Titaani(III)fluoridi
| Titaanifluoridi (III). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Titaanifluoridi (III) |
| Perinteiset nimet | Titaanifluoridi |
| Chem. kaava | TiF 3 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | violetit kiteet |
| Moolimassa | 104,90 g/ mol |
| Tiheys | 2,98 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 1227 °C |
| • kiehuva | 1037; 1727 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 92,0 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -1376 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13470-08-1 |
| PubChem | 83506 |
| Reg. EINECS-numero | 236-732-4 |
| Hymyilee | F[Ti](F)F |
| InChI | InChI = 1S/3FH.Ti/h3*1H;/q;;; +3/p-3NLPMQGKZYAYAFE-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 75341 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Titaani(III)fluoridi on epäorgaaninen yhdiste, titaanimetallin ja fluorivetyhapon suola , jonka kaava on TiF 3 , purppuraisia kiteitä, liukenee veteen.
Haetaan
- Titaanin liukeneminen fluorivetyhappoon:
- Titaani(IV)fluoridin talteenotto kuparilla :
Fysikaaliset ominaisuudet
Titaani(III)fluoridi muodostaa purppuraisia kiteitä, jotka liukenevat veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Se on stabiilin titaanitrihalogenidi. Huoneenlämpötilassa se ei ole altis hapettumiselle ilmakehän hapen vaikutuksesta.
- Alkalimetallien ja ammoniumin fluoridien kanssa muodostaa kompleksisia fluorideja :
![{\displaystyle {\mathsf {TiF_{3}+2NaF\ \rightleftarrows \ Na_{2}[TiF_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b89eef2f092dac04a1b91c21e380f13fb204473a)
![{\displaystyle {\mathsf {TiF_{3}+3NH_{4}F\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{3}[TiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07e01a7d203f65387ef62fe1fbfe00e9022d6814)
- Kun se kuumennetaan 950 °C:seen, se alkaa hajota ja joutuu epäsuhtautumaan:
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.