Kadmium

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. heinäkuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Kadmium
←  Hopea | Intia  →
48 Zn ↑ CD ↓ hg 48 CD
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
Alkuainekadmium
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero	Kadmium / Kadmium (Cd), 48
Ryhmä , jakso , lohko	12 (vanhentunut 2), 5, d-elementti
Atomimassa ( moolimassa )	112,411(8) [1]  a. e. m  ( g / mol )
Elektroninen konfigurointi	[Kr] 4p 10 5s 2
Atomin säde	klo 154
Kemiallisia ominaisuuksia
kovalenttinen säde	klo 148
Ionin säde	(+2e) 97  pm
Elektronegatiivisuus	1,69 (Pauling-asteikko)
Elektrodin potentiaali	−0,403 [2]
Hapetustilat	0, +1, +2
Ionisaatioenergia (ensimmäinen elektroni)	867,2 (8,99)  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. )	8,65 g/cm³
Sulamislämpötila	594,1 K (321 °C)
Kiehumislämpötila	1038K (764,85°C)
Oud. sulamisen lämpöä	6,11 kJ/mol
Oud. haihtumislämpö	59,1 kJ/mol
Molaarinen lämpökapasiteetti	26,0 [2]  J/(K mol)
Molaarinen tilavuus	13,1  cm³ / mol
Yksinkertaisen aineen kidehila
Hilarakenne	Kuusikulmainen
Hilan parametrit	a = 2,979 c = 5,618  Å
c / a suhde	1,886
Debye lämpötila	209 000  _
Muut ominaisuudet
Lämmönjohtokyky	(300 K) 96,9 W/(m K)
CAS-numero	7440-43-9

48	Kadmium
CD112.414
4p 10 5s 2

Kadmium ( kemiallinen symboli - Cd , lat.  Kadmium ) on 12. ryhmän kemiallinen alkuaine ( vanhentuneen luokituksen mukaan - toisen ryhmän toissijainen alaryhmä, IIB), D. I :n jaksollisen kemiallisten alkuaineiden järjestelmän viides jakso . Mendelejev , atominumerolla 48.

Yksinkertainen aine kadmium ( normaaliolosuhteissa ) on pehmeä muovattava , sitkeä hopeavalkoinen metalli . Stabiili kuivassa ilmassa, kosteassa ilmassa sen pinnalle muodostuu oksidikalvo , joka estää metallin hapettumisen . Kadmium ja monet sen yhdisteet ovat myrkyllisiä .

Löytöhistoria

Löysi saksalainen professori F. Stromeyer vuonna 1817 . Magdeburgin farmaseutit epäilivät sinkkioksidia ZnO: ta tutkiessaan, että siinä oli arseenin sekoitusta . Stromeyer eristi ruskean oksidin ZnO:sta, pelkisti sen vedyllä ja sai hopeanvalkoisen metallin, jota kutsuttiin kadmiumiksi.

Nimen alkuperä

Stromeyer nimesi kadmiumin sen malmin kreikkalaisen nimen mukaan, josta sinkkiä louhittiin Saksassa, καδμεία. Malmi puolestaan ​​sai nimensä muinaisen kreikkalaisen mytologian sankarin Kadmuksen kunniaksi.

