Kaliumfluoridi
| Kaliumfluoridi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Kaliumfluoridi |
| Perinteiset nimet | kaliumfluoridi, karobbiitti |
| Chem. kaava | KF |
| Rotta. kaava | KF |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Moolimassa | 58,10 g/ mol |
| Tiheys | 2,481 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 846 °C |
| • kiehuva | 1502 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | −392 kJ/mol [1] |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7789-23-3 |
| PubChem | 522689 |
| Reg. EINECS-numero | 232-151-5 |
| Hymyilee | [F-].[K+] |
| InChI | InChI = 1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | TT0700000 |
| CHEBI | 66872 |
| ChemSpider | 23006 |
| Turvallisuus | |
| Rajoita keskittymistä | 0,2 mg/m 3 [2] |
| LD 50 | (suun kautta: rotat , hiiret) 145-149 mg/kg |
| Myrkyllisyys | Vaaraluokka 2 [3] |
| EKP:n kuvakkeet | |
| NFPA 704 |
0
3
0POI |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
kaliumfluoridi ( kaliumfluoridi , KF ) - epäorgaaninen aine ; fluorivetyhapon keskimääräinen kaliumsuola . _ Värittömiä kiteitä, liukenee veteen . myrkyllinen .
Jakauma luonnossa
Kaliumfluoridia esiintyy luonnossa harvinaisena karobbiiittina .
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Termodynaamiset parametrit
| Omaisuus | Arvo [4] |
|---|---|
| Muodostumisen entalpia (298K, kiinteässä faasissa) | -567,4 kJ/mol |
| Muodostumisen entropia (298K, kiinteässä faasissa) | 66,6 J/(mol K) |
| Fuusion entalpia | 28,5 kJ/mol |
| Kiehuva entalpia | 172,8 kJ/mol |
| Lämpökapasiteetti (298K, solid-state) | 49,32 J/(mol K) |
Liukoisuus
| Liuotin | Tekniset tiedot (g/100 ml) |
|---|---|
| Vesi (0 °C) | 44.7 |
| Vesi (10°C) | 53.5 |
| Vesi (20°C) | 94.9 |
| Vesi (30°C) | 108 |
| Vesi (60°C) | 142 |
| Vesi (90°C) | 150 |
| etanoli | Hieman liukeneva |
Hakumenetelmät
- Yksinkertainen laboratoriomenetelmä kaliumfluoridin valmistamiseksi on KOH :n tai K 2 CO 3 : n liuottaminen fluorivetyhappoon HF.
- Kaliumfluoridi on luonnossa harvinainen , ja siksi KF:n teolliseen tuotantoon käytetään usein luonnollista mineraalifluoriittia (CaF 2 ) , joka sintrataan potaskan (K 2 CO 3 ) kanssa, sitten uutetaan ja veden haihduttamisen jälkeen saadaan riittävän puhdasta kaliumfluoridia [6] .
Kemialliset ominaisuudet
- tyypillinen suola . Vesiliuoksessa se dissosioituu:
- Muodostaa useita kiteisiä hydraatteja , esimerkiksi KF 4H 2 O, KF 2H 2 O.
Pääkäyttöalueet
- Sitä käytetään haponkestävien kittien ja erikoislasien valmistukseen .
- Metallurgiassa virtauksena .
- Reagenssina orgaanisten yhdisteiden fluorauksessa .
- Fluoria sisältävien kaliumyhdisteiden saamiseksi.
- Happosuolat - hydrofluoridit , matalassa lämpötilassa sulavat kiteiset aineet, joita käytetään elektrolyytteinä alkuainefluorin valmistuksessa .
- Natriumfluoridin ohella se on löytänyt sovelluksensa lääketieteessä kariesta ehkäisevänä aineena .
Turvallisuus
Aine on myrkyllistä. MPC 2 mg/l. Jos kaliumfluoridi joutuu iholle suuria määriä, se voi aiheuttaa ärsytystä; palo- ja räjähdyssuojattu . Suun kautta annettu kaliumfluoridin tappava annos (LD 50 ) rotille on 145 mg/kg [7] .
Aineiden käsittelysäännöt
Standardin GOST 12.1.005-76 mukaan kaliumfluoridiaerosolin suurin sallittu pitoisuus työtilojen ilmassa on 0,2 mg / m³ ( fluorivedyn pakollisella valvonnalla ) [8] .
Jos suurin sallittu pitoisuus ylittyy, kaliumfluoridi voi aiheuttaa akuutin tai kroonisen myrkytyksen , joka vaurioittaa elintärkeitä elimiä ja järjestelmiä .
Kaliumfluoridin suurimman sallitun pitoisuuden määrittäminen työalueen ilmassa perustuu fluorivedyn absorptioon lantaanializariinikompleksonaattiliuoksella , minkä jälkeen mitataan muodostuneen sinisen kolmikomponenttiyhdisteen optinen tiheys [9] .
Muistiinpanot
- ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 1.
- ↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (pääsemätön linkki) 12.1.005-88. Työturvallisuusstandardien järjestelmä (SSBT). Yleiset saniteetti- ja hygieniavaatimukset työalueen ilmalle (muutos 1)
- ↑ name= https://docs.cntd.ru__GOST 20848-75 Reagenssit. Kaliumfluoridi 2-vesipitoinen. Tekniset tiedot (muutoksilla nro 1, 2, 3)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Lyhyt kemiallinen hakuteos. - L .: Kemia, 1977.
- ↑ Kaliumfluoridi luonnontieteiden portaalissa (pääsemätön linkki) . Haettu 1. joulukuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 17. kesäkuuta 2008.
- ↑ Tiede Siperiassa (Siperian haaran sanomalehti [[Venäjän tiedeakatemian | RAS]]) . Haettu 1. joulukuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 18. tammikuuta 2012.
- ↑ KF Properties at ChemicalLand21 Arkistoitu 22. kesäkuuta 2008 Wayback Machinessa
- ↑ GOST 20848-75 Reagenssit. Kaliumfluoridi 2-vesipitoinen. Tekniset tiedot (muutoksilla nro 1, 2, 3).
- ↑ name= https://docs.cntd.ru Arkistoitu 30. toukokuuta 2022 Wayback Machinessa