Bariumkloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 13 muokkausta .

bariumkloridi


Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumkloridi
Perinteiset nimet	bariumkloridi, bariumkloridi, bariumhydrokloridi
Chem. kaava	BaCl2_ _
Rotta. kaava	BaCl2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	208,246 g/ mol
Tiheys	3,92 (20 °C)
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	962 °C
• kiehuva	1560 °C
Entalpia
• koulutus	-860,1 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	36,2 (20 °C) [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero	10361-37-2
PubChem	25204
Reg. EINECS-numero	233-788-1
Hymyilee	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	InChI = 1S/Ba.2ClH/h; 2*1H/q+2;/p-2WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8750000
CHEBI	63317
YK-numero	1564
ChemSpider	23540
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m 3 ( työalueen ilmassa ) [2]
LD 50	50-149,2 mg/kg ( rotat , suun kautta)
Myrkyllisyys	Vaaraluokka 2
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0 POI
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bariumkloridi ( bariumkloridi , puhekielessä bariumvetyhappo , kemiallinen kaava - BaCl 2 ) on suolojen luokkaan kuuluva binaarinen epäorgaaninen aine .

Bariumkloridi on värittömiä kiteitä, jotka liukenevat hyvin veteen . myrkyllinen .

Kuvaus

Bariumkloridi näkyy värittöminä rombisina kiteinä standardiolosuhteissa . Liukenee heikosti alkoholiin , ei liukene dietyylieetteriin , mutta liukenee hyvin veteen . Bariumklorididihydraatti kiteytyy vesiliuoksista - värittömistä kiteistä , joissa on monokliininen hila. MPC 0,5 mg/m³ [2] työtilojen ilmassa ( GOST 12.1.005-76 mukaan ) . ${\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$

Standardointi

Venäjän federaatiossa GOST 4108-72 "Reagenssit. Bariumkloridi 2-vesipitoinen. Tekniset tiedot.»

Haetaan

1. Metallisen bariumin vuorovaikutus kloorin kanssa :

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2))))$

2. Bariumoksidin vuorovaikutus suolahapon kanssa :

${\mathsf {BaO+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O))$

3. Bariumhydroksidin vuorovaikutus suolahapon kanssa ( neutralointireaktio ) :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2H_{2}O))$

4. Bariumsulfidin vuorovaikutus kalsiumkloridin kanssa :

${\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS))$

5. Bariumkarbonaatin vuorovaikutus suolahapon kanssa :

${\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}$

Kemialliset ominaisuudet

1. Vuorovaikutus suolaliuosten kanssa ( reaktio etenee , jos muodostuu liukenematon aine):

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2))))$

${\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl))$

2. Vuorovaikutus joidenkin happojen kanssa (reaktio tapahtuu, jos muodostuu liukenematon aine):

${\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl))$

Sovellukset

Bariumkloridia käytetään pigmenttien valmistuksessa (esimerkiksi bariitinkeltainen , ruskeanvihreä ja muut yhdisteet), lisäaineena elektrolyytteissä magnesiumin tuotannossa , nopean teräksen karkaisussa ( sulateina bariumkloridi alkali- ja maa -alkalimetallien kloridien kanssa), keramiikan komponenttina , reagenssina ( sulfaatti- ionille ) , ihon painotukseen ja vaalentoon nahkateollisuudessa , eläinmyrkkynä [2] . ${\mbox{BaCrO}}_{4}$ ${\mbox{BaMnO}}_{4}$ ${\mbox{SO}}_{4}^{2-}$

Oli myös näyttöä siitä, että bariumkloridia käytettiin lääketieteessä , vaikka barium - ionit ovat myrkyllisiä eläville organismeille .

Hoidon erityispiirteet, biologinen vaikutus

Aine on myrkyllistä. MPC 0,7 mg/l. Jos bariumkloridia joutuu iholle ja silmiin suuria määriä , se voi aiheuttaa kemiallisia palovammoja ; palo- ja räjähdyssuojattu .

Bariumionien mahdollisen myrkyllisyyden vuoksi sen joutumista elimistöön , sikäli kuin tiedetään, ei voida hyväksyä.

Keskimääräinen tappava annos (LD50) rotille suun kautta annettuna on 50-149,2 mg/kg.

Vaaraluokka II GOST 12.1.007-76:n mukaan.

Katso myös

Muistiinpanot

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Bariumkloridi XuMuK.Russa]
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Bariumkloridin kuvaus ja käyttö XuMuK.Russa]