Tantaali(V)fluoridi
| Tantaalifluoridi (V). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Tantaalifluoridi (V). |
| Perinteiset nimet | tantaalifluoridi |
| Chem. kaava | TaF5 _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 275,94 g/ mol |
| Tiheys | 4,74; 4,98 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 95,1; 96; 96,8 °C |
| • kiehuva | 229,2; 229,4; 229,5 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -1901,77 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7783-71-3 |
| PubChem | 82218 |
| Reg. EINECS-numero | 232-022-3 |
| Hymyilee | F[Ta](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI = 1S/5FH.Ta/h5*1H;/q;;;;;;+5/p-5YRGLXIVYESZPLQ-UHFFFAOYSA-I |
| RTECS | WW5775000 |
| ChemSpider | 74198 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Tantaali(V)fluoridi on epäorgaaninen yhdiste, tantaalin ja fluorivetyhapon metallisuola , jonka kaava on TaF 5 , värittömiä kiteitä, reagoi veden kanssa.
Haetaan
- Fluorin vaikutus tantaaliin tai tantaali(V)oksidiin :
- Fluorivedyn vaikutus tantaaliin tai tantaali(V)kloridiin :
Fysikaaliset ominaisuudet
Tantaali(V)fluoridi muodostaa monokliinisen järjestelmän värittömiä kiteitä , avaruusryhmä C 2/m , soluparametrit a = 0,964 nm, b = 1,445 nm, c = 0,512 nm, β = 96,3°, Z = 8.
Liukenee kloroformiin , hiilidisulfidiin .
Kemialliset ominaisuudet
- Reagoi veden kanssa:
- Reagoi väkevän fluorivetyhapon kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[TaF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84dc4edf7f93773b4142f559d1588a1c22b15e71)
- Reagoi alkalien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaOF_{5}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5b4db463422fd8b9a102891ffc12e87b06f995f)
- Reagoi alkalimetallifluoridien kanssa laimeassa fluorivetyhapossa :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3KF+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TaOF_{6}]+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a13be384283d6905d754f997412e26f5520aea6c)
- Alkalimetallifluoridien kanssa väkevässä fluorivetyhapossa muodostuu heptafluorotantalaatteja :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2949bea4b83bba06d6c2d91b456faf5da534df82)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Tantaaliyhdisteet _ | |
|---|---|
| |