Magnesium sulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 26.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 9 muokkausta .

Magnesium sulfaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	Magnesium sulfaatti
Perinteiset nimet	Magnesiumsulfaatti, Epsom- suola, Epsom-suola
Chem. kaava	MgSO4_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	120,37 g/ mol
Tiheys	2,66 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1137 °C
Mol. lämpökapasiteetti	96,40 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1288,8 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	35,1 20 ; 54,880 ; _ 68,3 100 g/100 ml
• elää	1,16 18 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7487-88-9
PubChem	24083
Reg. EINECS-numero	231-298-2
Hymyilee	[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI = 1S/Mg.H2O4S/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OM4500000
CHEBI	32599
ChemSpider	22515
Turvallisuus
NFPA 704	0 0 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Magnesiumsulfaatti on epäorgaaninen aine , magnesiumin ja rikkihapon metallisuola , jonka kaava on MgSO 4 , valkoinen jauhe, muodostaa useita kiteisiä hydraatteja. Lääketieteessä sitä käytetään liikalihavuuden hoidossa suolaliuoksena laksatiivina ns. magnesiumstressin saavuttamiseksi.

Kasvitieteilijä Nehemiah Grew löysi sen ensimmäisen kerran Epsomin lähdevedestä Englannissa vuonna 1695.

Haetaan

Rikkihapon ja magnesiumin vuorovaikutus

${\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2))))$

Rikkihapon vuorovaikutus oksidin , hydroksidin ja magnesiumkarbonaatin kanssa :

{\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

vaihtoreaktiot:

{\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_ {2}\uparrow +H_{2}O}}

Vedetöntä magnesiumsulfaattia saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti :

{\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O))

Teollisesti magnesiumsulfaattia saadaan merivedestä , kieseriitistä ja karnalliitista .

Fysikaaliset ominaisuudet

Magnesiumsulfaatti on valkoinen hygroskooppinen jauhe, rombisia kiteitä , soluparametrit a = 0,482 nm, b = 0,672 nm, c = 0,833 nm. 1010 °C:n lämpötilassa tapahtuu siirtymä toiseen ortorombiseen vaiheeseen.

Muodostaa useita kiteisiä hydraatteja: MgSO 4 n H 2O , jossa n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Tutkituimmat kiteiset hydraatit ovat MgSO 4 · 7H 2 O ( epsomiitti ), MgSO 4 · 6 H 2 O ja MgSO 4 · H 2 O ( kieseriitti ).

Liukenee etanoliin , glyseriiniin ja dietyylieetteriin . Älä liukene asetoniin .

Se on yksi meriveden pääyhdisteistä, joka vastaa äänen absorptiosta, kun taas äänienergia muuttuu lämmöksi. Absorptio riippuu äänen värähtelyn taajuudesta: matalataajuinen ääni absorboituu huonommin ja korkeataajuinen ääni on parempi (riippuvuus on lähes lineaarinen taajuuden ja absorption logaritmisella asteikolla ), mikä selittää matalataajuisen äänen laajan etenemisalueen. ääniaallot [1] .

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa sulamispisteen yläpuolelle se hajoaa:

{\displaystyle {\mathsf {2MgSO_{4}\ \xrightarrow {1200~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +O_{2))))

Väkevällä rikkihapolla muodostaa hydrosulfaattia:

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2))))

kuumennettaessa solvaatit , joiden koostumus on MgS04 - H2S04 ja MgS04-3H2S04 , saostuvat .

Kuumennettaessa se on vuorovaikutuksessa rikkivedyn , piidioksidin , hiilen kanssa :

{\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ \xrightarrow {700~^{\circ }C} \ MgO+SO_{2}\uparrow +S+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3))))

{\mathsf {2MgSO_{4}+C\ \xrightarrow {800~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {MgSO_{4}+2C\ \xrightarrow {>800~^{\circ }C} \ MgS+2CO_{2}\uparrow ))

Magnesiumsulfaatin vesiliuokset reagoivat liukoisten bariumsuolojen (esimerkiksi BaCl2 ) vesiliuosten kanssa muodostaen liukenematonta bariumsulfaattia :

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+BaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \BaSO_{4}\downarrow +MgCl_{2))))

Magnesiumionit muodostavat stabiileja yhdisteitä kruunueettereiden kanssa.