Luonnossa oleminen

Keskimääräinen kadmiumin pitoisuus maankuoressa on 130 mg / t, merivedessä - 0,11 μg / l. Kadmium on yksi harvoista hivenaineista: sitä esiintyy isomorfisena epäpuhtautena monissa mineraaleissa ja aina sinkkimineraaleissa. Vain 6 kadmiummineraalia tunnetaan. Erittäin harvinaisia ​​kadmiumimineraaleja ovat greenokkiitti CdS (77,8 % Cd), howliitti (sama), otaviitti CdCO 3 , monteponiitti CdO (87,5 % Cd), kadmoseliitti CdSe (47 % Cd), ksantokroiitti CdS (H 2 O) x (77,2 % ) CD). Suurin osa kadmiumista on dispergoitunut useisiin mineraaleihin (yli 50), pääasiassa sinkki-, lyijy-, kupari-, rauta-, mangaani- ja elohopeasulfideihin. Suurin pitoisuus havaittiin sinkkimineraaleissa ja ennen kaikkea sfaleriitissa (jopa 5 %). Useimmissa tapauksissa kadmiumin pitoisuus sfaleriitissa ei ylitä 0,4-0,6%. Muissa sulfideissa, esimerkiksi kehyksessä, kadmiumin pitoisuus on 0,003-0,2%, galeenissa - 0,005-0,02%, kalkopyriitissä - 0,006-0,12%; kadmiumia ei yleensä oteta talteen näistä sulfideista.

Kadmium ei muodosta itsenäisiä esiintymiä, vaan se on osa muiden metallien esiintymien malmeja. Kadmiumpitoisuus on suhteellisen korkea keskilämpötilaisten lyijy-sinkki- ja osittain kuparisulfidiesiintymien malmeissa.

Maaperä sisältää 0,06 mg/kg, savea - 0,3 mg/kg.

Löytäminen tuotteista

MPC kadmiumille vedessä SanPiN 2.1.4.1074-01 "Juomavesi. Keskitettyjen juomavesijärjestelmien vedenlaadun hygieniavaatimukset. Laadunvalvonta. Hygieniavaatimukset kuumavesijärjestelmien turvallisuuden varmistamiseksi - 1 µg / l

Fossiilinen kivihiili, puuhiili, PET-säiliöt, puupelletit (enintään 0,5 mg/kg), kala (0,2 mg/kg), kaakaojauhe (0,5 mg/kg), eläinten munuaiset (1 mg/kg). kg), riisi ( 0,06 mg/kg), savuke (0,002 mg/kg), vehnäleipä (0,03 mg/kg), margariini (0,042 mg/kg), naudanliha/sianliha (0,016 mg/kg), katkarapu (1,2 mg/kg) [3 ] .

Fysikaaliset ominaisuudet

Kadmiumatomin täydellinen elektroninen konfiguraatio on: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2

Kadmium on hopeanvalkoinen pehmeä metalli , jossa on kuusikulmainen kidehila. Sulamispiste - 321 ° C, kiehumispiste - 770 ° C. Jos kadmiumtikku on taipunut, kuuluu pieni halkeama - nämä ovat metallisia mikrokiteitä, jotka hankaavat toisiaan vasten ( myös tinatanko halkeilee ); kaikki metallin epäpuhtaudet tuhoavat tämän vaikutuksen. Kadmium on kovempaa kuin tina, mutta pehmeämpi kuin sinkki - se voidaan leikata veitsellä. Yli 80 °C:een kuumennettaessa kadmium menettää kimmoisuutensa siinä määrin, että se voidaan jauhaa jauheeksi.

Kemialliset ominaisuudet

Kadmium sijaitsee samassa jaksollisen järjestelmän ryhmässä sinkin ja elohopean kanssa ja on niiden välissä, joten jotkut näiden alkuaineiden kemiallisista ominaisuuksista ovat samanlaisia. Ilmassa kadmium on vakaata eikä menetä metallista kiiltoaan. Reagoi hapen kanssa vain kuumennettaessa 350 °C:seen muodostaen kadmiumoksidia . Tämän alkuaineen sulfidi ja oksidi ovat käytännössä liukenemattomia veteen. Kadmium ei ole vuorovaikutuksessa hiilen kanssa eikä muodosta karbideja. Reagoi hapettamattomien happojen kanssa vapauttaen vetyä:

Sovellus

Seokset

Kadmiumia käytetään kovien juotteiden (hopeaan, kupariin, sinkkipohjaisiin seoksiin) komponenttina niiden sulamispisteen alentamiseksi. Noin 10 % tuotetusta kadmiumista on korujen ja sulavien metalliseosten komponenttia . Kadmiumin ja kullan lejeeringillä on vihertävä väri [4] .

