dollariin tonnilta.

Lokakuussa 2021 hinnat Shanghaissa olivat 24 067,64 dollaria tonnilta ja Lontoossa 20 705 dollaria tonnilta [24] .

Biologinen rooli

Nikkeli on yksi elävien organismien normaalille kehitykselle välttämättömistä hivenaineista. Sen roolista elävissä organismeissa tiedetään kuitenkin vähän. Nikkelin tiedetään osallistuvan eläinten ja kasvien entsymaattisiin reaktioihin. Eläimillä se kerääntyy keratinoituneisiin kudoksiin, erityisesti höyheniin.

1900-luvulla havaittiin, että haima on erittäin runsaasti nikkeliä. Kun nikkeli annetaan insuliinin jälkeen , se pidentää insuliinin vaikutusta ja lisää siten hypoglykeemistä aktiivisuutta. Nikkeli vaikuttaa entsymaattisiin prosesseihin, askorbiinihapon hapettumiseen , nopeuttaa sulfhydryyliryhmien siirtymistä disulfidiryhmiksi.

Fysiologinen toiminta

Nikkeli ja sen yhdisteet ovat myrkyllisiä ja syöpää aiheuttavia [25] [26] [27] [28] .

Nikkeli on tärkein allergioiden ( kosketusihottuman ) aiheuttaja metallille, joka joutuu kosketuksiin ihon kanssa (korut, kellot, farkut). American Contact Dermatitis Society valitsi nikkelin Vuoden allergeeniksi vuonna 2008 [29] . Euroopan unioni on rajoittanut nikkelipitoisuutta tuotteissa, jotka joutuvat kosketuksiin ihmisen ihon kanssa [30] .

Venäjällä ei ole kiellettyä käyttää nikkeliä koruissa ja lääketieteellisissä laitteissa sen kemiallisen inerttisyyden vuoksi [31] .

Nikkeli voi estää adrenaliinin toimintaa ja alentaa verenpainetta . Liiallinen nikkelin saanti kehossa aiheuttaa vitiligoa . Nikkeliä kertyy haimaan ja lisäkilpirauhasiin .

Maaperän lisääntynyt nikkelipitoisuus johtaa endeemisiin sairauksiin - rumia muotoja esiintyy kasveissa ja silmäsairauksia eläimillä, jotka liittyvät nikkelin kertymiseen sarveiskalvoon . Myrkyllinen annos (rotille) - 50 mg . Erityisen haitallisia ovat nikkelin haihtuvat yhdisteet, erityisesti sen tetrakarbonyyli Ni(CO) 4 . Nikkeliyhdisteiden MPC ilmassa vaihtelee välillä 0,0002 - 0,001 mg/m 3 (eri yhdisteille).

