Fluori

Yksinkertaisena aineena ( normaaliolosuhteissa ) fluori on kaksiatominen kaasu (kaava - F 2 ), jonka väri on vaalean keltainen ja jolla on pistävä haju , joka muistuttaa otsonia tai klooria . Kryogeenisissä lämpötiloissa se on keltainen neste, väritön kaasu (paksuissa kerroksissa vihertävän keltainen, n.a. ) .

Erittäin myrkyllinen . Sillä on poikkeuksellisen korkea syövyttävä aktiivisuus.

Historia

Ensimmäinen fluoriyhdiste, fluoriitti (fluorisälpä) Ca F 2 , kuvattiin 1400-luvun lopulla nimellä "fluori". Vuonna 1771 Carl Scheele sai fluorivetyhappoa . Käsiteltäessä fluoriittimineraalia CaF 2 rikkihapolla hän eristi HF :n vesiliuoksen muodossa. Tätä tapahtumaa pidetään kemian historiassa fluorin löydöksenä. Kloorianalogiaa ehdotti vuonna 1810 André Ampère , jota tuki Humphrey Davy . Davy tutki lasin liukenemista fluorivetyhappoon.

Kemiallisena alkuaineena, joka on osa fluorivetyhappoa, fluori ennustettiin vuonna 1810 , ja Henri Moissan eristi sen vapaassa muodossa vasta 76 vuotta myöhemmin vuonna 1886 nestemäisen vedettömän fluorivedyn elektrolyysillä , joka sisälsi happaman kaliumfluoridin KHF 2 -seoksen .

Nimen alkuperä

André Ampèren vuonna 1816 [4] ehdottama nimi "fluori" ( muista kreikan sanoista φθόριος 'tuhoava') on käytössä venäjässä, kreikassa ja joissakin muissa kielissä. Monissa muissa maissa käytetään nimiä, jotka on johdettu mineraalifluoriitin CaF 2 muinaisista nimistä , mikä puolestaan johtuu sen kyvystä alentaa metallurgisen kuonan sulamispistettä, joka muodostuu metallien pelkistämisen aikana malmeista ja lisätä sen juoksevuutta ( latina fluere 'virtaus') : esimerkiksi sama Ampère ehdotti Davylle 26. elokuuta 1812 päivätyssä kirjeessään sanaa fluori, joka kirjeen vastaanottajan ansiosta on tullut lujasti englannin kieleen .

Jakauma luonnossa

Fluorin pitoisuus atomiprosentteina luonnossa on esitetty taulukossa:

Esine	Sisältö, %
Maaperä	0,02
Jokien vedet	0,00002
valtamerten vedet	0,0001
Ihmisen hampaat [5]	0,01

Luonnossa merkittäviä fluorin kertymiä löytyy pääasiassa mineraalifluoriitista (CaF 2 ), joka sisältää 51,2 painoprosenttia Ca ja 48,8 painoprosenttia F. Clark maankuoressa on 650 g/t.

Kasveista linssit ja sipulit ovat suhteellisen runsaasti fluoria .

Fluori kerääntyy maaperään vulkaanisen toiminnan seurauksena , ja vulkaaniset kaasut sisältävät yleensä suuria määriä fluorivetyä .

Fysikaaliset ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa se on vaaleankeltaista kaasua. Pieninä pitoisuuksina ilmassa sen haju muistuttaa sekä otsonia että klooria. Erittäin aggressiivinen ja erittäin myrkyllinen.

Fluorilla on epätavallisen alhainen kiehumispiste (85,03 K, -188,12 °C) ja sulamispiste (53,53 K, -219,70 °C) [2] . Tämä johtuu siitä, että fluorilla ei ole d-alatasoa eikä se pysty muodostamaan puolitoista sidosta , toisin kuin muut halogeenit (sidoskerroin muissa halogeeneissa on noin 1,1) [6] .

Sulamispisteen alapuolella se muodostaa vaaleankeltaisia kiteitä [7] [8] .