Suojapinnoitteet

40 % tuotetusta kadmiumista käytetään metallien korroosionestopinnoitteisiin . Teräsosien kadmiumpinnoitus parantaa korroosionkestävyyttä erityisesti merivedessä.

Kadmiumpinnoitus on elektrolyyttinen menetelmä kadmiumpinnoitteiden  levittämiseksi metallituotteiden pinnalle. Hiilipitoiset teräkset, työkaluteräkset ja ruostumattomat teräkset on päällystetty kadmiumilla ja ammoniumkloridi-kadmiumpinnoitus käytetään lujiin teräksiin.

Kemialliset virtalähteet

Noin 20 % kadmiumista käytetään kadmiumelektrodien valmistukseen, joita käytetään akuissa ( nikkeli-kadmium ja hopea-kadmium ), normaaleissa Weston-kennoissa , vara-akuissa ( lyijy-kadmiumkenno , elohopea-kadmiumkenno ) jne. [5]

Pigmentit

Noin 20 % kadmiumista käytetään epäorgaanisten väriaineiden (sulfidit ja selenidit, sekasuolat, esim. kadmiumsulfidi  - kadmiumsitruuna ) valmistukseen.

Hinta

Kadmiumin hinta elokuussa 2011 oli noin 3 dollaria kilolta [6] .

Muut käyttötarkoitukset

• Kadmiumsulfidia käytetään kalvoaurinkokennojen valmistukseen, joiden hyötysuhde on noin 10-16 %, ja myös erittäin hyvänä lämpösähköisenä materiaalina.
• Kadmiumia käytetään komponenttina puolijohdemateriaaleissa ja loisteaineissa .
• Kadmium vangitsee lämpöneutroneja erittäin hyvin ( 114 Cd :n isotoopin termisten neutronien säteilysieppauksen keskimääräinen poikkileikkaus on 20600 barn ) [7] . Siksi kadmiumia käytetään ydinreaktoreiden säätösauvojen valmistukseen ja suojana neutroneja vastaan. Näitä ominaisuuksia käytetään joskus syövänvastaisen hoidon kokeellisissa malleissa ( neutronien sieppaushoito ).
• Kadmiumfluoriboraatti on tärkeä juoksute, jota käytetään alumiinin ja muiden metallien juottamiseen.
• Kadmiumin lämmönjohtavuus lähellä absoluuttista nollapistettä on kaikista metalleista korkein, joten kadmiumia käytetään joskus kryogeeniseen teknologiaan.
• Gammaspektrometrien suojaus luonnolliselta säteilytaustalta: " lyijytalo ", jossa spektrometrinen anturi sijaitsee, on vuorattu sisältäpäin kupari- ja kadmiumkerroksilla loislyijysäteilyn suojaamiseksi, joka vääristää mitattavan aineen gammaspektriä.

Käyttörajoitus

Vuonna 2016 hyväksyttiin Euraasian talousliiton tekniset määräykset "Vaarallisten aineiden käytön rajoittamisesta sähkö- ja radioelektroniikkatuotteissa" (TR EAEU 037/2016) [8] , joiden mukaan kadmiumpitoisuus sähkö- ja radioelektroniikassa tuotteissa ei saa ylittää 0,01 painoprosenttia homogeenista materiaalia (Liite nro 2). Euroopan unionilla on samanlainen RoHS -direktiivi , joka rajoittaa merkittävästi kadmiumin käyttöä.

Haetaan

Ainoa kadmiumin saamiseksi kiinnostava mineraali on greenokkiitti, niin kutsuttu "kadmiumin seos". Sitä louhitaan yhdessä sfaleriitin kanssa sinkkimalmien kehittämisessä. Prosessin aikana kadmium konsentroituu prosessin sivutuotteisiin, josta se sitten otetaan talteen. Tällä hetkellä (vuodesta 1987) kadmiumia tuotetaan noin 20 000 tonnia vuodessa [9] .

