Bariumjodidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 13. huhtikuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 11 muokkausta .

bariumjodidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumjodidi
Perinteiset nimet	Bariumjodidi , bariumjodidi
Chem. kaava	BaI 2 (vedetön), ВаI 2 2H 2 O ( dihydraatti )
Rotta. kaava	( Mäkijärjestelmä ): BaI 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	Valkoisia, rombisia kiteitä (vedetön), värittömiä kiteitä (dihydraatti)
Moolimassa	391,136 (vedetön) 427,167 (dihydraatti) g/ mol
Tiheys	4,92 (vedetön); 5,15 (vesipitoinen) [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	740 °C (vedetön) [1]
Lämmönjohtokyky	1 W/(m K)
Entalpia
• koulutus	-602,1 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	221 (keskikokoinen); 166,7 (0 °C) 184,1 (10 °C) 204,4 (20 °C) 223,6 (30 °C) 228,9 (40 °C) 234,4 (50 °C) 241,3 (60 °C) 246,6 (70 °C) [1]
• etanolissa	77 [1]
• sisään	asetoni
Rakenne
Kristallirakenne	rombinen
Luokitus
Reg. CAS-numero	13718-50-8 (vedetön), [7787-33-9] (vesi)
PubChem	5462836
Reg. EINECS-numero	237-276-9
Hymyilee	[I-].[I-].[Ba+2]
InChI	InChI = 1S/Ba.2HI/h; 2*1H/q+2;/p-2SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75507
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m3
LD 50	140 mg/kg
Myrkyllisyys	Vaaraluokka II
Lyhyt hahmo. vaara (H)	H302+H332
varotoimenpiteitä. (P)	P261 , P301+P312 , P330
merkkisana	huolellisesti
GHS-piktogrammit
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bariumjodidi ( bariumjodidi ) on epäorgaaninen aine ; maa-alkalimetallin bariumin suola ja jodihapon suola . Kemiallinen kaava on BaI 2 . Muodostaa kiteisiä hydraatteja. Barium-ionien läsnäolon vuoksi se on myrkyllistä . Aine kuuluu 2. vaaraluokkaan.

Haetaan

Alkuaineiden suora vuorovaikutus inertissä ilmakehässä:

{\displaystyle {\mathsf {Ba+I_{2}{\xrightarrow {Ar}}\ BaI_{2))))

Karbonaatin , oksidin tai hydroksidin vuorovaikutus vetyjodidin kanssa :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {BaO+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+2H_{2}O}}

Olosuhteista riippuen eristetään vesiliuoksista kiteisiä hydraatteja BaI 2 7H 2 O, BaI 2 6H 2 O, BaI 2 2H 2 O, BaI 2 H 2 O.

Vedetön valmiste voidaan saada kuivaamalla kiteinen hydraatti HI-virrassa:

{\mathsf {BaI_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O{\xrightarrow {HJ}}\ BaI_{2}+{\mathit {n}}H_{2}O }}

tai bariumdihydridin suspension pyridiinissä ja ammoniumjodidiliuoksen reaktio [2] :

{\displaystyle {\mathsf {BaH_{2}+2NH_{4}I{\xrightarrow {}}\ BaI_{2}+H_{2}+2NH_{3))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Vedetön bariumjodidi on väritön kiteinen jauhe ortorombisesta kidejärjestelmästä , soluparametrit a = 0,8862 nm , b = 1,0566 nm , c = 0,5268 nm , rakenne kuten lyijydikloridi PbCl 2 [3] .

Se liukenee hyvin veteen, alkoholiin , asetoniin .

Kidehydraatti ВаI 2 · 2H 2 O on hygroskooppisia värittömiä monokliinisiä kiteitä, joiden tiheys on 5,15 g/cm³ [1] .

BaI 2 6H 2 O kiteinen hydraatti muodostaa trigonaalisen syngonian , avaruusryhmän P 3 tai P 3 1m , värittömiä, vetistyviä kuusikulmaisia prismoja, soluparametrit a = 0,89 nm , c = 0,46 nm , Z = 1 , rakenne kuten kalium Ksyaaniheksaatiini ( N2 ) ) 6 [3] .

Sulamispiste 27,5 °C, hajoaa yli 35 °C:ssa [1] .

Kiteinen BaI 2 · 7H 2 O hydraatti muodostaa värittömiä kiteitä, joiden tiheys on 3,67 g/cm³.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa ilmassa kuumennettaessa:

{\mathsf {2BaI_{2}+O_{2}{\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BaO+2I_{2}}}

Bariumjodidi BaI 2 on valoherkkä ja hygroskooppinen .

Kuten jotkut muutkin vesiliukoiset bariumyhdisteet , se on erittäin myrkyllinen suurina annoksina .

Sovellus

Käytetty kemianteollisuudessa. Käytetään liuosten puhdistamiseen sulfaattien epäpuhtauksista muiden jodidien valmistuksessa.

Sovelluksen vaara

Kuten muutkin raskasmetalliyhdisteet, bariumjodidi on myrkyllistä ja pyrkii kerääntymään elimistöön.

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 4 5 6 Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
↑ Opas epäorgaaniseen synteesiin: 6 osassa / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.
↑ 1 2 Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.