Elektroninen rakenne

Fluoriatomin elektroninen konfiguraatio: 1s 2 2s 2 2p 5 .

Yhdisteiden fluoriatomien hapetusaste voi olla -1. Yhdisteiden positiivisia hapetusasteita ei tunneta, koska fluori on elektronegatiivisin alkuaine.

Fluoriatomin kvanttikemiallinen termi on 2 P 3/2 .

Molekyylin rakenne

Molekyyliorbitaalien teorian näkökulmasta diatomisen fluorimolekyylin rakennetta voidaan luonnehtia seuraavalla kaaviolla. Molekyylissä on 4 sidosorbitaalia ja 3 irtoavaa orbitaalia. Sidosjärjestys molekyylissä on 1.

Crystals

Fluori muodostaa molekyylikiteitä kahdella kidemuunnelmalla, jotka ovat stabiileja ilmakehän paineessa:

α -fluori, läpinäkymätön, kova ja hauras [8] , esiintyy alle 45,6 K lämpötiloissa, monokliininen kidehila , avaruusryhmä C 2/ c , soluparametrit a = 0,54780(12) nm , b = 0, 32701(7) nm , c = 0,72651(17) nm , β = 102,088(18)° , Z = 4 , d = 1,98 g/cm 3 yksikkötilavuuden ollessa 0,12726(5) nm 3 (10 K:ssa) [2] [3] [ 8] [9] ;
β -fluori, läpinäkyvä, vähemmän tiheä ja kiinteä [8] , esiintyy lämpötila-alueella 45,6 K - sulamispiste 53,53 K , kuutiokidehila (primitiivinen hila), avaruusryhmä Pm 3 n , soluparametrit a = 0,65314(15) ) nm , Z = 8 , d = 1,81 g/cm 3 solun yksikkötilavuuden ollessa 0,27862(11) nm 3 ( 48 K :ssa ), hila on isotyyppinen γ - faasille O 2 ja δ - faasille N 2 [ 2] [3] . Varhaisessa (mutta ainoassa vuoteen 2019 asti suoritetussa) kokeessa, jossa tutkittiin β -fluorin rakennetta, kiteen röntgentiheydeksi arvioitiin 1,70(5) g/cm 3 [7] [10] , ja tämä kiinteän fluorin tiheys mainitaan useimmissa hakuteoksissa. Tarkempi nykyaikainen mittaus antaa 1,8104(12) g/cm 3 [3] .

Näiden fluorin kiteisten faasien välinen faasisiirtymä on eksotermisempää kuin nestemäisen fluorin jähmettyminen. Ortorombisen syngonian faasia ei löydetty kiinteästä fluorista, toisin kuin kaikista muista halogeeneista. α - fluorimolekyylit ovat suunnaltaan epäsäännöllisiä. F–F-sidoksen pituus molekyyleissä on 0,1404(12) nm [3] .

Jopa näin alhaisissa lämpötiloissa fluorikiteiden vuorovaikutus monien aineiden kanssa johtaa räjähdykseen [8] .

Isotooppinen koostumus

Fluori on monoisotooppinen alkuaine: luonnossa on vain yksi stabiili fluorin isotooppi 19 F. Fluorilla on 17 muuta radioaktiivista isotooppia, joiden massaluku on 14-31, ja yksi ydinisomeeri - 18 m F. Radioaktiivisista isotooppi on pisin. Fluorin isotoopit on 18 F ja puoliintumisaika 109,771 minuuttia, tärkeä positronien lähde, jota käytetään positroniemissiotomografiassa .