Fysiologinen toiminta

Kadmium ja monet sen yhdisteet ovat myrkyllisiä [10] (korkeina pitoisuuksina). Erityisen vaarallinen tapaus on sen oksidin (CdO) höyryjen hengittäminen [11] . Hengitys 1 minuutin ajan ilmaa, joka sisältää 2,5 g/m 3 kadmiumoksidia, tai 30 sekuntia pitoisuudella 5 g/m 3 on kohtalokasta [12] . Kadmium on syöpää aiheuttava aine [13] .

Akuutin kadmiummyrkytyksen ensiapuna suositellaan raitista ilmaa, täydellistä lepoa ja jäähtymisen estämistä. Hengitysteiden ärsytys - lämmin maito soodalla, hengittäminen 2-prosenttisella NaHCO 3 -liuoksella . Jatkuva yskä - kodeiini, dioniini, sinappilaastarit rinnassa - tarvitaan lääkärin apua. Kadmiumsuolojen nauttimisen aiheuttaman myrkytyksen vastalääke on albumiini ja natriumkarbonaatti [12] .

Akuutti myrkyllisyys

Kadmiumin höyryt ja monet sen yhdisteet ovat myrkyllisiä , mikä johtuu erityisesti sen kyvystä sitoa rikkiä sisältäviä entsyymejä ja aminohappoja .

Akuutin kadmiummyrkytyksen oireita ovat oksentelu ja kouristukset .

Krooninen myrkyllisyys

Kadmium on kumulatiivista myrkkyä (pystyy kerääntymään elimistöön).

Terveys- ja ympäristöstandardit

Juomavedessä kadmiumin MPC on 0,001 mg/dm³ = 1 µg/dm³ (SanPiN 2.1.4.1074-01).

Myrkyllisen vaikutuksen mekanismi

Kadmiumin myrkyllisen vaikutuksen mekanismi on ilmeisesti proteiinimolekyylien karboksyyli- , amiini- ja erityisesti sulfhydryyliryhmien sitoutumisessa, minkä seurauksena entsyymijärjestelmien aktiivisuus estyy [12] . Liukoiset kadmiumyhdisteet, kun ne ovat imeytyneet vereen, vaikuttavat keskushermostoon , maksaan ja munuaisiin ja häiritsevät kalsium-fosforiaineenvaihduntaa. Krooninen myrkytys johtaa anemiaan ja luuston tuhoutumiseen.

Kadmiumia on normaalisti pieniä määriä terveen ihmisen kehossa. Kadmium kerääntyy helposti nopeasti lisääntyviin soluihin (esimerkiksi kasvain- tai sukupuolisoluihin ). Se sitoutuu solujen sytoplasmiseen ja ydinmateriaaliin ja vahingoittaa niitä. Se muuttaa monien hormonien ja entsyymien toimintaa. Tämä johtuu sen kyvystä sitoa sulfhydryyliryhmiä (-SH).

Isotoopit

Kadmiumin kahdeksasta luonnollisesta isotoopista kuusi on stabiileja ja kahdelle isotoopille on havaittu heikko radioaktiivisuus. Nämä ovat 113 Cd ( isotooppien runsaus 12,22 %, beetahajoaminen puoliintumisajalla 7,7⋅10 15 vuotta ) ja 116 Cd (isotooppien määrä 7,49 %, kaksinkertainen beetahajoaminen puoliintumisajalla 3,0⋅10 19 vuotta).