Sovellus

Magnesiumsulfaatti viittaa suurtuotantoon, hinta on ≈130 USD/t.
Magnesiumsulfaattia käytetään laajalti lääketieteessä, yleensä 25-prosenttisena liuoksena, ja sillä on monipuolinen vaikutus kehoon . Suonensisäisesti annettuna se vähentää nopeasti painetta ja lisää diureesia . Suun kautta otettuna se imeytyy huonosti, toimii laksatiivina ja sillä on myös kolerettinen vaikutus, joka liittyy reflekseihin, joita esiintyy, kun pohjukaissuolen limakalvon hermopäätteet ovat ärsyyntyneitä. Parenteraalisesti annettuna magnesiumsulfaatilla on keskushermostoa rauhoittava vaikutus. Annoksesta riippuen voidaan havaita rauhoittavaa, hypnoottista tai narkoottista vaikutusta. Lisätietoja on artikkelissa Magnesiumsulfaatti (lääke) .
Magnesiumsulfaattia käytetään lisäaineena tie- ja lentokenttien perustojen ja pinnoitteiden rakentamiseen.
Sisältyy magnesiumsementin koostumukseen.
Massa- ja paperiteollisuudessa sitä käytetään täyteaineena sekä komponenttina, joka mahdollistaa paperin fysikaalisten ja mekaanisten ominaisuuksien ylläpitämisen ja parantamisen käytettäessä valkaisuaineita (erityisesti klooripitoisia) sekä palonkestävien paperituotteiden valmistuksessa.
Sitä käytetään palonkestävien koostumusten valmistukseen erilaisten materiaalien kyllästämiseen.
Synteettisten pesuaineiden valmistukseen (esimerkiksi peroksidiyhdisteiden stabilointiaineena).
Sitä käytetään laajalti tekstiiliteollisuudessa materiaalin täyteaineena, silkin ja puuvillan painoaineena, peittausaineena kankaiden värjäykseen ja valkaisuaineena.
Laboratoriossa liuottimien kuivaamiseen käytetään vedetöntä magnesiumsulfaattia.
Mineraalilannoite .

Katso myös

Muistiinpanot

↑ Taustalla oleva fysiikka ja mekanismit äänen absorptiolle merivedessä . Resource.npl.co.uk. Haettu 6. heinäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 18. kesäkuuta 2009. (määrätön)

Kirjallisuus

Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R. , Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

Magnesiumyhdisteet _

Magnesiumatsidi (Mg(N 3 ) 2 )
Magnesiumamidi (Mg( NH2 ) 2 )
Magnesiumboridi (MgB 2 )
Magnesiumbromidi (MgBr 2 )
Magnesiumhydridi (MgH 2 )
Magnesiumbikarbonaatti (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnesiumhydroksidi (Mg(OH) 2 )
Magnesiumvetyfosfaatti (MgHPO 4 )
Difenyylimagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietyylimagnesium (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Magnesiumdihydroortofosfaatti (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnesiumjodidi (MgI 2 )
Magnesiumkarbidi (MgC 2 )
Magnesiumkarbonaatti (MgCO 3 )
Magnesiumnitraatti (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnesiumnitridi (Mg 3 N 2 )
Magnesiumoksidi (MgO)
Magnesiumammoniumortoarsenaatti (NH 4 MgAsO 4 )
Magnesiumortoarsenaatti (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammonium-magnesiumortofosfaatti (NH 4 MgPO 4 )
Magnesiumperoksidi (MgO 2 )
Magnesiumperkloraatti (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnesiumsilisidi (Mg 2 Si)
Magnesiumsulfaatti (MgSO 4 )
Magnesiumsulfidi (MgS)
Magnesiumsulfiitti (MgSO 3 )
Magnesiumfosfaatti (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnesiumfosfidi (Mg 3 P 2 )
Magnesiumfluoridi (MgF 2 )
Magnesiumkloridi (MgCl 2 )
Magnesiumsitraatti (MgC 6 H 6 O 7 )

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri katalaani Hienoa norjalaista Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4340033-4 J9U : 987007543559205171 LCCN : sh85079679