Fluori-isotooppien ydinominaisuudet

Isotooppi	Suhteellinen massa, a. syödä.	Puolikas elämä	Hajoamisen tyyppi	ydinspin	Ydinmagneettinen momentti
17F _	17.0020952	64,5 s	β + -hajoaminen 17 O :ksi	5/2	4.722
18F _	18.000938	1,83 tuntia	β + -hajoaminen 18 O :ksi	yksi
19F _	18,99840322	vakaa	—	1/2	2.629
20F _	19,9999813	11 s	β − -hajoaminen 20 Ne : ssä	2	2,094
21F _	20,999949	4,2 s	β − hajoaminen 21 Ne :ssä	5/2
22F _	22.00300	4,23 s	β − -hajoaminen 22 Ne :ssä	neljä
23F _	23.00357	2,2 s	β − hajoaminen 23 Ne :ssä	5/2

Ytimen magneettiset ominaisuudet

19F - isotoopin ytimillä on puolikokonaisluvun spin, joten näitä ytimiä voidaan käyttää molekyylien NMR - tutkimuksiin. 19F NMR-spektrit ovat varsin tyypillisiä organofluoriyhdisteille.

Kemialliset ominaisuudet

Aktiivisin ei-metallinen vuorovaikuttaa kiivaasti lähes kaikkien aineiden kanssa (paitsi korkeammissa hapetusasteissa olevia fluorideja ja harvinaisia poikkeuksia - fluorimuoveja ) ja useimpien kanssa - palamisen ja räjähdyksen kanssa.

Muodostaa yhdisteitä kaikkien kemiallisten alkuaineiden kanssa paitsi heliumin ja neonin kanssa . Tunnetaan vain kaksi argonyhdistettä , jotka esiintyvät vain vedyn kiehumispisteen alapuolella, ja vain yksi niistä sisältää fluori- argonhydrofluoridia HArF [11] .

Jotkut metallit kestävät fluoria huoneenlämpötilassa, koska niiden pinnalle muodostuu tiheä fluorikalvo, joka estää reaktion fluorin kanssa, esimerkiksi Al, Mg, Cu, Ni. Fluorin kosketus vedyn kanssa johtaa syttymiseen ja räjähdykseen kvartsiastioissa jopa erittäin alhaisissa lämpötiloissa (-252 °C asti ), magnesiumastioissa tarvitaan hieman kuumennusta reaktion käynnistämiseksi.

Ei reagoi heliumin, neonin, argonin, typen , hapen , tetrafluorimetaanin kanssa . Huoneenlämpötilassa se ei reagoi kuivan kaliumsulfaatin , hiilidioksidin ja dityppioksidin kanssa . Ilman fluorivetyä huoneenlämpötilassa se ei vaikuta lasiin.

Jopa vesi ja platina palavat fluoriilmakehässä .

Fluori pystyy syrjäyttämään muut halogeenit ryhmästään niiden suoloista:

{\ce {2NaBr + F2 -> 2NaF + Br2 ^}}

{\ce {2NaCl + F2 -> 2NaF + Cl2 ^))

Alkalien ja fluorin välinen reaktio:

{\näyttötyyli {\ce {2NaOH + 2F2 -> 2NaF + OF2 + H2O))}

Fluorin ja veden reaktiotuotteet voivat vaihdella sen esiintymisolosuhteista riippuen:

{\näyttötyyli {\ce {2F2 + 2H2O -> 4HF^ + O2 ^))}

{\näyttötyyli {\ce {12F2 + 11H2O -> 19HF^ + H2O2 + HOF ^ + O2 ^ + O3 ^ + OF2 ^ + O2F2 ^))}

Reaktiot, joissa fluori on muodollisesti pelkistävä aine, sisältävät korkeampien fluoridien hajoamisen, esimerkiksi:

{\ce {2CoF3 -> 2CoF2 + F2 ^}}

{\ce {2MnF4 -> 2MnF3 + F2 ^}}

Fluori pystyy myös hapettamaan happea sähköpurkauksessa muodostaen happidifluoridi OF 2 ja dioksidifluoridi O 2 F 2 . Paineen tai ultraviolettisäteilyn alaisena se reagoi kryptonin ja ksenonin kanssa muodostaen jalokaasufluorideja.

