Hafnium(IV)fluoridi
| Hafniumfluoridi (IV). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Hafniumfluoridi (IV). |
| Perinteiset nimet | hafniumfluoridi |
| Chem. kaava | HFF 4 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 254,48 g/ mol |
| Tiheys | 7,13 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 1020 °C |
| • kiehuva | vozg. 970 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 92 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -1930 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13709-52-9 |
| PubChem | 4092293 |
| Reg. EINECS-numero | 237-258-0 |
| Hymyilee | [Hf+4].[F-].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI = 1S/4FH.Hf/h4*1H;/q;;;;+4/p-4QHEDSQMUHIMDOL-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 3306631 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Hafnium(IV)fluoridi on epäorgaaninen yhdiste, hafniummetallin ja fluorivetyhapon suola , jonka kaava on HfF 4 , värittömiä kiteitä, veteen liukenemattomia, muodostaa kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Fluorin ja jauhetun hafniumin reaktio :
- Fluorivedyn vaikutus hafnium ( IV)oksidiin :
- Hafnium (IV)kloridin liuottaminen ylimäärään väkevää fluorivetyhappoa:
- Ammoniumheksafluorihafniaatin hajoaminen kuumentamalla :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[HfF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ HfF_{4}+2NH_{3}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30ca5f16084c3f7899357c1e104502508cc65152)
Fysikaaliset ominaisuudet
Hafnium(IV)fluoridi muodostaa värittömiä kiteitä, monokliininen järjestelmä , avaruusryhmä C 2/c , soluparametrit a = 1,174 nm, b = 0,991 nm, c = 0,766 nm, β = 129,15°, Z = 12.
Se ei liukene veteen, muodostaa kiteisen HfF 4 •3H 2 O:n, jolla on todellinen rakenne [Hf 2 (H 2 O) 6 F 6 ]•F 2 .
Kemialliset ominaisuudet
- Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti tyhjiössä:
- Reagoi kuuman veden kanssa:
- Hajoaa väkevän rikkihapon kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {50^{o}C))\ H_{2}[HfO(SO_{4) })_{2}]+4HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/642cf08a8672d94ff19dd7064253ebfd8126b01f)
- Alkalimetallifluoridien kanssa se muodostaa fluorihafniaatteja :
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ K_{2}[HfF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b33cae235b83e30d24331d00918f4c748f647e91)
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[HfF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49698b44d9df4acab658b35a9598b5cb5885bc95)
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+4LiF\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Li_{4}[HfF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/24fe08b6f6309385b9e10a9644ee0c70794fc33c)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Hafniumyhdisteet _ | |
|---|---|
| Hafnium(II)bromidi (HfBr 2 ) Hafnium(III)bromidi (HfBr 3 ) Hafnium(IV)bromidi (HfBr 4 ) Hafniumdiboridi (HfB 2 ) Hafniumdihydroksidi (HfO(OH) 2 ) Hafnium(IV)hydroksidi (Hf(OH) 4 ) Hafniumvetyfosfaatti (Hf(HPO 4 ) 2 ) Hafnium(III)jodidi (HfI 3 ) Hafnium(IV)jodidi (HfI 4 ) Hafniumkarbidi (HfC) Tantaalihafniumkarbidi (Ta 4 HfC 5 ) Hafnium(III)nitridi (HfN) Hafniumkarbonitridi (HfC 0,5 N 0,35 ) Hafnium(IV)oksidi (HfO 2 ) Hafniumoksididibromidi (HfOBr 2 ) Hafniumoksididikloridi (HfOCl 2 ) Hafnium(IV)silikaatti (HfSiO 4 ) Hafnium(IV)sulfaatti (Hf(SO 4 ) 2 ) Hafnium(IV)sulfidi (HfS 2 ) Trisulfatohafnihappo (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Hafnium(IV)fosfaatti (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Hafnium(IV)fluoridi (HfF 4 ) Hafnium(I)kloridi (HfCl) Hafnium(III)kloridi (HfCl 3 ) Hafnium(IV)kloridi (HfCl 4 ) | |