Rauta(III)fluoridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 12. toukokuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .| Rautafluoridi (III). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Rautafluoridi (III). |
| Perinteiset nimet | Fluorirauta |
| Chem. kaava | FeF3_ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | vihreitä kristalleja |
| Moolimassa | 112,84 g/ mol |
| Tiheys | 3,52; 3,81; 3,87 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 1027 °C |
| • kiehuva | 1327 °C |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7783-50-8 |
| PubChem | 24552 |
| Reg. EINECS-numero | 232-002-4 |
| Hymyilee | F[Fe](F)F |
| InChI | InChI = 1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;; +3/p-3SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | NO6865000 |
| ChemSpider | 22958 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Rauta(III)fluoridi on epäorgaaninen yhdiste, rautametallin ja fluorivetyhapon suola , jonka kaava on FeF 3 , vihreitä kiteitä, liukenee heikosti veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .
Haetaan
- Fluorin reaktio rautajauheen kanssa:
- Fluorin vaikutus rautadikloridiin :
- Rauta(III) oksidin lämmitys fluorivetyilmakehässä :
- Rauta(III) kloridin kuumennus ammoniumfluoridilla :
Fysikaaliset ominaisuudet
Rauta(III)fluoridi muodostaa vihreitä trigonaalikiteitä , avaruusryhmä R3c , soluparametrit a = 0,523 nm, c = 0,6702 nm, Z = 3 .
Muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on FeF 3 • n H 2 O, jossa n = 3, 4½, 6 ja 9.
Liukenee heikosti veteen ja hydrolysoituu voimakkaasti (vain voimakkaasti happamaksi tehdyt liuokset ovat stabiileja).
Liukenematon etanoliin ja eetteriin .
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumennettaessa ilmassa:
- Vesiliuoksissa hydrolysoituu:
- Pelkistetty asteittain vedyllä :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ Fe}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39dcc6185916c7173e3111d249d61ece50663151)
- Muodostaa monimutkaisia yhdisteitä alkalimetallifluoridien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55c9e32bcd4b23c14f99fdd5263e05cf17c36e1c)
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28dc6b4887c5781bf810568853903f770772f634)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.