Kaikissa yhdisteissä fluorin hapetusaste on -1. Jotta fluorilla olisi positiivinen hapetustila, tarvitaan eksimeerimolekyylien luomista tai muita äärimmäisiä olosuhteita. Tämä edellyttää fluoriatomien keinotekoista ionisointia [12] .

Haetaan

Teollinen menetelmä fluorin saamiseksi sisältää fluoriittimalmien uuttamisen ja rikastamisen, niiden rikasteen rikkihapotuksen, jolloin muodostuu vedetöntä HF :ää ja sen elektrolyyttistä hajottamista.

Fluorin laboratoriotuotannossa käytetään joidenkin yhdisteiden hajoamista, mutta niitä kaikkia ei löydy luonnosta riittävästi, ja ne saadaan vapaalla fluorilla.

Laboratoriomenetelmä

Laboratorio-olosuhteissa fluoria voidaan saada käyttämällä kuvassa näkyvää asennusta. KF·3HF-sulalla täytettyyn kupariastiaan 1 sijoitetaan kupariastia 2, jonka pohjassa on reikiä. Paksu nikkelianodi asetetaan astiaan 2. Katodi sijoitetaan astiaan 1. Elektrolyysiprosessin aikana putkesta 3 vapautuu kaasumaista fluoria ja putkesta 4 vetyä. Tärkeä vaatimus on varmistaa järjestelmän tiiviys, jota varten kalsiumfluoriditulpat ja voiteluaineet käytetään lyijy(II)oksidia ja glyseriiniä .
Vuonna 1986 valmistautuessaan konferenssiin fluorin löytämisen 100-vuotispäivän kunniaksi Karl Kriste löysi menetelmän puhtaasti kemialliseksi fluorin valmistamiseksi käyttämällä reaktiota fluorivetyliuoksessa, jossa oli K 2 MnF 6 ja SbF 5 150 °:ssa. C [13] :

{\ce {2K2MnF6 + 4SbF5 -> 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 ^}}

Vaikka tällä menetelmällä ei ole käytännön sovellusta, se osoittaa, että elektrolyysi ei ole tarpeen; lisäksi kaikki komponentit näihin reaktioihin voidaan saada ilman kaasumaista fluoria.

Myös fluorin laboratoriotuotannossa voidaan käyttää koboltti(III)fluoridin kuumennusta 300 °C:seen, hopeafluoridien hajottamista ja joitain muita menetelmiä.

Teollinen menetelmä

Fluorin teollinen tuotanto suoritetaan elektrolyysillä happaman kaliumfluoridin KF 2HF sulasta (usein lisäten litiumfluoridia ), joka muodostuu, kun KF-sula on kyllästetty fluorivetyllä pitoisuuteen 40-41 % HF. . Elektrolyysiprosessi suoritetaan noin 100 °C:n lämpötiloissa teräselektrolysaattoreissa, joissa on teräskatodi ja hiilianodi .

Tallennus

Fluori varastoidaan kaasumaisessa (paineen alaisena) ja nestemäisessä muodossa (nestetyppellä jäähdytettynä) laitteissa, jotka on valmistettu nikkelistä ja siihen perustuvista seoksista ( monel metalli ), kuparista , alumiinista ja sen seoksista, messingistä , ruostumattomasta teräksestä (tämä on mahdollista) , koska nämä metallit ja seokset on peitetty fluoridikalvolla, joka suojaa jatkoreaktiolta fluorin kanssa [14] ).

Sovellus

Fluoria käytetään saamaan:

freonit - laajalle levinneitä kylmäaineita ;
fluoroplastit - kemiallisesti inertit ja palamattomat polymeerit ;
fluorikumit - kemiallisesti inertit ja palamattomat elastomeerit ;
SF 6 -kaasu - kaasumainen eriste , jota käytetään suurjännitesähkötekniikassa;
uraaniheksafluoridi UF 6 , jota käytetään uraani - isotooppien erottamiseen ydinteollisuudessa;
natriumheksafluoroaluminaatti - elektrolyytti alumiinin valmistukseen elektrolyysillä ;
metallifluorideja (kuten W ja V ), joilla on joitain hyödyllisiä ominaisuuksia.