Muistiinpanot

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Alkuaineiden atomipainot 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , no. 5 . - s. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
  2. ↑ Pääkirjoitus: Knunyants I. L. (päätoimittaja). Chemical Encyclopedia: 5 osana - Moskova: Great Russian Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 240. - 639 s. – 50 000 kappaletta.  — ISBN 5-85270-039-8 .
  3. ↑ Chambers Twentieth Century Dictionary , s. 888, W&R Chambers Ltd., 1977.
  4. ↑ Baldwin, W. H. (1931). "Nikkelin tarina. I. Kuinka "Vanhan Nickin" tontut petottiin. Journal of Chemical Education . 8 (9): 1749. Bibcode : 1931JChEd...8.1749B . DOI : 10.1021/ed008p1749 .
  5. ↑ Baldwin, W. H. (1931). "Nikkelin tarina. II. Nikkeli tulee täysi-ikäiseksi . " Journal of Chemical Education . 8 (10): 1954. Bibcode : 1931JChEd...8.1954B . DOI : 10.1021/ed008p1954 .
  6. ↑ Baldwin, W. H. (1931). "Nikkelin tarina. III. Malmi, matta ja metalli” . Journal of Chemical Education . 8 (12): 2325. Bibcode : 1931JChEd...8.2325B . DOI : 10.1021/ed008p2325 .
  7. ↑ Viikot, Mary Elvira (1932). "Alkuaineiden löytäminen: III. Jotkut 1700-luvun metallit”. Journal of Chemical Education . 9 (1): 22. Bibcode : 1932JChEd...9...22W . DOI : 10.1021/ed009p22 .
  8. ↑ Hammond, CR Elementit // CRC Handbook of Chemistry and Physics / Hammond, CR, Lide, CR. -99. — Boca Raton, FL: CRC Press , 2018. — S. 4.22. — ISBN 9781138561632 .
  9. ↑ Toim. Dritsa M. E. Elementtien ominaisuudet. - Metallurgy, 1985. - S. 484-489. — 672 s.
  10. ↑ Ripan R. , Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
  11. ↑ Tretyakov Yu. D. (toim.) "Epäorgaaninen kemia" 3 osassa - osa 3, kirja 2, s. 40 - M .: "Akatemia", 2007
  12. ↑ Tretyakov Yu. D. (toim.) "Epäorgaaninen kemia" 2 osana - v. 1, s. 391 - M .: "Kemia", 2001
  13. ↑ Chugaev L.A. α-dioksiimien metalliyhdisteistä // Journal of the Russian Physical and Chemical Society . - 1905. - T. 37 , no. 2 . - S. 243 .
  14. ↑ Solovjov Yu . - M .: Nauka , 1985. - S. 275-279.
  15. ↑ Voronežin alueesta voi tulla kuparin ja nikkelin louhinnan keskus . Haettu 19. marraskuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 22. toukokuuta 2013.
  16. ↑ Nikkelin leviäminen luonnossa . Amerest. Käyttöpäivä: 17. maaliskuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 22. helmikuuta 2011.
  17. ↑ Kaivostuotanto . Amerikan yhdysvaltojen geologinen tutkimus. Haettu 21. huhtikuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 21. huhtikuuta 2019.
  18. ↑ Nikkeli: 3 osassa. T. 2. Hapetetut nikkelimalmit. Malmien ominaisuudet. Hapettujen nikkelimalmien pyrometallurgia ja hydrometallurgia / I. D. Reznik, G. P. Ermakov, Ya. M. Shneerson. - M .: 000 "Tiede ja tekniikka". 2004-468 ​​​​s. - ISBN 5-93952-004-9
  19. ↑ S. S. Steinberg. Metal Science / Toim. I. N. Bogachev ja V. D. Sadovsky. - Sverdlovsk: Valtion rautametallien ja ei-rautametallien metallurgian tieteellinen ja tekninen kustantamo, 1961. - S. 580. - 14 350 kpl.
  20. ↑ Vale SA / Vuosikertomus 2015  (Suomi) 43. Vale SA . Haettu 5. kesäkuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 10. elokuuta 2016.
  21. ↑ 1 2 Kemia. Per. saksalaisesta candista. chem. Tieteet V. A. Molochko, S. V. Krynkina. Ed. "Chemistry", M. 1989 (alkuperäinen saksaksi: Chemie. Von W. Schroter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrack ja A. Schnabel. Veb Fachbuchverlag Leipzig)
  22. ↑ Mistä kolikot on tehty? (linkki ei saatavilla) . Haettu 23. elokuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 13. joulukuuta 2010. 
  23. ↑ Yhdysvaltain dollari (Yhdysvaltain dollari) . Haettu 23. elokuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 4. toukokuuta 2010.
  24. ↑ Nikkelin hinta Shanghaissa on päivittänyt ennätyksen osakkeiden laskussa - Kansainvälisten markkinoiden uutisia - Finam.ru . Haettu 26. marraskuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 26. marraskuuta 2021.
  25. ↑ IARC (2012). "Nikkeli ja nikkeliyhdisteet" Arkistoitu 20. syyskuuta 2017. IARC Monogrissa Eval Carcinog Risks Hum . Tilavuus 100C. s. 169-218.
  26. ↑ Euroopan parlamentin ja neuvoston asetus (EY) N:o 1272/2008, annettu 16 päivänä joulukuuta 2008, aineiden ja seosten luokituksesta, merkinnöistä ja pakkaamisesta, direktiivien 67/548/ETY ja 1999/45/EY muuttamisesta ja kumoamisesta sekä asetuksen muuttamisesta (EY) N:o 1907/2006 [EUVL L 353, 31.12.2008, s. yksi]. Liite VI Arkistoitu 14. maaliskuuta 2019. . Käytetty 13. heinäkuuta 2017.
  27. ↑ Kemikaalien maailmanlaajuisesti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS) arkistoitu 29. elokuuta 2017. , 5. painos, Yhdistyneet kansakunnat, New York ja Geneve, 2013.
  28. ↑ Kansallinen toksikologiaohjelma. (2016). "Report on Carcinogens" Arkistoitu 20. syyskuuta 2017. , 14. painos. Research Triangle Park, NC: Yhdysvaltain terveys- ja henkilöstöpalveluosasto, kansanterveyspalvelu.
  29. ↑ Nikkeli nimetty 2008 Vuoden kontaktiallergeeniksi (linkki ei ole käytettävissä) . Haettu 27. helmikuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 3. helmikuuta 2009. 
  30. ↑ Nikkelin käyttöä rajoittava eurooppalainen direktiivi . Haettu 7. huhtikuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 24. maaliskuuta 2008.
  31. ↑ Nikkelin käytön rajoittamisesta Euroopassa . Venäjän galvanoinnin ja pintakäsittelyn asiantuntijoiden yhdistys . Haettu 20. helmikuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 3. elokuuta 2020.

Linkit

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat
 Nikkeliyhdisteet _
  D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä
  yksi 2                             3 neljä 5 6 7 kahdeksan 9 kymmenen yksitoista 12 13 neljätoista viisitoista 16 17 kahdeksantoista
yksi H   Hän
2 Li Olla   B C N O F Ne
3 Na mg   Al Si P S Cl Ar
neljä K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Kuten Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Huom Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Sisään sn Sb Te minä Xe
6 Cs Ba La Ce PR Nd pm sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po klo Rn
7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Olen cm bk vrt Es fm md ei lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
alkalimetallit maa-alkalimetallit Lantanidit aktinidit siirtymämetallit
kevyet metallit Puolimetallit ei-metallit Halogeenit jalokaasut
 Metallien sähkökemiallisen toiminnan sarja

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co _ Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _