Bromi(I)fluoridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25. huhtikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .| Bromifluoridi (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
bromifluoridi (I). | ||
| Perinteiset nimet | bromimonofluoridi, bromifluoridi | ||
| Chem. kaava | BrF | ||
| Rotta. kaava | BrF | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Moolimassa | 98,90 g/ mol | ||
| Tiheys | 4,403 g/l | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | -33°C | ||
| • kiehuva | +20°C | ||
| Mol. lämpökapasiteetti | 33 J/(mol K) | ||
| Entalpia | |||
| • koulutus | -42,4 kJ/mol | ||
| Kemiallisia ominaisuuksia | |||
| Liukoisuus | |||
| • vedessä | reagoida. | ||
| Rakenne | |||
| Dipoli momentti | 1.29 D | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 13863-59-7 | ||
| PubChem | 139632 | ||
| Hymyilee | FBR | ||
| InChI | InChI = 1S/BrF/cl-2MZJUGRUTVANEDW-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 20474212 | ||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Bromi(I)fluoridi ( bromimonofluoridi , bromifluoridi), BrF on bromin ja fluorin yhdiste, joka on vaalean kiehuva neste, väriltään kullanpunainen huoneenlämpötilassa ja jolla on voimakas ärsyttävä haju. Myrkyllinen suurina annoksina .
Löytöhistoria
Vuonna 1931 saksalaiset tutkijat Ruff ja Menzel tutkivat bromipentafluoridin ja bromin vuorovaikutuksen tuotteita . Tutkimuksen tuloksena seoksesta löydettiin yhdiste, jolla oli aktiivisempi vaikutus kvartsiin ja jonka höyrynpaine oli suurempi kuin odotettuja yhdisteitä vastaava arvo (Br 2 , BrF 3 , BrF 5 ). Siksi tutkijat ehdottivat toisen komponentin - bromimonofluoridin - läsnäoloa seoksessa. Vuonna 1933 Ruff ja Bride eivät pystyneet eristämään haluttua yhdistettä sen puhtaassa muodossa, mutta he osoittivat, että tässä molekyylissä on 1 fluoriatomi yhtä bromiatomia kohden .
Fysikaaliset ominaisuudet
Dipolimomentti - 1,29 dB .
Elektronien affiniteetti on arviolta 2,64 eV [1] .
Termodynaamiset ominaisuudet
| Omaisuus | Merkitys |
|---|---|
| Normaali muodostumisentalpia (kaasu, 298 K) | -42,4 kJ/mol |
| Muodostumisen entropia (kaasu, 298 K) | 228,9 J/(mol K) |
| Lämpökapasiteetti (kaasufaasissa) | 33 J/(mol K) [2] |
IR-spektrissä havaitaan kaksi vyöhykettä : heikko kaista 1326 cm – 1 : ssä ja keskiintensiteetin kaista 669 cm – 1 :ssä [3] .
Kemialliset ominaisuudet
Epästabiili yhdiste, joka hajoaa melko nopeasti bromiksi ja bromipentafluoridiksi :
Reagoi laimean kuumalipeän kanssa :
Reagoi kylmän laimennetun alkalin kanssa:
Kemiallisesti erittäin aktiivinen yhdiste. Reagoi jopa kullan ja kvartsin kanssa .
Stabilointia ja varastointia varten se muunnetaan stabiilimmaksi kaksoisyhdisteeksi pyridiinin kanssa .
Bromimonofluoridin (BrF HF tai HBrF 2 ) hydrofluoridimolekyylin geometria laskettiin ja osoitettiin, että tällaisella yhdisteellä on onnistuneen synteesin tapauksessa epätavallinen Br-FHF-tyyppinen rakenne [4] .
Haetaan
Kuten useimmat interhalogenidit , bromimonofluoridia voidaan saada suoraan yksinkertaisista aineista ekvimolaarisessa suhteessa:
Monofluoridin ohella muodostuu kuitenkin myös bromitrifluoridia ja pentafluoridia. Puhtaan bromimonofluoridin eristämiseksi käytetään -20 °C:seen, -50 °C:seen ja -120 °C:seen jäähdytettyjä ansoja BrF 3 :n, BrF 5 :n ja BrF:n erottamiseen. Synteesilaitteen on oltava kuparista , koska reagenssit ovat vuorovaikutuksessa monien muiden materiaalien kanssa, ja jotkut, kuten platina , katalysoivat bromimonofluoridin hajoamista. Bromimonofluoridin saanto on noin 40 % teoreettisesta arvosta.
Infrapunaspektroskopiaa käyttämällä osoitettiin, että bromimonofluoridin muodostuminen bromitrifluoridista on mahdollista disproportionaation vuoksi [3] :
Sovellus
- Koska bromimonofluoridia ei voida eristää puhtaassa muodossa osittaisella hajotuksella, monissa tapauksissa käytetään bromin ja bromitrifluoridin seosta monofluoridin tuottamiseen in situ .
- Käyttö fluorausaineena on mahdollista, mutta muut yhdisteet sopivat paljon paremmin sellaisiin tarkoituksiin.
- Substituoitujen alkaanien fluoribromaukseen :
- Mielenkiintoinen on mahdollisuus käyttää BrF:ää komponenttina lasersäteilyn saamiseksi [5] .
Katso myös
Kirjallisuus
- Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov Yu. D., Alenchikova I. F. Fluorihalogenidiyhdisteiden kemia . M .: Nauka, 1968.
- Fialkov Ya. A. Interhaloidiyhdisteet. K .: Ukrainan SSR:n tiedeakatemian kustantamo, 1958.
Linkit
Muistiinpanot
- ↑ Chaeho P., Yaoming X., Timothy J. Bromifluoridien elektronien affiniteetit, BrF n ( n = 1−7 ) // J. Am. Chem. soc. - 1998. - Voi. 120 , iss. 43 . - P. 11115-11121 . - doi : 10.1021/ja981131r .
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Lyhyt kemiallinen hakuteos. L .: Kemia, 1977.
- ↑ 12 Lawrence Stein . Bromifluoridien infrapunatutkimukset // J. Am. Chem. soc. - 1959. - Voi. 81 , iss. 6 . - s. 1273-1276 . - doi : 10.1021/ja01515a002 . Arkistoitu alkuperäisestä 28. joulukuuta 2021.
- ↑ Qianshu L., Liangfa G. Hypervalenssi vältetty: Yksinkertaiset substituoidut BrF 3- ja BrF 5 -molekyylit . Bromivetyfluoridien HBrF 2 ja HBrF 4 rakenteet, lämpökemia ja elektroniaffiniteetit . (englanniksi) // J. Am. Chem. soc. - 2004. - Voi. 126 , iss. 45 . - P. 14950-14959 . doi : 10.1021 / ja040110w .
- ↑ Energiansiirto yksittäisessä happi- ja bromimonofluoridissa Arkistoitu 17. heinäkuuta 2011 Wayback Machinessa