Magnesiumfluoridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 19. syyskuuta 2014 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

magnesiumfluoridi

Kenraali

Systemaattinen
nimi

magnesiumfluoridi

Perinteiset nimet

magnesiumfluoridi

Chem. kaava

MgF2_ _

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

Värittömiä kiteitä

Moolimassa

62,31 g/ mol

Tiheys

2,9-3,2; 3,148; 3,13 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

1263; 1396 °C

• kiehuva

2239; 2250 °C

Mol. lämpökapasiteetti

61,6 J/(mol K)

Entalpia

• koulutus

-1124,2 kJ/mol

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

0,0076 18 g/100 ml

Luokitus

231-995-1

[Mg+2].[F-].[F-]

InChI = 1S/2FH.Mg/h2*1H;/q; +2/p-2ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L

OM3325000

Turvallisuus

0 3 0

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Magnesiumfluoridi on magnesiumin ja fluorin binaarinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on MgF 2 . Värittömät diamagneettiset tetraedrikiteet.

Haetaan

Suoraan alkuaineista polttamalla magnesiumia fluoriilmakehässä:

{\mathsf {Mg+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}}}

Toimii fluorivetyhapon kanssa magnesiumoksidin , sen hydroksidin , karbonaatin tai halogenidin kanssa :

{\mathsf {MgO+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+H_{2}O}}

{\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {MgCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgF_{2}+HCl\uparrow }}

Vaihtoreaktiot käyttämällä magnesiumfluoridin huonoa liukoisuutta:

{\mathsf {MgCl_{2}+2\ NH_{4}F\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}\downarrow +2\ NH_{4}Cl))

Fysikaaliset ominaisuudet

Magnesiumfluoridi muodostaa tetragonaalisen syngonian värittömiä diamagneettisia kiteitä , avaruusryhmä P 4/mnm , soluparametrit a = 0,4625 nm, c = 0,3052 nm, Z = 2. 857 °C:n lämpötilassa se siirtyy toiseen tetragonaaliseen faasiin.

Se fluoresoi violettia ja liukenee huonosti veteen ja asetoniin .

Kemialliset ominaisuudet

Se liukenee hyvin alkalimetallien fluoridien ja sulfaattien liuoksiin muodostaen monimutkaisia anioneja :

{\mathsf {MgF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[MgF_{4}]}}

Sovellus

Magnesiumfluoridi on läpinäkyvää aallonpituusalueella 0,120 µm ( tyhjiö ultravioletti ) - 8,0 µm ( infrapuna ), joten sitä käytetään linssien ja prismien valmistukseen erityisissä optisissa järjestelmissä.
Suutteiden , lasien , keramiikan , emalien , katalyyttien , seosten komponentit keinotekoisen kiillen ja asbestin saamiseksi ; optinen ja lasermateriaali.

Kirjallisuus

Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Magnesiumyhdisteet _