Ohjustekniikka

Fluori ja osa sen yhdisteistä ovat vahvoja hapettimia, ja siksi niitä voidaan käyttää hapettimena rakettipolttoaineissa . Fluorin erittäin korkea hyötysuhde herätti huomattavaa kiinnostusta sitä ja sen yhdisteitä kohtaan. Avaruusajan kynnyksellä Neuvostoliitossa ja muissa maissa oli ohjelmia fluoria sisältävien rakettipolttoaineiden tutkimiseksi. Palamistuotteet fluoria sisältävien hapettimien kanssa ovat kuitenkin myrkyllisiä. Siksi fluoripohjaisia polttoaineita ei ole käytetty laajasti nykyaikaisessa rakettitekniikassa.

Lääketieteelliset sovellukset

Fluorattuja hiilivetyjä (esimerkiksi perfluoridekaliinia ) käytetään lääketieteessä veren korvikkeena. On monia lääkkeitä, jotka sisältävät fluoria rakenteessa ( halotaani , fluorourasiili , fluoksetiini , haloperidoli jne.). Natrium-, kaliumfluorideja jne. tiukasti mitattuina mikromäärinä käytetään karieksen ehkäisyyn (katso alla).

Biologinen ja fysiologinen rooli

Fluori on elintärkeä alkuaine elimistölle [15] [16] . Pääasiallinen fluorin lähde ihmiskehossa on juomavesi [17] . Ihmiskehossa vallitseva fluoripitoisuus löytyy hampaiden kiilteestä osana fluorapatiittia - Ca 5 F (PO 4 ) 3 - ja luissa. Kokonaispitoisuus on 2,6 g, josta 2,5 g luissa [2] . Ihmiskehon normaali päivittäinen fluorin saanti on 2,5-3,5 mg [2] . Riittämättömällä (alle 0,5 mg / litra juomavettä) tai liiallisella (yli 1 mg / litra) fluorin saannista voi kehittyä hammassairauksia: kariesta, parodontaalista sairautta , fluoroosia (täplikäs kiille) ja osteosarkooma . Myös liiallinen fluorin kulutus voi johtaa luuston vaurioitumiseen [18] [19] .

Alhainen fluoripitoisuus tuhoaa kiillettä huuhtomalla fluoria pois fluorapatiitista muodostaen hydroksoapatiittia ja päinvastoin.

Karieksen ehkäisemiseksi on suositeltavaa käyttää hammastahnoja, joissa on fluoridien lisäaineita (natrium ja/tai tina), juoda fluorattua vettä (pitoisuuteen 1 mg/l asti) tai käyttää paikallisesti 1-2 % natriumfluoridiliuosta. tai tinafluoria. Tällaiset toimet voivat vähentää karieksen todennäköisyyttä 30-50 % [20] .

Sitoutuneen fluorin (fluoridien ja organofluoriyhdisteiden muodossa) suurin sallittu pitoisuus teollisuustilojen ilmassa on 0,0005 mg/litra ilmaa.

Toksikologia

0 neljä neljä HÄRKÄ

Fluori on erittäin syövyttävä kemikaali. Erittäin myrkyllinen, on voimakas hapetin. Ärsyttävät ominaisuudet ovat useita kertoja voimakkaampia kuin fluorivedyn. Fluori on "kouristusmyrkky", kuten monet sen yhdisteet. Sillä on kumulatiivinen vaikutus. Se pääsee elimistöön pääasiassa hengitysteitse ja suun kautta. Myrkytyksen tyypilliset ilmenemismuodot inhalaatioaltistuksen aikana vähenevät arkuus ja polttaminen nenässä, nielussa, rintalastan takana, verenvuoto nenästä, kuiva yskä. Kurkunpään ja keuhkoputkien lihasten kouristukset ovat mahdollisia. Tutkimuksessa havaitaan nenänielun limakalvojen hyperemiaa, turvotusta ja nekroosia, haavaumia ja jopa nenän väliseinän perforaatiota. Myös hengitysteiden limakalvot muuttuvat nekroottisiksi ja peittyvät keltaisilla kuorilla.