Muistiinpanot

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Alkuaineiden atomipainot 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , no. 5 . - s. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 Kemiallinen tietosanakirja: 5 osaa / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. (päätoimittaja). - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1990. - T. 2. - S. 280. - 671 s. - 100 000 kappaletta.
3. ↑ Kadmium elintarvikkeissa . Käyttöpäivä: 25. maaliskuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 28. maaliskuuta 2014. (määrätön)
4. ↑ Korut "Jalometalliseokset" Käyttöpäivä : 3. tammikuuta 2011. Arkistoitu 9. tammikuuta 2014. (määrätön)
5. ↑ Kadmium // Kazakstan. Kansallinen tietosanakirja . - Almaty: Kazakstanin tietosanakirjat , 2005. - T. III. — ISBN 9965-9746-4-0 .  (Venäjän kieli) (CC BY SA 3.0)
6. ↑ Ilmaiset kadmiumin hintakaaviot arkistoitu 22. helmikuuta 2012 Wayback Machinessa 
7. ↑ VVER-1000: toiminnan fyysiset perusteet, ydinpolttoaine, turvallisuus / A. M. Afrov, S. A. Andrushechko, V. F. Ukraintsev et al. - M . : Universitetskaya kniga, Logos, 2006. - S. 45.
8. ↑ TR EAEU 037/2016 . Euraasian talouskomission neuvoston päätös, tehty 18. lokakuuta 2016 N 113. Käyttöönottopäivämäärä : 19. huhtikuuta 2019. Arkistoitu 28. maaliskuuta 2020. (Venäjän kieli)
9. ↑ Arkistoitu kopio . Haettu 29. helmikuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 13. toukokuuta 2012. (määrätön)
10. ↑ Kovalsky V.V., Vorobyova R.S., Rubtsov A.F. Kadmium  // Big Medical Encyclopedia  : 30 osassa  / ch. toim. B. V. Petrovski . - 3. painos - Moskova: Neuvostoliiton tietosanakirja , 1979. - T. 10. Kabakov - Coalescence . — 528 s. - 150 300 kappaletta.
11. ↑ Kadmium . - Kadmium sivustolla "Reference Chemist". Haettu 16. toukokuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 30. tammikuuta 2012. (Venäjän kieli)
12. ↑ 1 2 3 Kadmiumin ja sen yhdisteiden myrkyllisyys :: Metallurgian työturvallisuus . Käyttöpäivä: 15. lokakuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 19. joulukuuta 2011. (määrätön)
13. ↑ McDonald's vetää takaisin 12 miljoonaa kuppia kadmiumin epäpuhtauksien vuoksi . Interfax (4. kesäkuuta 2010). Haettu 4. kesäkuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 8. kesäkuuta 2010. (Venäjän kieli)

Linkit

• Kadmium verkkoelementeissä
• Kadmium kemiallisten elementtien suositussa kirjastossa .

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri katalaani Hienoa norjalaista Iso venäläinen Brockhaus ja Efron kanadalainen maailman ympäri Pieni Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa) Treccani Universalis
Bibliografisissa luetteloissa BNF : 11956626p GND : 4009274-4 J9U : 987007293660605171 LCCN : sh85018635 NDL : 00564385 NKC : ph121389

D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

yksi 2                             3 neljä 5 6 7 kahdeksan 9 kymmenen yksitoista 12 13 neljätoista viisitoista 16 17 kahdeksantoista yksi H   Hän 2 Li Olla   B C N O F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar neljä K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Kuten Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Huom Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Sisään sn Sb Te minä Xe 6 Cs Ba La Ce PR Nd pm sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po klo Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Olen cm bk vrt Es fm md ei lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkalimetallit maa-alkalimetallit Lantanidit aktinidit siirtymämetallit kevyet metallit Puolimetallit ei-metallit Halogeenit jalokaasut

Metallien sähkökemiallisen toiminnan sarja
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co _ Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _

Kadmiumyhdisteet _

Kadmiumatsidi (Cd( N3 ) 2 ) Kadmiumamidi (Cd(NH 2 ) 2 ) Kadmiumantimonidi (CdSb) Kadmiumasetaatti (Cd(C 2 H 5 O 2 ) 2 ) Kadmiumbentsoaatti (Cd(C 7 H 5 O 2 ) 2 ) Kadmiumbromaatti (Cd( BrO3 ) 2 ) Kadmiumbromidi (CdBr 2 ) Dikadmiumtriarsenidibromidi (Cd 2 As 3 Br) Kadmiumvolframaatti (CdWO 4 ) Ammoniumheksakloorikadmoaatti ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) kaliumheksasyanokadmoaatti ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) Kadmiumhydridi ((CdH 2 ) n ) Kadmiumhydroksidi (Cd(OH) 2 ) Kadmiumhydroksikloridi (Cd(OH)Cl) Kadmiumdiarsenidi (CdAs 2 ) Trikadmiumdiarsenidi (Cd 3 As 2 ) Kadmiumdivetyfosfaatti ( Cd ( H2PO4 ) 2 ) Kadmiumditisonaatti (Cd(С 13 H 11 N 4 S) 2 ) Difenyylikadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Kadmiumdifosfidi (CdP 2 ) Trikadmiumdifosfidi (Cd 3 P 2 ) Trikadmiumdikloridi-dioksidi (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Dietyylikadmium (Cd(C 2 H 5 ) 2 ) Kadmiumjodaatti (Cd(IO 3 ) 2 ) Kadmiumjodidi (CdI 2 ) Kadmiumkarbonaatti (CdCO 3 ) Kadmiumlaktaatti ( Cd ( C3H5O3 ) 2 ) _ _ Kadmiummetasilikaatti (CdSiO 3 ) Kadmiummolybdaatti (CdMoO 4 ) Kadmiumniobaatti (Cd 2 Nb 2 O 7 ) Kadmiumnitraatti (Cd(NO 3 ) 2 ) Kadmiumnitridi (Cd 3 N 2 ) Kadmiumoksalaatti (CdC 2 O 4 ) Kadmium(I)oksidi (Cd 2 O) Kadmiumoksidi (CdO) Kadmiumoksinaatti (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Kadmiumortosilikaatti (Cd 2 SiO 4 ) Kadmiumpermanganaatti (Cd(MnO 4 ) 2 ) Kadmiumperoksidi ( CdO 2 ) Kadmiumperkloraatti (Cd(ClO 4 ) 2 ) Kadmiumpyrofosfaatti (Cd 2 P 2 O 7 ) Kadmiumsalisylaatti (Cd(C 7 H 5 O 3 ) 2 ) Kadmiumselenaatti (CdSeO 4 ) Kadmiumselenidi (CdSe) Kadmiumstearaatti ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ _ Kadmiumsukkinaatti (CdC 4 H 4 O 4 ) Kadmiumsulfaatti (CdSO 4 ) Kadmiumsulfiitti (CdSO 3 ) Kadmiumsulfidi (CdS) Kadmiumtartraatti (CdC 4 H 4 O 6 ) Kadmiumtelluridi (CdTe) Kadmiumteluriitti (CdTeO 3 ) Kadmiumtetrafosfidi (CdP 4 ) Kadmiumtetrafluoriboraatti (Cd[BF 4 ] 2 ) Kadmium(I)tetrakloorialuminaatti (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) kaliumtetrasyanokadmoaatti ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Kadmiumtiosyanaatti (Cd(SCN) 2 ) Kadmiumtitanaatti (CdTiO 3 ) Trikadmiumtrikloridifosfidi (Cd 3 PCl 3 ) Kadmiumformiaatti (Cd(HCO 2 ) 2 ) Kadmiumfosfaatti (Cd 3 (PO 4 ) 2 ) Kadmiumfluoridi (CdF 2 ) Kadmiumkloraatti (Cd(ClO 3 ) 2 ) Kadmiumkloridi (CdCl 2 ) Kadmiumkromaatti (CdCrO 4 ) Kadmiumsyanidi (Cd(CN) 2 )