Jodidit
Jodidit ovat jodin binäärisiä yhdisteitä, joissa on vähemmän elektronegatiivisia alkuaineita. Metallijodideja voidaan pitää jodihapon HI suoloina .
Ominaisuudet
Kationista riippuen jodidien kemiallinen sidos voi olla ioninen, ioni-kovalenttinen ja kovalenttinen. Ionisidosta havaitaan alkali- ja maa-alkalimetallijodideissa, esimerkiksi natriumjodidissa NaI ja kaliumjodidissa KI. Ei-metallijodideissa sidos on kovalenttinen, esimerkiksi seleenijodidissa Se 2 I 2 . Saman alkuaineen jodideille kemiallisen sidoksen kovalenttinen luonne kasvaa sen hapetusasteen kasvaessa.
Toisin kuin fluoridit ja kloridit, jodidit tunnetaan pääsääntöisesti kemiallisista alkuaineista, joiden hapetusaste on alhainen, esimerkiksi uraani(VI)fluoridi UF 6 on stabiili ja jodidia saatiin vain uraani (IV) UI 4 :lle .
Useimmat suolan kaltaiset metallijodidit liukenevat hyvin veteen, lukuun ottamatta AgI:tä (PR = 8,3•10 -17 ), BiI 3 :a (PR = 8,1•10 -19 ), CuI:tä (PR = 1,1•10 -12 ), Hg2I2 ( PR = 4,5 × 10-29 ), SnI2 ( PR = 8,3 × 10-6 ), Tll (PR = 5,75 × 10-8 ). Lyijy(II)jodidi PbI 2 (PR = 1,1 × 10 -9 ) liukenee huonosti kylmään veteen, mutta liukenee selvästi kuumaan veteen. Siirtymämetallijodidit alimmassa hapetusasteessa eivät välttämättä liukene polymeerirakenteensa ja metalli-metallisidosten vuoksi.
Koska jodihappo on vahva happo, jodidien vesiliuokset eivät käy läpi anionihydrolyysiä. Samanaikaisesti vesi voi hajottaa ei-metalliset jodidit:
Siirtymämetallijodidit pystyvät reagoimaan vesiliuoksissa alkalimetallijodidien kanssa muodostaen monimutkaisia yhdisteitä, esimerkiksi:
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+2KI\rightarrow K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6268ea4d4fc15892918b2b80351cfe5b53e4be56)
Vedessä oleva jodidi-ioni pystyy muodostamaan komplekseja molekyylijodin kanssa, minkä seurauksena jodin liukoisuus alkalimetallijodidien liuoksiin on korkeampi kuin vedessä:
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KI\rightarrow K[I_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/710d599a97c908cfb8a8d38c0e7efcc95d328256)
Monet jodidit liukenevat polaarisiin liuottimiin ( alkoholeihin , ketoniin , eettereihin ).
Jodidilla, kuten jodidi-ionilla I- , on pelkistäviä ominaisuuksia:
Haetaan
Jodideja voidaan syntetisoida vastaavien alkuaineiden suoralla vuorovaikutuksella, esimerkiksi:
Tai reaktiolla jodihapon kanssa:
Sovellus
Kalium- ja natriumjodideja käytetään lääketieteessä, orgaanisessa synteesissä ja analyyttisessä kemiassa . Kalium- tai natriumjodideja löytyy jodioidusta ruokasuolasta jodin lähteinä ihmiskeholle .
Katso myös
jodiditKirjallisuus
- N. S. Akhmetov. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - M . : Korkeakoulu, 2001. - 743 s. – 15 000 kappaletta. — ISBN 5-06-003363-5 .
- Yu, Yu, Lurie. Analyyttisen kemian käsikirja. - M .: Chemistry, 1989. - 448 s. — ISBN 5-7245-0000-0 .
| Jodiyhdisteet _ | |
|---|---|
| oksideja |
|
| Halogenidit ja oksihalogenidit |
|
| hapot |
|
| muu |
|