Lievässä inhalaatiomyrkytyksessä fluorilla ja sen yhdisteillä ne rajoittuvat yleensä nenänielun ja trakeobronkiitin kehittymiseen yleisen heikkouden, väsymyksen, pulssin labiilisuuden ja verenpaineen taustalla. - Myrkytys on "naamioitu" "vilustumiseen", mikä vaikeuttaa sen oikea-aikaista diagnosointia ja hoitoa.

Jos fluorin ja sen yhdisteiden aiheuttamat vauriot ovat kohtalaisen vakavia, diagnosoidaan syvä keuhkoputkentulehdus ja viiveellä keuhkokuume; sekä kouristukset ja hepatiitti.

Vakavassa myrkytystapauksessa kehittyy kudosvaurioita ja toksinen keuhkopöhö, kooma ja kouristukset.

Resorptiivinen vaikutus selittyy fluorin kyvyllä päästä vapaaradikaalireaktioihin kehon kudosten kanssa - kalsiumin saostuminen veren seerumista ja kudosnesteestä fluorin muodossa, mikä johtaa syviin aineenvaihduntahäiriöihin, hidastaa veren hyytymistä , veren happo-emässuhteen rikkominen, hermo-lihasjohtavuuden rikkominen, lisää verisuonten seinämien läpäisevyyttä. Lisäksi fluori häiritsee useiden entsyymijärjestelmien toimintaa vuorovaikutuksessa magnesiumin, mangaanin, raudan ja sinkin kanssa, jotka kalsiumin tavoin ovat osa entsyymejä, jotka ovat niiden aktivaattoreita tai estäjiä. Fluorimyrkytys häiritsee hivenaineita kofaktoreina käyttävien entsyymien toimintaa, esimerkiksi Enolaasin (heikentynyt glykolyysi ja makroerg-synteesi), adenosiinitrifosfataasin ja glutamiinisyntetaasin toimintaa.

Silmien ja ihon palovammoja havaitaan suorassa kosketuksessa fluorin kanssa. Ihokosketus kaasun kanssa 2 sekunnin ajan aiheuttaa II asteen lämpöpalovammoja; altistuminen pitoisuudella 0,15-0,30 mg / l johtaa altistetun ihon ärsytykseen. Tutkimuksessa, johon osallistui 252 fluoridille altistunutta ihmistä, 57:llä havaittiin sidekalvotulehdus tai silmäluomen ihottuma [21] .

Fluori kerääntyy luihin ja erittyy elimistöstä hitaasti useiden vuosien aikana munuaisten ja suoliston kautta.

Katso myös

Fluoriyhdisteet rakettitekniikassa

Fluoriyhdisteet

Kirjallisuus

Ryss IG Fluorin ja sen epäorgaanisten yhdisteiden kemia. M. Goshimizdat, 1966 - 718 s.
Nekrasov BV Yleisen kemian perusteet. (kolmas painos, osa 1) M. Chemistry, 1973 - 656 s.
Sotilaallinen toksikologia, radiologia ja lääketieteellinen puolustus. Oppikirja. VMA niitä. S. M. Kirov. Leningrad, 1987 - 356s.

Muistiinpanot

↑ Meija J. et ai. Alkuaineiden atomipainot 2013 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Vol. 88 , no. 3 . — s. 265–291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 . Arkistoitu alkuperäisestä 31. maaliskuuta 2016.
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Rakov E. G. Fluori // Chemical Encyclopedia : in 5 osa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Tryptofaani - Iatrokemia. - S. 197-199. — 783 s. - 10 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Ivlev S.I. et al. The Crystal Structures of α- ja β-F 2 Revisited (englanniksi) // Chemistry – A European Journal. - 2019. - Vol. 25. Iss. 13 . - P. 3310-3317. - doi : 10.1002/chem.201805298 .
↑ Annales de chimie et de physique | 1816 | Gallica
↑ Pääasiassa hammaskiillessä .
↑ Akhmetov N. S. Yleinen ja epäorgaaninen kemia.
↑ 1 2 Jordan TH , Streib WD , Smith HW , Lipscomb WN β -F 2 :n ja γ -O 2 :n yksikidetutkimukset // Acta Crystallographica. - 1964. - Voi. 17 , ei. 6 . - s. 777-778 . — ISSN 0365-110X . - doi : 10.1107/S0365110X6400202X .
↑ 1 2 3 4 5 Meyer L. , Barrett CS , Greer SC α -fluorin kristallirakenne // The Journal of Chemical Physics. - 1968. - Voi. 49 , ei. 4 . - P. 1902-1907 . — ISSN 0021-9606 . - doi : 10.1063/1.1670323 .
↑ Pauling L. , Keaveny I. , Robinson AB α -fluorin kiderakenne // Journal of Solid State Chemistry. - 1970. - Voi. 2 , ei. 2 . - s. 225-227 . — ISSN 0022-4596 . - doi : 10.1016/0022-4596(70)90074-5 .
↑ Jordan TH , Streib WE , Lipscomb WN Single-Crystal röntgendiffraktiotutkimus β - fluorista // The Journal of Chemical Physics. - 1964. - Voi. 41 , no. 3 . - s. 760-764 . — ISSN 0021-9606 . - doi : 10.1063/1.1725957 .
↑ Science Magazine: Kirjaudu sisään | Tiede/AAAS
↑ Nuoren kemistin tietosanakirja. Keski- ja vanhemmille. Moskova, Pedagogy-Press. 1999
↑ Greenwood N., Earnshaw A. Alkuaineiden kemia. - M .: BINOM. Tiedon laboratorio, 2008. - V. 2. - S. 147-148, 169 - fluorin kemiallinen synteesi.
↑ Fluori suositussa kemiallisten elementtien kirjastossa . Haettu 25. maaliskuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 30. syyskuuta 2007. (määrätön)
↑ Yanin E.P. Fluorin biogeokemiallinen rooli ja ekologinen ja hygieeninen merkitys. - Venäjän tiedeakatemian koko venäläisen tieteellisen ja teknisen tiedon instituutin (Moskova) aikakauslehti "Problems of the Environment and Natural Resources" (Moskova), numero 4, s. 20-108, 2009.
↑ Wada Osamu. Mitä hivenaineet ovat? Niiden puute ja ylimääräinen tila . med.or.jp . JMAJ, Voi. 47, nro. 8 (2004). Haettu 28. maaliskuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 29. maaliskuuta 2017. (määrätön)
↑ Kanatnikova N.V., Zakharchenko G.L. Fluorin fysiologinen rooli ja sen pitoisuus Oryolin alueen juomavedessä . cyberleninka.ru . Journal "Health of the People and habitat", numero 5(206), s. 40-43 (2010). Haettu: 28.3.2021. (määrätön)
↑ Kansallisen toksikologiaohjelman mukaan
↑ Sinitsyna O.O., Plitman S.I., Ampleeva G.P., Gildenskiold O.A., Ryashentseva T.M. Tärkeimmät ainesosat ja niiden säätely juomavedessä . cyberleninka.ru . Journal of Health Risk Analysis, nro 3, s. 30-36 (2020). Haettu: 28.3.2021. (määrätön)
↑ Kuluttajaopas . Haettu 29. huhtikuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 26. helmikuuta 2021. (määrätön)
↑ N. V. Lazarev, I. D. Gadaskina. "Haitalliset aineet teollisuudessa". Osa 3, sivu 19.